結(jié)合圖1、2所示實驗裝置回答問題：

（1）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生和收集裝置是（填標(biāo)號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B與C組合，可以制取的一種化合物氣體是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，能用裝置C收集該氣體的原因是．
（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣．為獲得純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w，可選用右圖所示的H裝置和I裝置進行除雜和干燥，導(dǎo)管口連接的正確順序是：氣體→，→，→f．
（4）若用圖2所示G裝置采用“排空氣法”收集CO₂氫氣，請在圖中將導(dǎo)管補畫完整．

新的一年，同學(xué)們的學(xué)習(xí)方式有了很大變化，下面是《鐵的冶煉》的課堂片段：【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材：地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都是以化合物的形式存在．工業(yè)上從含有金屬元素并有開發(fā)價值的礦石中提煉金屬．常見的金屬礦石有赤鐵礦、磁鐵礦、鋁土礦、黃銅礦等．大自然向人類提供了豐富的金屬礦物質(zhì)資源，人類每年要提取以億噸計的金屬，用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其他領(lǐng)域．其中提取量最大的是鐵．鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程，把鐵礦石、焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下利用爐內(nèi)反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來．在實際生產(chǎn)時，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在計算用料和產(chǎn)量時，應(yīng)考慮到雜質(zhì)問題．
【小組交流】通過以上閱讀，同學(xué)們獲得了很多知識．關(guān)于鐵的冶煉，小晉同學(xué)總結(jié)出：煉鐵的設(shè)備是高爐，你能總結(jié)出的兩點是：
（1）  （2）
【能力提升】
（1）計算氧化鐵中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）若生產(chǎn)含鐵96%的生鐵1400t，理論上需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？

已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的不同類別的物質(zhì)．C的水溶液呈藍(lán)色，D是一種紅色固體，B→D的反應(yīng)過程較為復(fù)雜，D→B的反應(yīng)用于冶金工業(yè)．中“-”表示相連物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件省略）．
（1）D的化學(xué)式．
（2）C→E的化學(xué)方程式，說明該反應(yīng)能夠發(fā)生的理由．溶液中發(fā)生的一個置換反應(yīng)方程式，其微觀實質(zhì)是．

維生素C（C₆H₈O₆）主要存在于蔬菜，水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力．計算：
（1）維生素C的相對分子質(zhì)量．
（2）維生素C中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比（寫最簡比）．
（3）維生素C中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大．

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖．根據(jù)圖回答：
（1）t₁時A物質(zhì)的溶解度為g；
（2）若用S表示物質(zhì)溶解度，在℃時，S_A=S_B＞S_C；
（3）將t₃℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小比較，其結(jié)果；
（4）接近飽和的A、B、C溶液升高溫度，可以達(dá)到飽和的是；
（5）當(dāng)A中混有少量B時，可以采用方法提純A．

沙東化工廠的廢水中含有HCl和FeCl₃再無其他雜質(zhì)．小明同學(xué)采集了該廢水樣品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成時消耗該NaOH溶液80g．待溶液冷至常溫，測得其pH=7．將生成的沉淀濾出，經(jīng)水洗，干燥后稱重為10.7g．
（1）上述廢水樣品反應(yīng)后所得的溶液中，溶質(zhì)是（寫化學(xué)式，下同），溶劑是，陰、陽離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)和正電荷總數(shù)之比為．
（2）已知上述反應(yīng)后的溶液在常溫下為不飽和溶液，請計算其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

雨、雪在形成和降落過程中吸收、溶解了空氣中SO₂及氮氧化物等物質(zhì)，形成了pH小于5.6的降水稱為酸雨，請回答下列有關(guān)酸雨的問題：

（1）要測定某地采集到的雨水是否為酸雨，下列提供的試劑（試紙）中宜取用
A．pH試紙    B．紫色石蕊溶液   C．無色酚酞試劑   D． 藍(lán)色石蕊試紙
（2）已知CO₂的飽和溶液常溫下pH不小于5.6．通�？諝庵蠧O₂的含量大于 SO₂的含量，但人們反而將空氣中的 SO₂認(rèn)定為形成酸雨的主要原因之一．有同學(xué)想通過如圖1的實驗尋找證據(jù)，你認(rèn)為下一步的實驗步驟是測定，只要出現(xiàn)的實驗結(jié)果，就可認(rèn)定SO₂溶于水有形成酸雨的可能．
（3）已知SO₂與 CO₂有許多化學(xué)性質(zhì)是相似的，亞硫酸鈣（CaSO₃）是白色難溶于水但可溶于酸的固體．某同學(xué)向一酸雨樣品中滴加 CaCl₂，溶液觀察到有渾濁現(xiàn)象，繼續(xù)滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產(chǎn)生．在以上實驗過程中，下列不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
A  SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O          B．Na₂SO₃+CaCl₂=CaSO₃↓+2NaCl
C．H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O       D．SO₂+CaCl₂+H₂O═CaSO₃↓十2HCl
（4）為了減少酸雨對環(huán)境的污染，可以設(shè)法除去空氣中的空氣中SO₂及氮氧化物．如圖2為用乙烯（C₂H₄）處理NO脫硝的原理．請寫出吸附反應(yīng)的化學(xué)方程式．

純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)為測定該純堿樣品中碳酸鈉的含量，他取該純堿樣品11g，全部溶解在100g水中，再加入氯化鋇溶液，所加氯化鋇溶液的質(zhì)量與生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請計算：
（1）所取純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量
（2）所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（計算結(jié)果保留到0.1%）
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語表示下列帶點部分
（1）

3個氧離子

.    .    .     .    ．

；
（2）標(biāo)出

氧化鋁中鋁元素的化合價

.     .     .     .     .    .     .     .     .     .     ．

；
（3）今年是建設(shè)銀行成立60周年，該行發(fā)行了一套四枚的金幣，其主要組成為

金元素

.     .    ．

；
（4）天然氣的主要成分燃燒的

化學(xué)方程式

.    .    .    .    ．

．

根據(jù)圖裝置回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是；
（2）若在錐形瓶中裝有石灰石，則該裝置可以制取的氣體是；但是某同學(xué)在B中裝入氫氧化鈉溶液，最后未收集到該氣體，原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（3）若用此套裝置制取干燥氫氣，則需要對裝置進行的改動是；B裝置應(yīng)該裝入的物質(zhì)是．