某化學興趣小組學習酸、堿、鹽性質后,通過實驗對鹽酸、氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結,如圖所示“-”表示物質兩兩之間能發(fā)生化學反應.請根據如圖,回答問題.
總結一:鹽酸的化學性質
①寫出氧化鐵與鹽酸的化學方程式
.
②補充一個實驗,完善鹽酸的化學性質,X可以是
(用化學式表示).
③能發(fā)生中和反應的化學方程式
.
④為測定某鹽酸中溶質的質量分數(shù),甲同學取該鹽酸樣品50g,向其中加入過量鋅粒,充分反應后收集到0.15mol氫氣,請完成下列計算與分析:
Ⅰ.計算:該鹽酸中溶質的質量分數(shù).
(根據化學方程式計算,寫出計算過程)
Ⅱ.分析:甲同學將測定結果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關信息(濃鹽酸溶質的質量分數(shù)為35%)進行對比,發(fā)現(xiàn)標簽上溶質的質量分數(shù)與實際測得的值不符(實驗過程無誤),你認為原因可能是
.
總結二:氫氧化鈣的化學性質
(已知:CaCl
2溶液呈中性,CaCl
2+Na
2CO
3→CaCO
3↓+2NaCl)
⑤乙同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,觀察到溶液變紅,得出結論:氫氧化鈣溶液呈
(填“酸性”、“堿性”或“中性”).
⑥丙同學將過量的稀鹽酸加入到乙同學所得溶液中,觀察到紅色褪去,發(fā)生反應的化學方程式為
,此時所得溶液中含有的溶質有
(酸堿指示劑除外).
⑦丁同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中,充分反應后,與丙同學所得溶液混合,靜置后發(fā)現(xiàn):上層為無色透明的溶液,底部有白色沉淀.則上層溶液中一定含有的溶質是
(酸堿指示劑除外),可能含有的溶質是
;為驗證可能含有的溶質,請寫出實驗操作過程與現(xiàn)象
.