合格鋼的含碳量為0.03%～2%．為測(cè)定某鋼樣的含碳量是否合格，取該鋼樣粉末6.00g（假設(shè)鋼樣中僅含F(xiàn)e和C）和足量稀硫酸按如圖所示操作．根據(jù)所得數(shù)據(jù)計(jì)算：

（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為g．
（2）通過(guò)計(jì)算判斷該鋼樣是否合格．
（3）若用10%、密度為1.00g/mL的稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，至少需要該稀硫酸多少毫升？

向20克黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品加入稀鹽酸充分反應(yīng)，所加稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）樣品中銅的質(zhì)量．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（　�。�

科學(xué)探究：鐵、銅、銀是初中化學(xué)課上學(xué)過(guò)的三種金屬，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）猜想該實(shí)驗(yàn)在探究的問(wèn)題是；
（2）所用的科學(xué)探究的方法是；
（3）觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，從而得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為．

現(xiàn)有燒杯、試管、量筒、鐵架臺(tái)、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、帶導(dǎo)管的橡皮塞等儀器．不能用來(lái)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
①制取氫氣②粗鹽提純③制取氧氣④配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液．

向一支裝有少量CuO的試管中依次加入下列物質(zhì)（每次加入物質(zhì)均充分反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：
（1）由圖A實(shí)驗(yàn)可知，CuO能與（填物質(zhì)類別）反應(yīng)；
（2）圖B實(shí)驗(yàn)中有藍(lán)色沉淀生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）如圖D，向圖C實(shí)驗(yàn)后所得溶液中插入新打磨的鋁絲：
①在鋁絲表面能觀察到的現(xiàn)象是；
②反應(yīng)停止后，所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是．

通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，其中正確的是（　　）

①可說(shuō)明甲烷具有可燃性，用干冷的燒杯和蘸有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，又說(shuō)明了甲烷含有氫元素和碳元素
②可說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣大，又說(shuō)明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒
③可說(shuō)明水是由氫元素、氧元素組成，又說(shuō)明了水在一定條件下可以分解為氫氣和氧氣
④可說(shuō)明二氧化碳易溶于水，又說(shuō)明了二氧化碳具有酸性．

將混有少量氧化銅的鐵粉加入適量鹽酸中，待充分反應(yīng)后鐵有剩余，則溶液中肯定存在的金屬陽(yáng)離子是（用離子符號(hào)表示）

將下列兩種物質(zhì)放在燒杯里混合，混合前后燒杯里的物質(zhì)質(zhì)量不變的是（　�。�
①稀鹽酸和燒堿溶液                ②Na₂CO₃溶液和稀HNO₃
③碳酸鈣固體和稀鹽酸              ④NaOH溶液和硫酸銅溶液．

分析、歸納、總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．
（1）小明用“三”總結(jié)化學(xué)知識(shí)如下：
①?gòu)?fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件是：生成沉淀、生成氣體或生成；小明請(qǐng)你幫他寫出一個(gè)同時(shí)滿足復(fù)分解反應(yīng)三個(gè)條件的一個(gè)化學(xué)方程式．
②鐵生銹的三個(gè)條件是：鐵、和；
③燃燒需要三個(gè)條件：、和．
（2）C、CO在2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑與CuO+CO

△   .

CuO+CO₂兩個(gè)反應(yīng)中作還原劑．
①分析歸納上述兩個(gè)反應(yīng)中的還原劑的化合價(jià)變化規(guī)律：．
②根據(jù)規(guī)律，判斷反應(yīng)：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄中的還原劑是．