在pH＝13的溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na＋，K＋，SO42－	B．Fe2＋，Cu2＋，NO3－
C．Na＋，H＋，NO3－	D．Ca2＋，Cl－，CO32－

括號內(nèi)是區(qū)別下列各組常見物質(zhì)的方法，其中錯誤的是

A．淀粉和葡萄糖（加水，振蕩）	B．硬水與軟水（加肥皂水，振蕩）
C．蒸餾水與鹽水（過濾）	D．白酒和食醋（聞氣味）

為除去下表樣品中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及操作方法均正確的是

下面是我國幾位著名的化學家。其中打破國外技術封鎖，潛心研究制堿技術，發(fā)明聯(lián)合制堿法的科學家是

A．侯德榜

B．張青蓮

C．孫師白

D．張允湘

石頭紙是以碳酸鈣粉末為主要原料，加少量聚乙烯和膠合劑制成。下列關于“石頭紙”的說法中錯誤的是

A．石頭紙不宜在高溫條件下生產(chǎn)	B．石頭紙能耐酸和堿的腐蝕
C．石頭紙不易燃燒	D．使用石頭紙，有利于保護森林，且環(huán)保

（4分）請用線段連接有對應關系的相鄰兩列間的點。
物質(zhì)的化學式  物質(zhì)的用途
熟石灰●   ● 包裝食品
氯化鈉  ●   ● 改良酸性土壤，配制波爾多液
漂白粉  ●   ● 生產(chǎn)氯氣、燒堿，做調(diào)味品
聚乙烯  ●   ● 飲用水消毒

為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用的試劑和操作方法錯誤的是  

序號	物質(zhì)	選用試劑	操作方法
A	KCl(MnO2)	水	溶解、過濾、洗滌干燥
B	H2(HCl)	NaOH溶液	通入足量NaOH溶液后干燥
C	Na2CO3(NaHCO3)		加熱至質(zhì)量不再減少
D	KCl(K2CO3)	鹽酸	加入過量鹽酸、蒸發(fā)結晶

(4分) 現(xiàn)有一包粉末，已知它們可能由Na₂SO₄、FeCl₃、BaCl₂、Na₂CO₃、KNO₃中的一種或幾種組成，某學生的實驗過程如下：
①取少量粉末于試管中，加足量水溶解，過濾得白色固體和無色溶液；
?向所得白色固體中加足量的稀鹽酸，固體沒有溶解。試回答：
（1）由上述實驗記錄推斷：原粉末中一定不含       ，一定含有       ，可能含有       。
（2）生成白色固體的化學方程式              。

（14分）某�；瘜W興趣小組欲對食鹽的用途進行探究，獲得以下信息并對相關問題進行研究。
一、用途之一：作調(diào)味品。
食鹽的主要成份是NaCl， 通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．
[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
[資料準備]

20℃時，一些物質(zhì)的溶解度
	OH-	CO32-
Na+	溶	溶
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

[實驗方案]某同學為了提純粗鹽，設計了如下實驗方案并進行實驗．
[交流與表達]
（1）實驗操作X的名稱是   ，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和    。
（2）實驗步驟③的主要目的是              （用化學方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是                 。
（3）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是                。
二、用途之二：制備氯氣。
工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制備氯氣，可以得到多種化工產(chǎn)品，除氯氣（Cl₂）外，還生成密度最小的氣體，向反應后的溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，請寫出發(fā)生反應的化學方程式           。
三、用途之三：工業(yè)制堿。
某廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。
【相關資料】
⑴ NH₄Cl△NH₃↑+HCl↑
⑵已知20℃時有關物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質(zhì)	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【生產(chǎn)原理】是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應的化學方程式為：         ；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿。
【生產(chǎn)流程】如下

【問題討論】：
（1）反應③中得到純堿的化學方程式為：                     。
（2）檢驗氣體C的方法                   。
（3）在反應②中，先通   氣體，目的是                   。
【組成確定】
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)     （寫化學式）。
【含量測定】
稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl₂溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g，請通過計算判斷此純堿樣品的純度為     。（保留一位小數(shù)）
【總結反思】
某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減小，其理由是     。

下列對化學知識的歸納錯誤的是