下面圖A、圖B所示裝置都是測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)：

（1）用圖A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，取下橡膠塞，點(diǎn)燃紅磷迅速伸入集氣瓶中并塞緊橡膠塞，這時(shí)看到的現(xiàn)象是．
（2）寫出反應(yīng)方程式．
（3）小倩設(shè)計(jì)了如圖B所示的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)是（只寫一點(diǎn)）．從理論上分析玻璃管內(nèi)液面最終將上升至處（選填1、2、3、4，從下到上排列）

我們已經(jīng)知道空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕�，如圖為測(cè)定空氣中氧氣會(huì)含量的實(shí)驗(yàn)示意圖．查閱資料：固體紅磷跟空氣中的氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成固態(tài)的五氧化二磷（白色，能溶于水）．化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖的裝置測(cè)定空氣中氧氣的含量．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙里為什么要盛過量的紅磷？．
（2）寫出紅磷燃燒的現(xiàn)象和文字表達(dá)式：，；
（3）這個(gè)實(shí)驗(yàn)除了可以得出氧氣約占空氣體積

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的結(jié)論外，還可以得出有關(guān)氮?dú)庑再|(zhì)的哪些結(jié)論？（說出一個(gè)物理性質(zhì)，一個(gè)化學(xué)性質(zhì)）物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)；
（4）本實(shí)驗(yàn)中是否可以用固體硫代替固體紅磷燃燒，來測(cè)定空氣中氧氣的含量？．（答“可以”或“不可以）原因是．

現(xiàn)有一包NaCl固體其中混有少量硫酸鈉和氯化鎂，可通過以下實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)得到純凈的NaCl請(qǐng)將正確合理的操作順序填入橫線上，并簡(jiǎn)要回答（1）～（3）題
（　　）在溶液里加入稍過量的Na₂CO₃溶液，然后過濾
（　�。┘尤肷赃^量的BaCl₂溶液，然后過濾．
（　�。�將混有雜質(zhì)的NaCl完全溶解于水．
（　�。┰跒V溶液中加入 稀鹽酸至溶液的pH值等于7
（　　）蒸發(fā)結(jié)晶
（　�。┰跒V液中加入稍過量的NaOH溶液，然后過濾
（1）為什么要加入稍過量的Na₂CO₃
（2）為什么要加入稀鹽酸至溶液的PH值等于7．
（3）寫出上述兩步驟的有關(guān)的化學(xué)方程式．

下列哪一組水中的物質(zhì)加入鹽酸后，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中坐標(biāo)圖所描述相同的是（　�。�

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置圖．

請(qǐng)回答：
（1）若用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填“A”或“B”），反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式是_．若要用B制取氧氣，在B裝置錐形瓶中裝有二氧化錳，那么長(zhǎng)頸漏斗中應(yīng)加入溶液，該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為．
（2）用E裝置收集氣體，則氣體的密度要比空氣的密度．
（3）若用E裝置收集氧氣，如何知道氣體已經(jīng)收集滿？．
（4）通過上述選用發(fā)生裝置的對(duì)比，你認(rèn)為確定氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是．

海水是一種重要的自然資源．以下是我市對(duì)海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是（填一種即可）；
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進(jìn)行可得到粗鹽；
（3）從海水中得到金屬鎂．如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．

上述過程中，試劑A可由生石灰和水反應(yīng)得到，此反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；可通過（填操作名稱）得到沉淀B．
海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：．

完成表格

元素名稱	元素符號(hào)	元素名稱	元素符號(hào)	元素名稱	元素符號(hào)	元素名稱	元素符號(hào)
碳	C	硫		氧			He
氫		錳			Na	鐵
鉀			Si	氯			Cu
	Ca	]	Ba		Zn	磷
汞			Ar		Mg		Ag

新型材料納米級(jí) Fe 粉具有廣泛的用途，它比普通 Fe 粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
①納米級(jí)Fe粉在空氣中易自燃．實(shí)驗(yàn)中通入N₂的目的是．
②寫出H₂還原FeCl₂，置換出鐵的化學(xué)方程式．
③研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級(jí)Fe粉樣品中混有少量的 FeCl₂ 雜質(zhì)．取樣品20g，加入足量的鹽酸，生成氫氣 0.6g．請(qǐng)計(jì)算該樣品中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）．
【Fe+2HCl=FeCl₂+H₂】【Fe-56，h-1，Cl-35.5】

小敏同學(xué)的化學(xué)復(fù)習(xí)筆記本上有如下記錄，你認(rèn)為不正確的是（　�。�

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖無明顯現(xiàn)象，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
（1）方案一：
①用pH試紙測(cè)定NaOH溶液pH時(shí)，正確的操作是：．
②測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH7（選填“大于”、“等于”或“小于”）；往上述NaOH溶液中滴加足量稀H₂SO₄；測(cè)定稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后溶液的pH，pH＜7．
結(jié)論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且過量．
（2）方案三：①按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，可觀察到（填現(xiàn)象）．
結(jié)論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是．
（4）為了進(jìn)一步獲取稀H₂SO₄與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，同學(xué)們決定用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)測(cè)定反應(yīng)前后溶液溫度的變化來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．此方案是否合理？為什么？．
（5）方案三：同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)圖2實(shí)驗(yàn)證明二者之間確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，所用的試劑有NaOH溶液、H₂SO₄溶液、
CuSO₄溶液．請(qǐng)?jiān)诩�頭上方的括號(hào)中填入試劑名稱，并用“適量”、“足量”等指明試劑的用量．
①如果把CuSO₄溶液換成另一種試劑，只要各試劑的用量適當(dāng)，則不管加入試劑的順序如何，都能證明二者發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是．