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海洋是人類寶貴的自然資源,海水“制堿”體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)在改造物質(zhì)中的智慧。

如圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖:

請(qǐng)完成下列問題:

(1)該廠最終產(chǎn)品有_ _(填物質(zhì)名稱);

(2)流程Ⅰ中為了除去雜質(zhì),加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,下列說法正確的是_ _(填字母序號(hào));

A.加入三種溶液的順序不能調(diào)整

B.加入三種溶液將粗鹽水中的SO42、Mg2、Ca2轉(zhuǎn)化為沉淀

C.按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜,過濾后得到四種沉淀

(3)在流程Ⅱ中,如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化氨,氨氣在制堿過程中的作用是_ _;

(4)寫出流程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。

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下圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽,請(qǐng)回答下列問題。

(1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ _,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_ _。

(2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2,是因?yàn)樘妓徕}、碳酸鈉中均含有_ _(寫離子符號(hào))。

(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _;硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng),其理由是_ _。

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某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程:

根據(jù)流程圖回答:

(1)操作Ⅰ的名稱是_ _,加入的試劑A是_ _,沉淀是_ _;

(2)寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式__;

(3)加入試劑B的目的是_ _;

(4)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是_ _。

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下面是某工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖。請(qǐng)回答下列問題:

(1)X的化學(xué)式為_ _。

(2)生石灰可以由_ _(填名稱)高溫煅燒而得,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。

(3)操作②的名稱是_ _;結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的_(寫化學(xué)式);燒堿有強(qiáng)烈的腐蝕性,如果不慎將堿液沾到皮膚上,可先用較多的水沖洗,再涂上稀_ _溶液。

(4)濾液C可加入反應(yīng)池循環(huán)再利用,目的是降低生產(chǎn)成本和防止_ _。

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下列各組物質(zhì)的稀溶液,不用其他試劑就能鑒別出來的是(  )

A.FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl

B.Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3

C.NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2

D.KNO3、HCl、NaOH、FeCl3

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甲、乙兩個(gè)化工廠分布如圖所示,箭頭代表水流方向。如果在a處取水樣檢測(cè),水中含有少量NaOH、Na2SO4;在c處取水樣檢測(cè),pH=7且水中只含有少量NaCl。則b處水中含有的一組物質(zhì)是(  )

A.MgSO4、NaCl

B.H2SO4、Ba(NO3)2

C.BaCl2、HCl

D.H2SO4、MgCl2

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完成對(duì)四組無色溶液成分探究后,小江記錄以下四組數(shù)據(jù),其中沒有錯(cuò)誤的一組的是( )

A.H2SO4、Na2SO4、KNO3

B.CuSO4、H2SO4、NaCl

C.NaOH、NaCl、HCl

D.H2SO4、Na2CO3、NaNO3

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下列推論正確的是( )

A.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體,所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽

B.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)

C.燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱,所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒

D.堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán),所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液呈堿性

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下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是( )

A.NaOH、HNO3、NH4NO3

B.KNO3、CaCl2、HCl

C.H2SO4、FeCl3、NaNO3

D.NaCl、BaCl2、Na2CO3

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X可以發(fā)生如下反應(yīng):①X+鹽酸→鹽+水;②X+非金屬氧化物→鹽+水。X可能是(  )

A.氧化銅  B.鹽酸

C.氫氧化鈉  D.碳酸鈉

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同步練習(xí)冊(cè)答案