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為了測定某含雜質(zhì)7%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)中不含銅、鋅元素,雜質(zhì)不溶于水,不與其它物質(zhì)反應(yīng),受熱也不分解),某化學小組進行了如下實驗:
(1)配制上述質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸,需要質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是______;
(2)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________________;
(3)根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量(x)的比例式為__________;
(4)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是__________;
(5)向過濾后所得濾液中加入87.4g水,則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是__________;
(6)欲將黃銅樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽,可將過濾后所得的不溶性物質(zhì)洗滌、烘干,然后在空氣中加熱,充分反應(yīng),則可得到含雜質(zhì)的氧化銅的質(zhì)量是__________,再經(jīng)過某些反應(yīng)及操作就得到了所需銅鹽。
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某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗。稱取樣品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入,實驗情況如圖所示。求:
(1)銅鋅合金匯中,Zn的質(zhì)量分數(shù)是 65%
(2)所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
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某補鈣劑說明書的部分信息如右下圖所示,F(xiàn)將有20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合(其他成分不與鹽酸反應(yīng)),恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6g。
(1)青少年缺鈣出現(xiàn)的疾病是 。
(2)該品牌補鈣劑每片含的CaCO3質(zhì)量為多少?
(3)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(精確到0.1%)。
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CuSO4溶液對過氧化氫的分解有催化作用.取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯中,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量為0.75g 的CuSO4溶液10.8g,使過氧化氫完全分解.試計算:
(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量;
(2)反應(yīng)后所所得溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù). |
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某鋁制品的主要成分是Al和Cu,課外小組將200gNaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)(已知金屬鋁既可以跟強酸反應(yīng)也可以與強堿反應(yīng),而金屬銅不能與強堿反應(yīng),鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
剩余固體的質(zhì)量/g | 36.5 | 23 | 9.5 | 9.5 |
請回答以下問題(1)該50g鋁制品中含有 g銅。
(2)求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?
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乙炔()是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料。用電石(主要成分為)與水反應(yīng)可制取乙炔,最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣,其余為雜質(zhì),此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。
(1)乙炔中碳、氫元素的質(zhì)量比為 。
(2)100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為 。
(3)用上述電石渣處理含硫酸的酸性廢水(假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應(yīng)),求至少需要電石渣的質(zhì)量(寫出計算過程及結(jié)果)。
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某腐蝕印刷電路板的廢液中含有CuCl2和FeCl2,為了分析該廢液的組成,取1 000 g廢液,設(shè)計如下實驗方案進行探究:
實驗過程中加入廢鐵屑的質(zhì)量、析出Cu的質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表:
廢鐵屑的質(zhì)量/g | 20 | 40 | 60 | 80 |
析出Cu的質(zhì)量/g | 12.8 | 25.6 | 32 | 32 |
(注:廢鐵屑中的雜質(zhì)不溶于廢液也不與廢液反應(yīng),不考慮過濾中的損失。)
(1)1 000 g廢液與足量廢鐵屑完全反應(yīng),析出Cu的質(zhì)量為 。
(2)廢鐵屑中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分數(shù)為 。
(3)計算1 000 g廢液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,結(jié)果保留小數(shù)點后一位)
(4)1 000 g廢液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為 。(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)
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一定條件下用NH3捕捉CO2的反應(yīng)為2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O,生成的三聚氰胺(C3H3N3O3,相對分子質(zhì)量為129)是重要的化工產(chǎn)品。請回答下列問題:
(1)三聚氰胺中C、H、N、O四種元素的質(zhì)量之比為 。
(2)每生產(chǎn)25.8 kg三聚氰酸,可以捕捉CO2的質(zhì)量為 。
(3)Na2CO3溶液同樣能用于“捕捉”CO2,反應(yīng)為Na2CO3+H2O+CO2——2□,□中物質(zhì)的化學式為 。
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在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿13.6g中逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸,所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示:
(1)100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量
(2)完全反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?
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雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其他成分不與水也不與鹽酸反應(yīng))。為了測定雞蛋殼碳酸鈣的含量,進行如下實驗:
請回答下列問題:
(1)雞蛋含有的營養(yǎng)素主要為 。
(2)計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出簡明的計算過程)。
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