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某科學實驗小組在做“酒精和水混合實驗”中，得到表一所示實驗數據，經計算處理后得到表二數據．
表一：

實驗序號	混合后減少的體積（mL）	混合液中酒精的質量分數（%）
1	1.2	10
2	2.3	20
3	3.6	50
4	2.4	80
5	1.5	90

表二：

實驗序號	水的體 積（mL）	酒精體 積（mL）	混合前總積（mL）	混合后總積（mL）
1	87.8	12.2	100	98.8
2	66.2	33.8	100	97.7
3	44.4	55.6	100	96.4
4	16.7	83.3	100	97.6
5	8.2	91.8	100	98.5

（1）根據表二數據，畫出酒精和水混合后“減小的體積”隨混合液中“酒精的質量分數”變化的曲線．

（2）根據表二提供的數據，可以得出：混合液中酒精的質量分數為

 

%時，混合后體積減少得最明顯．
（3）從表二或圖中可得出，在酒精和水混合前的總體積不變的前提下，混合液中“酒精的質量分數”增大時，酒精和水混合后“減小的體積”變化規(guī)律是

 

．
（4）水與酒精混合后體積減小的原因是

 

．

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打開濃鹽酸的試劑瓶，發(fā)現瓶口有“白霧”出現．為了探究“白霧”的性質，化學興趣小組進行了如下探究：
【猜    想】
“白霧”具有酸溶液的性質．
【查閱資料】
AgCl為難溶于水的白色固體．
【實驗方案】
（1）圖中小燒杯裝有少量的濃鹽酸，上方罩著涂有不同溶液的表面皿，請你完成實驗報告：

序號	實驗操作	現象	反應方程式
①			-----------
②		溶液紅色逐漸褪去	用化學方程式解釋“紅色褪去”的原因：
③		表面皿上出現白色渾濁	反應的化學方程式：

【評價反思】
（2）實驗①、②、③中能直接證明“白霧”具有酸性的是

 

 （填序號）；
（3）將濃鹽酸敞口放置于空氣中，溶液的溶質質量分數會

 

（填“增大、不變、減小”），實驗室應該

 

保存濃鹽酸．

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如圖1是用銅粉氧化法生產氧化銅的流程圖．據圖回答下列問題：

（1）銅粉灼燒后可能有氧化銅和氧化亞銅兩種物質．氧化亞銅（Cu₂O）中銅元素的化合價是

 

價．
（2）已知氧化亞銅和稀硫酸反應可生成硫酸銅和銅．假如固體1中只含有銅的氧化物，下列推理合理的是

 

（填序號）．
①固體1中加入稀硫酸，若溶液呈藍色，說明該固體中一定有氧化銅．
②固體1中加入稀硫酸，若有紅色沉淀物，說明該固體中一定有氧化亞銅．
（3）將得到的1.6噸氧化銅全部轉化為硫酸銅，可得硫酸銅多少噸？
（4）若用貼有如圖2標簽的濃硫酸100毫升可配制溶質質量分數為49%的硫酸溶液

 

克．

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白磷為蠟狀固體，有劇毒，不溶于水，著火點為40℃，紅磷著火點為240℃，燃燒后都生成有毒的五氧化二磷．

（1）為探究燃燒的條件，教材設計了如圖①的實驗．實驗時觀察到銅片上的紅磷和水下的白磷

 

，銅片上的白磷

 

；由此可得出需要滿足的三個條件分別是可燃物、

 

、

 

．
（2）小明對上圖①裝置做了如圖②改進，你認為小明這樣做的目優(yōu)點是

 

．
（3）白磷燃燒的化學方程式為

 

．