已知下列熱化學方程式：

①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)   ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)  ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

③C(s)＋O₂(g)===CO(g)    ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)     ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

回答下列各問題：

(1)上述反應中屬于放熱反應的是__________________________________________。

(2)H₂的燃燒熱為________；C的燃燒熱為________。

(3)燃燒10 g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為________。

(4)CO的燃燒熱為________；其熱化學方程式為______________。

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經過一段時間后，測得丙中K₂SO₄質量分數(shù)為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：

①電源的N端為________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應為__________________________________________；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：________L；

④電極c的質量變化是__________g；

⑤電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化：

甲溶液________________；乙溶液________________；丙溶液________________；

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

)某學習小組設計以下實驗，探究化學反應中的熱效應，把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管向其中滴加5 mL鹽酸。試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)產生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)寫出有關反應的離子方程式：________________________________________________________________________。

(4)由實驗推知，MgCl₂和H₂的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

(5)如果將本題中“25 ℃的飽和石灰水”換成“20 ℃碳酸飲料”進行實驗探究，實驗中觀察到的另一現(xiàn)象是______________________________________________________，

其原因是____________________________________________________________。

將質量分數(shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g·cm³)用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量分數(shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是(　　)

關于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是(　　)

A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池

B．該裝置中銅為正極，鋅為負極

C．當銅片的質量變化為12.8 g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為2.24 L

D．裝置中的電子流向是：a→Cu→經過CuSO₄溶液→Zn→b

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式：

C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)

ΔH＝－1 300 kJ·mol^－1的說法中，正確的是(　　)

A．當有10N_A個電子轉移時，該反應放出1 300 kJ的能量

B．當有1N_A個水分子生成且為液體時，吸收1 300 kJ的能量

C．當有2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量

D．當有10N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量

鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為2Fe＋2H₂O＋O₂===2Fe(OH)₂。以下說法正確的是(　　)

A．負極發(fā)生的反應為Fe－2e^－===Fe^2＋

B．正極發(fā)生的反應為2H₂O＋O₂＋2e^－===4OH^－

C．原電池是將電能轉化為化學能的裝置

D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

已知反應：①101 kPa時，C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₁＝－110.5 kJ·mol^－1

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)   ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1

下列結論正確的是(　　)

A．若碳的燃燒熱用ΔH₃來表示，則ΔH₃＜ΔH₁

B．若碳的燃燒熱用ΔH₃來表示，則ΔH₃＞ΔH₁

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ

用石墨作電極電解1 mol·L^－1的 CuSO₄溶液，當c(Cu^2＋)為0.5 mol·L^－1時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀態(tài)(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．CuSO₄           B．CuO            C．Cu(OH)₂         D．CuSO₄·5H₂O

科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質溶液的燃料電池中發(fā)電，電池負極反應式為(　　)

A．H₂＋2OH^－－2e^－===2H₂O             B．O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O

C．H₂－2e^－===2H^＋                     D．O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－