氨基酸分子中含有氨基（—NH₂，具有堿的性質(zhì)）和羧基（—COOH，具有酸的性質(zhì)）。
氨基酸分子具有的性質(zhì)是(       )

A．只能與硫酸反應，不能與氫氧化鈉反應

B．只能與氫氧化鈉反應，不能與硫酸反應

C．既能與硫酸反應，又能與氫氧化鈉反應

D．既不能與硫酸反應，又不能與氫氧化鈉反應

（6分）依據(jù)表中的元素所組成初中化學常見的物質(zhì)，回答下列問題。

元素名稱	氫	碳	氧	氯	鈉	鈣
元素符號	H	C	O	Cl	Na	Ca

 
（1）A、B組成元素相同，一定條件下可發(fā)生反應A→B+C，則C物質(zhì)是______。
（2）D、E、F含有相同的金屬元素，F(xiàn)俗稱小蘇打，已知在溶液中D與F反應生成E和B，則該反應的化學方程式為_____________________。
（3）向某紅色溶液中滴加D溶液，溶液顏色經(jīng)歷紅色→紫色→藍色的變化過程，且無氣體、無沉淀產(chǎn)生。則原紅色溶液中的溶質(zhì)是_______________，D物質(zhì)是______________。
（4）向X物質(zhì)的飽和溶液中加入物質(zhì)Y，溶液變渾濁，在向其中加入足量稀鹽酸，溶液變澄清、無氣體產(chǎn)生。則溶液變渾濁的原因是__________[填序號]。
①X是Ca(OH)₂、加入的物質(zhì)Y是CO₂，二者發(fā)生反應生成CaCO₃；
②X是Na₂CO₃、加入的物質(zhì)Y是Ca(OH)₂，二者發(fā)生反應生成CaCO₃；
③X是Ca(OH)₂、加入的物質(zhì)Y是CaO，CaO與水反應消耗溶劑使Ca(OH)₂析出；
④X是Ca(OH)₂、加入的物質(zhì)Y是CaO，CaO與水反應生成的Ca(OH)₂不能再溶解；
⑤X是Ca(OH)₂、加入的物質(zhì)Y是CaO，CaO與水反應放熱使Ca(OH)₂溶解度減小而析出；

（5分）某化學小組在課外活動時利用下圖裝置進行實驗 （圖中鐵架臺等儀器已略去）。
                                             
（1）若乙中盛有澄清的石灰水，通過分液漏斗加入稀鹽酸后關(guān)閉活塞，同時打開止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出，澄清的石灰水未變渾濁。
①寫出甲中發(fā)生反應的化學方程式：_____________。
②澄清石灰水未變渾濁的可能原因是（用化學方程式表示）_____________。
（2）若乙中盛有NaOH溶液，通過分液漏斗加入稀鹽酸后關(guān)閉活塞，同時打開止水夾，乙中未觀察到明顯現(xiàn)象；一會兒后再關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)甲中液體流入乙中，乙中有氣泡產(chǎn)生最終得到無色溶液。
①寫出乙中產(chǎn)生氣泡的化學方程式_______________。
②乙中所得無色溶液中的溶質(zhì)是_________________（寫出所有可能）。

某同學對下列四個實驗都設計了兩種方案，兩種方案均合理的是

選項	A	B	C	D
實驗 目的	除去NaCl中的NaOH	鑒別鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈉三種溶液	檢驗CO中是否有少量CO2	分離銅粉和碳粉
方案1	滴加適量稀硫酸	滴加紫色石蕊溶液	點燃	滴加稀硫酸
方案2	滴加適量稀鹽酸	滴加碳酸鈉溶液	通入紫色石蕊溶液	氧氣中加熱

（7分）紅棗包裝中常使用一種“504雙吸劑”，其成分為鐵粉、生石灰等。實驗小組同學對一包使用過的“504雙吸劑”進行了如下探究。
【提出問題】使用后固體的成分是什么？
【查閱資料】Fe + 2FeCl₃ === 3FeCl₂
【進行猜想】固體成分可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃。
【進行實驗】
甲同學的實驗記錄：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量固體放入試管中，滴加一定量的     ，用帶導管的單孔塞塞緊試管口，導管另一端伸入澄清石灰水中。	試管中固體逐漸減少，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清石灰水變渾濁。	固體中一定含有   ， 不含F(xiàn)e2O3。
取少量固體放入試管中，加水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液。	試管底部有不溶物，      。	固體中含有氧化鈣和氫氧化鈣。

實驗質(zhì)疑：你認為甲同學得出的實驗結(jié)論是否正確，并闡述理由：     。
乙同學的實驗：
       
綜合上述實驗過程和數(shù)據(jù)回答問題：
① 加足量碳酸鈉溶液時發(fā)生反應的化學方程式為       。
②“504雙吸劑”使用后固體的成分是     。
【反思與評價】
依據(jù)甲、乙同學的實驗，得出的下列結(jié)論中，正確的是     （填字母序號）。
A．甲同學實驗中得到的淺綠色溶液中溶質(zhì)一定有FeCl₂、CaCl₂
B．乙同學實驗過程中共有3個反應發(fā)生
C．乙同學實驗中得到的黃色溶液中溶質(zhì)為FeCl₃、CaCl₂
D．甲、乙兩位同學實驗中都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體成分不同

已知氫氧化銅為藍色固體，難溶于水，稀硫酸能與其發(fā)生反應，化學方程式為
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O。下列說法中，不正確的是

A．反應類型為復分解反應	B．反應后溶液為藍色
C．參加反應的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為1:2	D．反應前后各元素質(zhì)量均不發(fā)生改變

下列溶液的pH最小的是

A．10%KOH

B．20%KOH

C．10%HCl

D．20%HCl

（11分）下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

（1）實驗操作是按照以上     （甲或乙）圖所示進行的，燒杯中溶液的顏色由        色逐漸變?yōu)?      色。發(fā)生反應的化學方程式為                                 。
（2）實驗結(jié)束時，老師滴加兩滴反應后的溶液到玻璃片上，烘干后出現(xiàn)白色固體。小明說這是氫氧化鈉，小剛認為不可能，證據(jù)是                                           ；
（3）右上圖是反應的微觀變化圖，對比反應前后的微粒，此反應的實質(zhì)是鹽酸溶液中的
          與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結(jié)合，生成了水。酸和堿往往都能發(fā)生類似反應，請嘗試書寫氯酸（HClO₃）與氫氧化鉀（KOH）反應的化學方程式                       。
（4）用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸20g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液           g。

（6分）某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石和稀鹽酸制�。�，對反應后反應器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進行了以下實驗探究。
【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性（含有H⁺），說明含有氯化氫。
【查閱資料】碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性。
【實驗過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。請設計三種實驗方案，用三種不同類別的物質(zhì)檢驗燒杯中的溶液是否含有氯化氫，并根據(jù)實驗過程完成下表需填寫的內(nèi)容。

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加2至3滴紫色石蕊試液		溶液顯酸性（含有H+）；溶質(zhì)中有氯化氫。
方案二		有氣泡產(chǎn)生
方案三

 【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的____________（填化學式），經(jīng)____________、蒸發(fā)等操作后即可完成。

（6分） 構(gòu)建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。下圖是關(guān)于X物質(zhì)化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡，“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，X的水溶液遇硝酸鋇溶液產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，D是生活中常見金屬，與X反應產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色，A、B、C、D屬于不同類別的物質(zhì)。完善這個知識網(wǎng)絡：

（1） 寫出A、B的化學式： A      ；B      。     
（2） 根據(jù)自己得出的知識網(wǎng)絡寫出一個復分解反應
化學方程式：                           
（3）寫出E與F反應的反應化學方程式：
____________________________________