小明同學來到實驗室完成氧氣的制取實驗，請按照要求答問題：

①實驗臺前有以下儀器和藥品，請寫出儀器A、B的名稱：A，B．
小明利用上述儀器和藥品可以做制取氧氣的實驗，實驗前她發(fā)現(xiàn)其中缺少一種藥品，該藥品名稱是
；該反應的原理是（用化學方程式表示）．
②下表是小敏實驗時的主要步驟及相關(guān)實驗裝置，其中（填字母序號）步驟中的實驗裝置有錯誤，改正后進行實驗，這些步驟的正確操作順序是（填字母序號）

實驗 步驟	a．制備氣體	b．收集氣體	c．檢查裝置氣密性	d．清洗儀器、整理桌面
相關(guān)實驗裝置

化學和生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，請你用所學知識回答下列問題：
（1）空氣屬于（選填“混合物”或“純凈物”），霧霾天氣是空氣受到嚴重污染造成的，空氣污染物主要有與粉塵兩大類．
（2）人類離不開水，自然界中的水都不是純水，利用沉淀、（填操作方法）、吸附和蒸餾等方法可以凈化水，實驗室可以用電解水實驗探究水的組成．
（3）鍋里的油一旦著火，可用鍋蓋蓋滅，其原理是．
（4）目前，襄陽市區(qū)所有的出租車和大部分公交車使用的燃料都是天然氣，天然氣的主要成分是．
（5）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵制品很容易生銹，實驗室可以用稀鹽酸除去鐵銹，該反應的化學方程式為．
（6）家庭用的鋁壺由于長時間燒水，內(nèi)壁有一層白色水垢（主要含碳酸鈣），在家里可選用除垢．
（7）電線外面包了一層絕緣體，它的成分是聚氯乙烯，它屬于材料．
（8）膨化食品常采用充氣包裝，充入的氣體可能是．

利用如圖儀器進行氣體的制取和性質(zhì)實驗
請并完成下列問題：
（1）儀器b的名稱
（2）實驗室用過氧化氫溶液制取并收集氧氣，應選擇的組合是（填編號），化學方程式為
（3）實驗室用加熱消石灰和氯化銨固體混合物的方法制取并收集氨氣
（已知氨氣極易溶于水，密度比空氣�。�，應選擇的發(fā)生裝置是；若用如圖G方框中裝置收集氨氣，氣體應從（”a”或”b”）進入．
（4）實驗室用大理石和稀鹽酸制備、除雜、干燥并收集二氧化碳氣體．
①寫出實驗室制取二氧化碳的方程式
②除去二氧化碳氣體中的水蒸氣可選擇的干燥劑是
A．NaOH固體　　B．濃H₂SO₄　　　C．CaO．

純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學為測定純堿樣品中碳酸鈉的含量，他取該純堿樣品12g，全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液，所加氯化鈣的質(zhì)量如圖所示．請計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）所加氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留到0.1%，下同）
（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

室溫約20℃時，取三小塊大小相近的白磷，用濾紙吸去表面的水，編號A、B、C．將A放在石棉網(wǎng)上，B用紙松松地包起來，也放石棉網(wǎng)上，C放在鐵片上．觀察發(fā)現(xiàn)：A先冒白煙后起火燃燒，B最先起火燃燒．C只冒白煙未起火．分析上述現(xiàn)象異同的原因．

某純堿（Na₂CO₃）樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定純堿樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)），進行了如圖實驗．請計算：
（1）生成CO₂氣體的質(zhì)量
（2）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)（列式計算，寫出詳細的計算過程）．
（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件已略去）：

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂

△   .

2CuSO₄+2H₂O
①過程Ⅱ中反應的化學方程式為分離操作的名稱是．
②過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應的化學方程式為．
③A～E 中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有（填字母序號）．

將6.5g生鐵放到80g過量的稀硫酸中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得剩余物質(zhì)量為86.3g．試計算：
（1）反應生成氫氣的質(zhì)量；
（2）生鐵中所含鐵的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

比較與分析歸納會使你的頭腦變得更聰明．請分析下表中信息，回答有關(guān)問題：

名稱	符號	原子結(jié)構(gòu)示意圖	單質(zhì)化學式	常溫常壓下狀態(tài)	單質(zhì)與氫氣反應
氟	F		F2		黑暗處爆炸
氯	Cl		Cl2	氣態(tài)	光照爆炸
溴	Br		Br2	液態(tài)	加熱反應
碘	I			固態(tài)	持續(xù)加熱緩慢反應

（1）請把上述表中的空格補充完整．
（2）①試歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律（答一點即可）：；
②試歸納氟、氯、溴、碘對應單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律（答一點即可）：；
（3）已知：Cl₂和Br₂的化學性質(zhì)相似，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，試寫出Br₂與水反應的化學方程式：．

某化學興趣小組對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】a．可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)；b．可能與鋅的形狀有關(guān)．
【設(shè)計并實驗】用不同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和不同形狀的鋅進行如表實驗．

實驗編號	硫酸的質(zhì)量分數(shù) （均取20mL）	鋅的形狀 （均取1g）	氫氣的體積（mL） （均收集3分鐘）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅粉	50.9
③	30%	鋅粒	61.7

（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式．
（2）用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是，氫氣應從（填字母）管通入．
（3）要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是．
（4）分析上述實驗得出的結(jié)論是：①鋅粉比鋅粒的反應速率快，②．
（5）如表是第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)．

時段（均為1分鐘）	第1分鐘	第2分鐘	第3分鐘	第4分鐘	第5分鐘	第6分鐘
H2的體積	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

分析數(shù)據(jù)：鋅與硫酸反應開始時由慢變快，然后又由快變慢．其中由快變慢的原因是隨反應進行硫酸的濃度減小，開始時由慢變快的原因是．