(7) —定質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制

步驟：固體和水配制溶液:①       ;②       ;③       ;④      

               [儀器:托盤天平、藥匙、量筒(規(guī)格) 、滴管、燒杯、玻璃棒]

    溶液稀釋配制溶液:①       ;②       ;③      

               [儀器:量筒(規(guī)格) 、滴管、燒杯、玻璃棒]

(6) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：定義：      與       之比

                                 公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量X1oo%

溶解度： 固體溶解度：定義：表示在       下，某固體物質(zhì)在      時所溶解的   （溶劑通常指  ）                影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)·溶劑的性質(zhì) 

                              外因：溫度  

               與溶解性的關(guān)系

              表示方法：圖像法（理解溶解度曲線及表示的意義）

                             列表法

      氣體的溶解度：定義：某氣體在       和      時，在1體積水里溶解到      時的氣體體                    積

               影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)·溶劑的性質(zhì)

                               外因：溫度 和壓強

(4) 溶液： 飽和溶液:在       下， 溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)       時，所得的溶液叫這種溶質(zhì)的      

       不飽和溶液:在       下,       溶劑里加人某種溶質(zhì)，還能       的溶液，叫這種溶質(zhì)的      

(3）特征：      性:指溶液各部分性質(zhì)相同

            性:指外界條件不變，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來

(2) 組成:溶液是由       和       組成的。溶液質(zhì)量=       質(zhì)量十       質(zhì)量。

(1) 溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散在       里，形成       、       的 叫      溶液。

8. 汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，請回答下列有關(guān)問題：

(1) 若用100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1. 84g/cm³) 配制該稀硫酸時，需用蒸餾水(密度為lg/cm³)       mL(精確到0. 1) 。 

(2) 該實驗的主要步驟有計算、量取、混勻、裝瓶并貼標簽。請?zhí)顚懹覀?cè)的的標簽。

⑶金侖金威濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)       20% (填“大于”“小于”或“等于”) 。

7. 右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）t_1°C 時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加人A、B 

兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的是       (填“A”或“B”) 溶液。

(2) 若不考慮水分的蒸發(fā)，將t₂°C的A物質(zhì)的飽和溶液升溫至t_3°C，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將       (填 “變大”“變小”或“不變”)。 (3) 將t_2°C的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g升溫至t3°C.若不改變?nèi)軇┵|(zhì)量，欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤�，所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是A       B(填“〉”“〈”或“=”) 。

6. 下列說法不正確的是 (   )

   A. 飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

   B. 20°C時，氯化鈉的溶解度為36克，則20°C時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26. 4%

   C. 將200g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋到5%，需要加水200g

   D. 在溶液中加人KN03晶體和蒸發(fā)溶液中的水分這兩種方法，都能把8%的KN03溶液變成15%的KN0₃溶液