1）科學家研制出有“自我修復能力”的塑料。塑料屬于        （選填 “無機”、“合成”或“復合”）材料。

（2）二氧化硅（SiO₂）可用于制造光導纖維。氧氣和四氯化硅蒸氣（SiCl₄）在高溫條件下可反應生成二氧化硅和氯氣（Cl₂），該反應的化學方程式是　　　 　  。

二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。實際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程圖如下(部分條件及物質(zhì)未標出)。

（1）分離室中進行的操作是____________。

（2）該流程圖所標出的物質(zhì)中，溶于水放出大量熱的氧化物是__________。

（3）“捕捉室”內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

  （4）將CaO加入到x溶液中，其中發(fā)生復分解反應的化學方程式是_______________________________。

鐵是應用最廣泛的金屬．

（1）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式　      　．

（2）新型材料納米級Fe粉能用作高效催化劑．實驗室采用還原法制備納米級Fe粉，其流程如圖所示：

①納米級Fe粉在空氣中易自燃．實驗中通入N₂的目的是　              　．

②寫出Ⅱ中H₂還原FeCl₂置換出鐵的化學方程式　                  　．

二氧化碳和氫氣可在一定條件下反應，生成一種重要的化工原料甲醇：O₂+3H₂ CH₃OH+H₂O。下列有關(guān)該反應的說法正確的是

A．為CO₂的利用創(chuàng)造了一種新途徑        B．釕-膦鉻合物的質(zhì)量在反應前后發(fā)生了變化

C．氫原子數(shù)在反應前后發(fā)生了改變        D．屬于復分解反應

燃料電池是一種將燃料的化學能不經(jīng)過熱能而直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置．例如甲醇燃料電池，它是由甲醇（CH₃OH）、氧氣和強堿溶液組成的新型燃料電池，可用作手機電池．該電池在充、放電時的反應方程式為： 2CH₃OH+3O₂+4NaOH2Na₂CO₃+6H₂O；    2Na2CO₃+6H₂O2CH₃ OH+3O₂+4NaOH則下列有關(guān)甲醇燃料電池的說法中，錯誤的是（　�。�

　  A． 等量的甲醇通過燃料電池釋放的電能比其通過火力發(fā)電產(chǎn)生的電能多

　  B． 該電池放電過程中，既有氧化反應，又有燃燒的現(xiàn)象

　  C． 該電池放電過程中，NaOH 溶液既可增強導電性，又有利于碳元素轉(zhuǎn)化為碳酸鹽

　  D． 該電池充電過程中，電能轉(zhuǎn)變成化學能，溶液的堿性增強

電解水實驗中，為了增加水的導電性，可在水中加入一定量的硫酸鈉。

   （1）某次實驗中，將20克9%的硫酸鈉溶液倒入盛有160克水的燒杯中，混合均勻后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為            ；

   （2）將上述所得溶液全部倒入電解水裝置，當通電反應到所剩溶液中的含水量為98%

時，可制得多少克氫氣？（要求利用化學方程式計算）

實驗室現(xiàn)有幾份用NaCl、KCl、K₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、NH₄Cl中的兩種藥品混合自制的“復合肥料”，同學們從中抽取一份探究其成分，請回答有關(guān)問題：

（1）提出合理假設(shè)。所抽樣品的成分有4種可能：

    假設(shè)1：K₂SO₄和(NH₄)₂CO₃；        假設(shè)2：K₂SO₄和NH₄Cl；

    假設(shè)3：KCl和(NH₄)₂CO₃；          假設(shè)4：              

（2）形成設(shè)計思路。

    方案一：

    步驟1：取少量固體于試管中，滴加適量的      （填化學式）溶液，無氣泡產(chǎn)生；

步驟2：在上述試管中滴加適量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；請寫出該反應的

化學方程式                                                   ；

    則假設(shè)2成立。

    方案二：   取少量固體于試管中，滴加適量的硝酸鋇溶液：

    ①若無沉淀生成，則假設(shè)         成立；

    ②若有沉淀生成，并再加入足量稀硝酸，觀察到                            ，

    則假設(shè)3成立；

根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題。

 測定空氣中氧氣含量   制取蒸餾水的簡易裝置    驗證質(zhì)量守恒定律      探究燃燒條件

  A                    B                     C                   D

（1）實驗小組按A裝置進行實驗后，發(fā)現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積，超過原集氣瓶空氣體積的1/5 ，你認為導致這一結(jié)果的原因可能是            （填序號）；

①實驗前未夾緊橡膠管  ②裝置未冷卻即打開止水夾  ③紅磷過量  ④氧氣有余

（2）在連接好裝置B后，應先進行的操作是                    ，然后再加入水和

     沸石進行蒸餾，右側(cè)燒杯中水的作用是                          ；

（3）寫出裝置C中，防止氣壓過大使塞子沖出的反應化學方程式                 ；該實驗驗證了質(zhì)量守恒定律，也說明化學反應前后，一定不變的是     （填序號）；

①原子種類  ②原子數(shù)目  ③分子數(shù)目  ④物質(zhì)種類  ⑤元素種類  ⑥物質(zhì)總質(zhì)量

（4）裝置D中的          兩處（用“a、b、c”表示）的現(xiàn)象，能證明可燃物必須接觸空氣（氧氣）才能燃燒。

氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應時觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應是

否發(fā)生，某班同學設(shè)計了不同的實驗方案進行探究。

（1）按照右圖的方式，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程

中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)

象是                。

（2）按照下圖的方案完成實驗：

其中②處不可以選擇的試劑是           （填序號，下同），若①②顛倒順序，仍能證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應，這種試劑是           ；      

A．Zn粒        B．AgNO₃溶液        C．石蕊試液       D．Na₂CO₃溶液

（3）下列方案中，能證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應的是        （填序號）；

A．用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀鹽酸，pH逐漸減少，    

最終小于7

B．用溫度計測試氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸前后的溫度，溫度明顯上升

C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成，再加稀鹽酸后

沉淀消失

圖1所示是甲、乙、丙、丁四種常見金屬在容器

    中與鹽酸的反應情況，卡通人周圍的小黑點表示反應中

生成的氣泡。

（1）四種金屬的活動性順序由強到弱可排列為

                        ；

（2）若完全反應后，金屬乙有余，且表面已無氣泡，則

    此時溶液中的溶質(zhì)有        種；

（3）若酸足量，圖2中a、b分別表示其中兩種金屬的

反應情況，則a、b可能是       （填序號）。

A．a(chǎn)為Mg   b為Al      B．a(chǎn)為Zn   b為Fe        

C．a(chǎn)為Mg   b為Fe      D．a(chǎn)為Zn   b為Mg