(4) 復(fù)分解反應(yīng)

① 定義:指兩種化合物 ，生成 的反應(yīng)。

② 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：酸、堿、鹽中兩種化合物互相交換成分，若生成物中有 、 或生成，則該復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生。

(3) 鹽的化學性質(zhì)

① 鹽能與某些金屬反應(yīng)生成另一種鹽和另一種金屬，發(fā)生的條件是 ，如曾青得鐵化為銅: 。有銅參加的置換反應(yīng)的化學方程式為

(寫出一個即可) 。

② 某些鹽可以跟酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸。實驗室制取二氧化碳: 。小蘇打治療胃酸過多: 。

③某些鹽與某些堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿。

 純堿溶液和石灰水反應(yīng)制取氫氧化鈉: 。

 硫酸銨與燒堿的反應(yīng):。

④兩種鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另兩種鹽。

 純堿溶液與氯化鈣溶液反應(yīng):。

(2) 粗鹽的提純

① 粗鹽中常含有一些不溶性雜質(zhì)(如 等) 和可溶性雜質(zhì)(如 、等) 。

② 在實驗室中，粗鹽提純的步驟主要有四個，即 、 、 和 。

⑤ 硫酸銅:化學式為 ，白色粉末狀固體，其水溶液呈 色，晶體呈色，化學式為 。

④ 碳酸鈣:化學式為 ，是 和 的主要成分，作 。

③ 碳酸氫鈉:化學式為 ，俗稱 ，是制糕點所用的 的主要成分，還可治療 。

② 碳酸鈉:化學式為 ，俗稱 或 ，溶液呈 性。

(1) 生活中的鹽

① 氯化鈉:化學式為 俗名 。

20. 為測定某純堿(Na₂C0₃) 樣品中(含有少量的氯化鈉雜質(zhì)) 碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g 試樣放在燒杯中并滴人稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g (產(chǎn)生的氣體全部逸出) 。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴人稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：

(1) A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 。

(2) 試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確到0. 1%) 。

(3) B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式 。

19. 某同學為了探究氫氧化銅的化學性質(zhì)，進行了以下實驗。

(1) 取少量氫氧化銅固體，加人過量的鹽酸溶解，寫出反應(yīng)的化學方程式 。反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)是 (用化學用語表示) 。

(2) 為了再次得到氫氧化銅固體，該同學繼續(xù)在反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量。 

①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式： ;。

②在上頁右圖中畫出反應(yīng)過程中生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量與加人氫氧化鈉溶液的質(zhì) 量關(guān)系圖。