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在單質中元素存在的狀態(tài)叫游離態(tài),在化合物中元素的狀態(tài)叫化合態(tài),下列變化中,氧元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的是
A、從空氣中分離出氧氣 B、白磷自燃
C、膽礬受熱分解 D、氯酸鉀分解
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下列關于氧化物的敘述正確的是:
A、酸性氧化物均可跟堿反應 B、酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)
C、金屬氧化物都是堿性氧化物 D、不能與酸反應的氧化物就能與堿反應
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對于“具有相同質子數(shù)的微!边@句話的理解,下列說法正確的是:
A、一定具有相同的電子數(shù)
B、一定是同種元素
C、不一定是由同種元素組成的微粒
D、形成的物質可能是單質,也可能是化合物
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農民為使農作物莖葉生長茂盛,葉色濃綠,還能使作物莖桿粗硬,增強抗病蟲害和抗倒伏能力,要施的化肥是
A、CO(NH2)2 B、KCl
C、NH4H2PO4 D、KNO3
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有一無色氣體,可能是由CO、CO2、H2O(水蒸氣)中的一種或幾種組成。為確定其組成,小明同學按下列方案進行實驗,請回答下列問題
①若看見黑色氧化銅變紅色,說明氧化銅發(fā)生了 (15) (填“氧化”或“還原”)反應,則原無色氣體中一定含有 (16) 。
②若看見 (17) 現(xiàn)象,則無色氣體中一定不含有水蒸氣。
③若看見澄清石灰水變渾濁,寫出C裝置中的化學反應方程式 (18) 。
由此現(xiàn)象,并不能確定原無色氣體中有二氧化碳,理由是 (19) 。
④最后用氣球收集 (20) (填氣體化學式),保護環(huán)境。
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工業(yè)上有如下工藝流程:(石灰石中的雜質高溫不分解且不溶于水)
試回答:
①煅燒石灰石的化學方程式是 (10) 。
②操作a的名稱是 (11) ,實驗室中進行此操作時,用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要 (12) 。
③工業(yè)生產(chǎn)中,為了節(jié)約成本,會把有用的產(chǎn)物重新循環(huán)利用,該工藝中可循環(huán)使用的物質是 (13) (填化學式)。此工藝最后得到的碳酸鈣和原石灰石的不同點是
(14) 。
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請根據(jù)下列裝置、儀器和藥品,回答問題:
①寫出儀器的名稱:E (1) 。
②圖A中此裝置有一處錯誤,請寫出改正方法 (2) ;改進后,用此裝置進行實驗室制氧氣發(fā)生的化學方程式是 (3) ;若用H2O2和MnO2制取O2,且能調控制反應速度,發(fā)生裝置應選E(或F)和 (4) 組合。
③實驗室欲制取二氧化碳,從以上儀器中選擇 (5) (填序號)組裝一個簡易啟普發(fā)生器;其中主要通過操作 (6) (填序號),可以使反應停止或發(fā)生。
④用向上排空氣的方法收集一瓶二氧化碳,能說明集氣瓶中已充滿二氧化碳的方法及現(xiàn)象是 (7) 。向該集氣瓶中加入紫色石蕊溶液,振蕩后,觀察到 (8) ,發(fā)生反應的化學方程式為 (9) 。
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取粉末狀大理石樣品和塊狀大理石樣品各12克,分別與足量的稀鹽酸在燒杯中混合后充分反應,測得反應生成氣體的質量(m)與反應時間(t)的數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗序號 | 反應時間t/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 |
① | 氣體質量m/g | 0 | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 4.40 | 4.40 | 4.40 | 4.40 |
② | 氣體質量m/g | 0 | 0.42 | 1.42 | 2.30 | 3.32 | 4.20 | 4.38 | 4.40 | 4.40 |
回答問題:
Ⅰ.粉末狀大理石和鹽酸反應所對應的實驗序號是 (15) (填“①”或“②”)。
Ⅱ.求實驗①中參加反應的碳酸鈣的物質的量(用化學方程式計算)
Ⅲ.實驗①中大理石樣品的純度(即大理石中碳酸鈣的質量分數(shù))為 (16) 。
(精確到0.1%)
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KNO3和NaCl在水中的溶解度曲線如圖,a、b是圖象中兩個點。
①20℃時,氯化鈉的溶解度是 (8) g/100g 水。
②a點的溶液為KNO3的 (9) (填“飽和溶液”或“不飽和溶液”),要使此時的溶液變成b點的狀態(tài),可采取的方法是 (10) (寫一種即可)。
③20℃時,100g水的燒杯中加入50gKNO3,充分溶解后,得到的溶液質量為 (11) ,升溫至90℃后,燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)為 (12) (精確到0.1%)
④若將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液(兩者均已達到飽和)冷卻至室溫,析出晶體。析出的晶體中主要物質是 (13) ;析出晶體后的剩余溶液中的物質是(除水外)
(14) 。
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