用化學用語表示下列物質．氮氣；兩個鈉離子；3水分子．

在一次實驗課上，各小組同學在不同地點找來的小石塊與稀鹽酸反應制取二氧化碳，小明發(fā)現相鄰小組氣體產生的速率比自己小組的快．小明將這一情況報告老師，老師鼓勵他們對此問題共同探究．
【提出問題】影響二氧化碳氣體產生速率的因素是什么？
【作出猜想】在老師的啟發(fā)下，同學們做出了“不同地點石塊中碳酸鈣含量不同”等猜想
【實驗方案】

實驗序號	實驗1	實驗2	實驗3
方案
現象	A、B中產生   速率無明顯區(qū)別	N中產生氣體的速率比M中快	小顆粒試管中產生氣體速率更快
結論	A、B兩地石塊中碳酸鈣的含量差別不大

【交流討論】實驗中可以通過觀察氣泡產生的劇烈程度，粗略地比較反應速率．若要做到精確比較，應該測量的實驗數據是．
【拓展延伸】上述實驗中，小明采用了控制變量的研究方法．用此方法探究“催化劑對用過氧化氫溶液制取氧氣的反應速率的影響”，需要控制不變的因素有．

氮是農作物體內蛋白質、核酸和葉綠素的重要成分．硝酸銨（化學式為NH₄NO₃）是目前農村常用的一種速效氮肥．請計算：
①硝酸銨的相對分子質量為；
②硝酸銨中氮元素與氧元素的質量比為；
③硝酸銨中氮元素的質量分數：；
④將40g的硝酸銨換成g的尿素[CO（NH₂）₂]植物也能得到等量的氮元素．

在一定條件下，甲、乙、丙、丁在某密閉容器中發(fā)生反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，正確的說法是（　　）

化學實驗室里面有一瓶放置很長時間的過氧化氫溶液，小軍同學想弄清楚這種溶液中過氧化氫（H₂O₂）的含量，于是取該溶液64克，并加入3克二氧化錳，待完全反應后，稱量剩余物為60.6克．請你幫他計算所取64克溶液中過氧化氫的質量．

已知：①常溫常壓下，A為無色液體，A在二氧化錳催化作用下分解為水和B，B是空氣的組成成分之一；②淡黃色粉末C在B中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體D；③某銀白色金屬E在B中能劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體F．
（1）判斷A、B、C、E的物質名稱：ABCE．
（2）簡述如何檢驗B？．
（3）寫出反應①②③的表達式，并注明基本反應類型．
①、反應
②、反應
③、反應．

對比是學習化學的重要方法，下列關于CO₂與CO的比較錯誤的是（　�。�

用化學符號表示：
（1）硫離子；           
（2）2個氧分子；
（3）5個鈉離子；     
（4）氮氣．

實驗室有一包白色粉末，可能是碳酸鈉，也可能是氫氧化鈣或氧化鈣．為確定其組成，
某同學設計了以下實驗方案進行探究，請你按要求幫助完成探究活動．
（1）提出假設：
假設一：白色粉末是碳酸鈉 
假設二：白色粉末是氧化鈣 
假設三：白色粉末是氫氧化鈣
（2）設計實驗：通過實驗分析進行判斷并完成實驗報告：

假設	實驗操作	實驗現象	假設是否成立
一	取少量白色粉末滴加稀鹽酸		假設一不成立
二	取少量白色粉末溶于水		假設二不成立
三	取少量白色粉末溶于水，靜置后取上層清液再通入二氧化碳		假設三成立

（3）實驗后思考：假定這包白色粉末是混有少量氧化鈣的碳酸鈉粉末，將混合物溶于水，然后將反應后的混合物進行固液分離，分離的操作是；就濾液中所含溶質的成分同學們展開討論，請你設計實驗證明該濾液中的溶質的成分是什么？

實驗操作	實驗現象	實驗結論
		該濾液中的溶質的成分是：

下列四組物質中，均屬于氧化物的是（　　）