用酒精燈給試管里的液體加熱時，發(fā)現(xiàn)試管破裂，可能的原因是

① 用酒精燈的外焰給試管加熱；② 加熱前沒有擦干試管外壁的水；③ 加熱時試管底部觸及燈芯；④ 被加熱的液體超過試管容積的1/3；⑤沒有進行預熱。

A．①③⑤        B．①②④             C．②③④           D．②③⑤

正確的實驗操作對實驗結(jié)果、人身安全都非常重要。下列實驗操作正確的是

下列屬于化學變化的是

   A．酒精揮發(fā)        B．西瓜榨汁      C．紙張燃燒       D．殘雪融化

在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.73％的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

（1）觀察上表發(fā)現(xiàn)，當反應時間在  秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。

（2）完成上述實驗，能否用氫氧化鈉固體代替請說明原因  。

（3）結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(稀鹽酸的密度取l.0克／毫升；化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O)

已知A～F均為初中化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C、D是四種不同類別的物質(zhì)，B、C均由三種元素組成，C中兩種非金屬元素的質(zhì)量比為1:2，A與B反應后溶液呈淺綠色，C與D反應有藍色沉淀生成，D與E反應有氨味氣體生成。它們相互間轉(zhuǎn)化或發(fā)生反應的關(guān)系如圖所示。（“一”表示兩物質(zhì)間能反應，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）

E的化學式為         。

F物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上可以用做         。

A與B反應的化學方程式為         。

C與D反應的化學方程式為         。

普通干電池在生活中的用途很廣，其構(gòu)造示意圖如右圖。回答下列問題：

   （1）普通干電池勝任照明時化學能轉(zhuǎn)化為       。

   （2）電池中石墨表現(xiàn)出優(yōu)良的       性能；石墨與金剛石物理性質(zhì)明顯差異的原因是       不同。

   （3）下圖是回收利用廢舊普通干電池的一種工藝流程（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他物質(zhì)）。

   ①分離回收銅帽，經(jīng)凈化處理后放入硝酸銀溶液中，反應的化學方程式是          。

   ②濾液a中溶質(zhì)的化學式是           。

   ③實驗室中在加熱和固體b存在的條件下制取氧氣，反應的化學方程式是           。

   ④氯化銨和尿素是重要的化學肥料，請簡易鑒別氯化銨和尿素         。

小明家的新房裝修，瓦工師傅用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻。收工時瓦工師傅把未用完的石灰漿用沙土蓋上，以備第二天再用，這樣做的目的是防止石灰漿因變質(zhì)而失效。

（1）請你根據(jù)所學知識寫出石灰漿變質(zhì)的化學方程式                                     。

（2）小明想通過實驗驗證石灰漿的變質(zhì)情況，請你幫助小明完成以下實驗。

（3）由此小明聯(lián)想到實驗室里的一些藥品必須密封保存。實驗室中必須密封保存的藥品可分為以下幾類：

①藥品能與空氣中的成分發(fā)生反應，如澄清的石灰水；

②藥品具有揮發(fā)性，如                      ；

③                                ，如濃硫酸。

某化學興趣小組欲除去固體氯化鈉中混有少量可溶性氯化鎂和難溶性泥沙，設(shè)計下圖所示實驗方案，請參與實驗并回答問題。

（1）步驟①中玻璃棒攪拌的作用是___________。

（2）步驟②、③中，操作X的名稱是 ________。

（3）步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是_________________________________；沉淀B的化學式是__________。

（4）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是_________________________。

硫酸工業(yè)的部分生產(chǎn)流程如圖：

SO₂  SO₃  H₂SO₄

某硫酸生產(chǎn)廠以黃鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸，首先將礦石粉吹入沸騰爐里燃燒，制得SO₂，其反應可表示為：□FeS₂＋□O₂＝□Fe₂O₃＋□SO₂。

（1）配平礦石粉在沸騰爐中燃燒的反應方程式。

（2）若以SO₂為原料生產(chǎn)硫酸，其過程中的反應均為化合反應，寫出其反應的化學方程式：

SO₂→SO₃：____；       SO₃＋（ ）→H₂SO₄：_____。

（3）SO₂→SO₃的反應過程中，V₂O₅的作用是：_____。

（4）沸騰爐的爐渣主要成分為Fe₂O₃，可變廢為寶用于煉鐵。寫出高爐煉鐵主要反應的化學方程式：____。

（5）市售硫酸多為98%的濃硫酸，實驗室常將濃硫酸稀釋成稀硫酸使用。稀釋操作時，必須將____，否則會造成危險。

七水硫酸鎂（MgSO₄·7H₂O）是一種重要的化工原料，在48．1℃以下的潮濕空氣中穩(wěn)定，在溫熱干燥空氣中易失去結(jié)晶水。工業(yè)上將白云石（主要成分為MgCO₃、CaCO₃）煅燒成粉，用于制取MgSO₄·7H₂O，工藝流程如下圖所示：

（1）煅燒過程中，MgCO₃轉(zhuǎn)化為MgO的基本反應類型是______________________。

（2）寫出MgO與H₂SO₄反應的化學方程式_________________________。

（3）操作a的名稱為________________。

（4）將分離后的母液循環(huán)利用的目的是_______________________________。

（5）干燥得成品時，需要控制的條件是__________________________________。