（15分）分析下面兩個基礎實驗，回答問題：
【實驗一】粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質。粗鹽提純的操作步驟如圖所示。

上圖所示標號①儀器名稱是                   
溶解粗鹽過程中，攪拌的作用是_______________________。
（3） 在過濾操作中，玻璃棒的作用是               。
如果過濾后的濾液仍較渾濁，可能的原因有           （填標號）。
A． 過濾器內濾紙的高度低于漏斗邊緣
B． 傾倒液體時，液面超過濾紙的高度
C． 實驗中濾紙被劃破
（4）在蒸發(fā)操作中，待蒸發(fā)皿中出現           （填“較多”或“較少”）量固體時，應停止加熱。
【實驗二】配制50 g一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，實驗步驟如下：
（1）計算：氯化鈉質量和水的體積。（水的密度：1．0 g/mL）
（2）稱量：如圖所示（右盤無砝碼）稱得的氯化鈉質量為        g 。    
量取：選擇量程為     （填“10 ”、“50 ”或“100 ”）mL的量筒準確量取      mL水。
                        
（3）溶解：把氯化鈉和水全部轉移到燒杯中，攪拌至氯化鈉全部溶解，配得氯化鈉溶液中溶質的質量分數為       。
（4）裝瓶、貼標簽：請?zhí)顚憟D12所示標簽。

[反思]
（5）上述實驗過程中，用量筒量取水時，若按圖方式進行讀數，將導致所配制溶液的溶質質量分數          （填“偏大”、“不變”或“偏小”）。

（6）若將上述50 g氯化鈉溶液稀釋為2%的氯化鈉溶液，稀釋過程中，不需要用到的儀器有          （填標號）。           
A．量筒  B．漏斗  C．玻璃棒  D．托盤天平

20 ℃時，分別向盛有10 g水的兩支試管中，加入等質量的甲、乙兩種固體物質，使其充分溶解，可觀察到如圖所示的現象。

(1)20 ℃時，       (填“A”或“B”)試管中的溶液一定是飽和溶液；
(2)圖中表示甲物質溶解度曲線的是       (填“a”或“b”)，要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是                                                             。

請根據下列所示的實驗過程和提供的數據，試回答下列問題：

（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現象是　                           　．
（2）該反應過程中生成的CO₂氣體的質量　              　．
（3）求最終所得溶液中溶質的質量是多少？（請寫出規(guī)范的計算過程，并且最后結果保留一位小數）

（1）用化學符號表示：①硫酸鐵          ； ②3個二氧化碳分子             ；
③2個氫離子                 。
（2）下圖是A、B、C三種不含結晶水物質的溶解度曲線，回答下列問題：

①在            ℃，A、B的溶解度相等；    
②隨溫度的升高，其中溶解度反而減少的是         （選填
A、B、C）
③在t₄℃時，三只燒杯中個裝入等質量的水，分別溶解A、B、C三種物質使其達到飽和溶液，其中溶解最多的物質是                 。（選填A、B、C）

（5分）實驗室配制氯化銨（NH₄Cl）溶液不能使用硬水，因硬水中含有較多的____。氯化銨的溶解度曲線如圖所示。

（1）曲線上P點表示（選填序號）：_____。
① t ℃時，100 g水中溶解了氯化銨a g
② t ℃時，100 g溶液中含有氯化銨a g
③ 100 g水中最多只能溶解氯化銨a g
④ t ℃時，100 g水中最多只能溶解氯化銨a g
（2）用pH試紙測試無色氯化銨溶液，測得pH＜7，則氯化銨溶液顯____性；若向該溶液中滴加無色酚酞試液，則溶液顯示_____色。
（3）t ℃時的氯化銨飽和溶液的溶質質量分數為：_____。

甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，請據圖回答下列問題。

(1)20 ℃時，甲物質的溶解度是       g；
(2)20 ℃時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為       ；
(3)欲將40 ℃時乙物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采用的方法�?u>                              ；(寫一種即可)
(4)40 ℃時，將甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到20 ℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是                                              。

寫出下列溶液中溶劑的名稱。
碘酒 ___________    白磷的二硫化碳溶液_________

實驗室用固體氯化鈉配制50g5%的氯化鈉溶液的主要實驗步驟有：
①稱量、量取 ②溶解 ③計算 ④裝瓶。
（1）實驗中需稱取氯化鈉     克，需量取水      毫升。
（2）配制過程的先后順序是(用序號表示)         ；
（3）溶解步驟用到的儀器有量筒、燒杯和    ；
（4）其他操作都正確，裝瓶時不慎將少量氯化鈉溶液倒在了瓶子外邊，則最后得到的氯化鈉溶液的溶質質量分數   5%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

實驗室中要配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，請你幫助完成．

（1）甲圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器是　        　（填寫名稱）。
（2）配制溶液的步驟是：①計算；②            ；③             ；④裝瓶貼標簽。
（3）準確稱量18g氯化鈉，量取蒸餾水的體積如乙圖所示，氯化鈉完全溶解后所配制的溶液中溶質的質量分數是　            　（水的密度為1g/cm³）
（4）丙圖中試劑瓶上的標簽應該填寫                              。（請具體寫明）

現要配制50g質量分數為12%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉       g，水      ml,配制過程中應選用         的量筒。（量筒的規(guī)格有：10ml、50ml、100ml、200ml）