劉星表演了一組化學魔術：在A、B、C三個盛有無色液體的玻璃杯中，分別加入礦泉水瓶裝的一種無色液體．同學們看到了奇特的現象：A杯變?yōu)椤凹t葡萄酒”（變?yōu)榧t色）；B杯變?yōu)椤捌�水”（產生大量氣泡）；C杯變?yōu)椤芭Ｄ獭保ǔ霈F白色渾濁）．請你來揭開魔術的奧秘． 
（1）礦泉水瓶中的液體是顯堿性的鹽溶液，則此鹽溶液可能是溶液；
（2）已知B杯中盛的是稀鹽酸，則產生氣體的用途之一是；
（3）若C杯中的藥品是氯化鋇溶液，則C中反應的化學方程式是．

氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質量為120g，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質量為76g．計算：
（1）生成二氧化碳的質量為克；
（2）則原固體混合物碳酸鈣的質量分數？（寫出計算過程）

某同學為測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度．取5克該樣品和1克二氧化錳混合．加熱該混合物t₁時間后（假設雜質不參加反應），冷卻、稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次得到t₂、t₃、t₄、t₅時間后剩余固體的質量，數據如下：

加熱時間	t1	t2	t3	t4	T5
剩余固體質量（克）	4.24	4.16	4.08	4.08	m

（1）表中m=．
（2）求完全反應后產生的氧氣質量？
（3）求該樣品中氯酸鉀的質量分數？

研究性學習小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質量MnO₂和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需要的時間．
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是：．
【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	6% H2O2	6% H2O2
催化劑	1g 紅磚粉	1g  MnO2
時間	152s	35s

【結論】該探究過程得出的結論是．
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnO₂和 紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的和是否改變． H₂O₂生成O₂的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出假設和實驗方案）
【假設】．

某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量．同學們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有50.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質量為70.0g）中．在化學反應過程中對燒杯（包括燒杯中的溶液和殘余固體）進行了三次稱量，記錄如下表：

反應時間/min	4	8	12
燒杯和藥品總質量/g	125.6	125.5	125.5

（1）反應中產生氫氣，這種鋼樣品中鐵的質量分數為．（請寫出計算過程）
（2）鋼的類型分為：低碳鋼，其含碳量為0.03%～0.3%；中碳鋼，其含碳量為0.3%～0.6%；高碳鋼，其含碳量為0.6%～2%．假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于．
（3）有同學提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)槎�氧化碳揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質量會減輕．可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現質量反而增加了許多．其原因是．

根據下列實驗裝置圖填空：

（1）寫出上圖所示裝置中標有序號的儀器名稱：①，②．
（2）實驗室中用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為：；制取氣體時，組裝好儀器后，應先，再添加藥品；收集氧氣時，使用（選填裝置序號〕所示的方法收集到的氣體比較純凈．
（3）若用氯酸鉀固體制取氧氣，反應的表達式為2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑因為反應條件是，所以發(fā)生裝置應選用（選填裝置序號）．

如圖是實驗室常用的裝置．請據圖回答：

（1）寫出儀器①的名稱．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置是（填序號），反應的化學方程式為，實驗時應在試管口放一團棉花，其作用是．
（3）制取二氧化碳應選用的發(fā)生和收集裝置是（填裝置字母）．
（4）制得的CO₂氣體中常含有HCl和水蒸氣，為了得到純凈、干燥的CO₂氣體，除雜裝置的導管氣流方向連接順序是c→d→a→b，F中濃硫酸的作用是，G中的藥品（填“能”或“不能”）用氫氧化鈉溶液代替．

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸60g，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質總質量為66.7g．
（1）生成CO₂的質量（m₁）為g．
（2）求10g石灰石樣品中碳酸鈣的質量．
（3）工業(yè)上煅燒石灰石也可得到CO₂，取上述樣品10g，用這種方法生成的CO₂質量為m₂，則m₁m₂．

將Mg，Al，Zn分別放入相同溶質質量分數的鹽酸中，反應完成后，放出的氫氣質量相同，其可能原因是（　　）

下列微粒的結構示意圖中，表示陰離子的是（　　）