小明在做某次實驗時，發(fā)現(xiàn)一瓶瓶口已敞開不知多久的氫氧化鈉溶液（下稱試液）．聯(lián)想到藥品保存注意事項，小明利用提供的試劑（CaCl₂溶液、鹽酸、CaCO₃固體、酚酞）對試液是否變質展開了探究．他首先的猜想是：試液沒有變質，溶液的溶質還是NaOH．小明通過查資料知Na₂CO₃呈堿性．他根據(jù)首先的實驗方案進行的實驗是：取少量試液加入試管，滴入酚酞，觀察到試液變紅．由此得出的結論是原試液沒有變質，還是NaOH．
①小明反思實驗驗證，覺得不夠完善，理由是．
②完善實驗方案后，他從提供的試劑中選取一種試劑進行實驗發(fā)現(xiàn)原試液確已變質．請你寫出他這次實驗的操作、現(xiàn)象．小明是個愛思考的學生，他又有一個新的疑問：試液真是沒有NaOH了嗎？他又作了探究：
③實驗驗證：（要求寫出操作、現(xiàn)象），試液中還有NaOH．
④通過上述探究，小明明白了：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會變質，故應保存．

實驗室里用氯化鉀固體配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鉀溶液時，下列儀器中，不必用到的是（　�。�

事先向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯滴加幾滴酚酞溶液，然后倒入稀鹽酸，觀察到紅色消失．有同學問鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好反應呢？
（1）我們認為有三種可能：
①恰好反應，生成后溶液中只有NaCl；
②HCl過量，生成后溶液中除NaCl外，還有HCl；
③NaOH過量，生成后溶液中除NaCl外，還有NaOH；
你認為首先排除，理由是．
（2）對于剩下兩種假設中，有同學說只要證明其中是否含有就可以了，請你設計兩個實驗方案，填寫下表：

實驗方法	可能觀察到的現(xiàn)象	結論
方案1：
方案2：

20．小寧和小明同學學習完酸、堿、鹽后發(fā)現(xiàn)：堿溶液能使酚酞試液變紅，Na₂CO₃溶液也能使酚酞試液變紅．堿溶液使酚酞試液變紅，是因為堿在水中解離出OH^-，那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪種粒子使酚酞試液變紅呢？小寧設計了如圖三個實驗，請你、小寧和小明一起探究并完成下列問題：
（1）Na₂CO₃屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”）；
（2）實驗Ⅰ的目的是為了；
（3）實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是探究水分子是否能使酚酞試液變紅，小明同學認為實驗Ⅱ沒必要做，你認為小明的理由是；
（4）實驗Ⅲ滴入Na₂CO₃溶液，震蕩，酚酞試液變紅，向變紅后的溶液中再逐滴滴加過量的CaCl₂溶液后，震蕩，紅色逐漸消失，同時還觀察到生成了（提示：CaCl₂溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl）．由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出結論：溶液中的CO₃^2-以使酚酞試液變紅；
（5）小明同學在和老師交流上述結論時，老師說：“其實Na₂CO₃溶液能使酚酞試液變紅也是由于溶液中存在OH^-．”你認為Na₂CO₃溶液中存在OH^-的原因是．

某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究
Ⅰ．寫出該中和反應的化學方程式：．
Ⅱ．探究燒杯內溶液中溶質的成分．
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】
實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象：，結論：猜想一不正確．
實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現(xiàn)象：，結論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】
（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮．
（2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？（填序號）
a．pH試紙      b．銅      c．紫色石蕊溶液       d．硝酸銀溶液
（3）燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是（寫一條）．

同學們?yōu)榇_認一瓶久置的實驗室常用的干燥劑“堿石灰”樣品的成分，進行如下探究．

【提出問題】實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
【進行猜想】
久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、
Ca（OH）₂、CaCO₃等成分．樣品中可能含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃，用化學方程式表示其中一種物質可能含有的原因．
【探究過程】

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是，現(xiàn)象I若為紅色，該溶液一定含（填離子符號）．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后產生固體，說明樣品中一定含有，反應的方程式為．
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，證明CaCl₂溶液過量的方法是．
【實驗反思】綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是（填序號）．
①樣品中一定含NaOH       ②樣品中一定含Na₂CO₃ ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種．

實驗室欲配制50g 5%的食鹽溶液，實驗步驟如下：
（1）計算：需要食鹽的質量為g．
（2）稱量：托盤天平只能準確稱量到g．檢查時，若發(fā)現(xiàn)指針偏右，應將平衡螺母向調節(jié)至平衡．稱量時若把砝碼放在左盤（1g以下用游碼），則稱得食鹽的實際質量為g；若量取水的操作正確，所配溶液中溶質的質量分數(shù)實際為．要把該溶液變成5%的溶液，需再加食鹽g．
（3）溶解：應選擇的量筒規(guī)格是（填“50mL”或“100mL”），量取時若仰視刻度線，則量筒的讀數(shù)偏，實際水的體積偏，所配制溶液中溶質的質量分數(shù)偏．

配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列實驗操作的失誤會引起所配溶液的溶質質量分數(shù)降低（　�。�

實驗室需要配制100g溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，所需固體氫氧化鈉的質量為g，所需水g，量筒規(guī)格mL（填100mL或50mL）主要操作步驟是：計算、、溶解．在溶解過程中用玻璃棒攪拌，其作用是．在量取水的過程中，某同學俯視讀數(shù)，會使所配置的溶液中溶質質量分數(shù)（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

世界都是一分為二的，認識世界、研究物質也是如此．
（1）利用CO₂、的性質可用于滅火．
（2）當大氣中CO₂的含量升高時，對環(huán)境影響的后果是．
（3）科學研究表明，可通過下述反應，將工業(yè)尾氣中的CO₂轉化為一種重要的化工原料X：CO₂+4H₂═X+2H₂O，則X的化學式為．

下列做法不科學的是（　�。�