實驗室可利用堿式碳酸銅（化學式：Cu₂（OH）₂CO₃）制備氧化銅，并進行碳粉還原氧化銅的實驗。

①制備氧化銅并檢驗產(chǎn)物，裝置如下圖所示（省略夾持儀器）：

步驟一：連接A和B，打開活塞，通入空氣。

步驟二：關閉活塞，連上C和D，開始加熱。

步驟三：在加熱過程中，記錄在B中固體質量變化如下表，在t₃時停止加熱。

請在中填入配平后的系數(shù)（10）。

C中試劑是（11）。A的作用是吸收空氣中的（12），防止對產(chǎn)物檢驗造成干擾。選擇t₃時停止加熱的理由是（13）。

②     一定量碳粉還原①中制得的氧化銅并檢驗產(chǎn)物，裝置如下圖所示：

實驗過程中，觀察到F中溶液變渾濁，E中的現(xiàn)象是（14）。

反應完全后，若僅撤走酒精噴燈停止加熱，可能導致的后果是（15）。

③     分析：若①中省略步驟三，對②中反應產(chǎn)物判斷可能產(chǎn)生的影響及其原因。

（16）

7.0g含雜質的鐵粉樣品與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的物質的量與時間關系如圖甲所示（雜質不與酸、堿、鹽發(fā)生反應）。

①     計算樣品中所含鐵的物質的量（根據(jù)化學方程式列式計算）。（7）樣品中鐵的質量分數(shù)為（8）。

②     另外a g該鐵粉樣品與足量硫酸銅溶液反應，產(chǎn)生銅的物質的量與時間關系如圖乙所示。則a為（9）g。

下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置與收集裝置。

①     出儀器名稱Ⅰ（1），Ⅱ（2）。

②     實驗室可用二氧化錳與雙氧水制取氧氣。若要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度，應選用裝

置（3）（填編號）。

③     D裝置收集氧氣，操作的正確順序為（5）（填編號）。

a．  將導管深入集氣瓶口，氣體進入瓶中

b．  將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中

c．  當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置

若用E裝置進行排空氣法收集氧氣，氣體應從（6）（填“a”或“b”）端通入。

為探究堿的性質，進行如下實驗。

①如右圖（甲）所示，加入一定量的鹽酸后，溶液紅色褪去，溶液溫度（16）（填“升高”、“降低”或“不變”）。

②如右圖（乙和丙）所示，同時將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時間后，丙中液面高于乙，說明NaOH與CO2發(fā)生了反映，該反應的化學方程式為（17）。本實驗中乙的作用是（18）。

③實驗結束后，進行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中，再將甲所得溶液緩慢加入。全部加入后測得溶液pH為3，調節(jié)pH接近7，達到排放標準。

將甲所得溶液緩慢加入的過程中，大燒杯內可觀察到的現(xiàn)象是（19）。

氯化鈉是一種重要的資源，在海水中儲量很豐富。

①海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過程，實驗室用氯化鈉溶液模擬該過程：

已知B溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，與B溶液中溶質質量相等的溶液是（9）（填編號）；與B溶液中溶質質量分數(shù)相等的溶液是（10）（填編號）。

②氯化鈉、硝酸鉀、硒酸鎘的溶解度曲線如右圖所示。據(jù)圖回答：

溶解度變化受溫度影響最大的是（11）。

t℃時，溶解度最小的是（12）。

t℃時，將25g硒酸鎘加入（13）g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液。要進一步提高該溶液的溶質質量分數(shù)，可進行的操作是（14）。

③硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質，提純的方法是（15）。

化學有自己的語言，可以用國際通用的符號來表示物質的組成和變化。

①元素符號是最基本的化學語言。硅的元素符號是（1）。

②化學式是用元素符號表示物質組成的式子，如N₂、CO、HCl、Al（OH）₃、K₂CO₃，其中屬于鹽的是（2），空氣中含量最多的是（3），易與血紅蛋白結合的是（4）。

③化學方程式用于表示化學反應。氫氣還原氧化銅的化學方程式是（5），其中氧化劑是（6）。

④碳酸氫鈉（化學式：NaHCO₃）常用于面包、饅頭等食品的制作。碳酸氫鈉中碳、氧元素的質量比為（7），1mol碳酸氫鈉中含有（8）個氫原子。

堿石灰是NaOH與CaO的混合物，取一定量露置于空氣中部分變質的堿石灰，加水充分攪拌后過濾，所得物質成分可能是

如下圖，為檢查裝置的氣密性，保持裝置內溫度不變，將導管的末端深入裝有水的燒杯中。若裝置的氣密性良好，燒杯內導管處的現(xiàn)象（畫圈部分）是

關于原子、分子敘述錯誤的是

 A、分子都市由原子構成的              B、分子和原子都在不停運動

C、分子和原子在化學變化中都能夠再分  D、分子和原子都市構成物質的微粒

除去溶液中的少量雜質，試劑選擇正確的是