現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子．

（1）C的元素符號(hào)是　　；元素F在周期表中的位置　．

（2）B、D、E元素的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)?u>　　＞　＞　  （用化學(xué)式表示）．

（3）C₄氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC﹣C吸收l(shuí)67KJ的熱量，生成lmol C≡C放出942KJ熱量．試寫(xiě)出由C₄氣態(tài)分子變成C₂氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式　　．

（4）某鹽x （C₂A₆F₂）的性質(zhì)與CA₄F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．

①鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）　　．

②寫(xiě)出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

　．

（5）E所在周期中原子半徑最大的元素與D元素可形成化合物у，酚酞試液遇у先變紅后褪色，寫(xiě)出等物質(zhì)的量的у與FeSO₄投入水中恰好完全反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式　　．

已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素．W的三價(jià)陽(yáng)離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們相互形成的化合物中存在離子鍵；XZ₂為非極性分子；Y、Z 氫化物的沸點(diǎn)比它們同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)高；Q在同周期元素中原子半徑最�。�

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出化合物XZ₂的電子式　　，其晶體類型為　　．

（2）Y、Z 氫化物的沸點(diǎn)比它們同族元素氫化物的沸點(diǎn)高的原因是　　．

（3）將少量YZ₂通入過(guò)量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是　　．

（4）某溫度下，在2L密閉容器中投入0.2mol H₂和0.2mol XZ₂，發(fā)生如下反應(yīng)：H₂+XZ₂⇌H₂Z+XZ 測(cè)得平衡時(shí)，XZ₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下的平衡常數(shù)為　　．

（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，常用于飲用水處理．工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鉀的方法為：①常溫下先將Q的單質(zhì)通入氫氧化鈉溶液中制得含Q元素的一種含氧酸鹽；②再將其與氫氧化鈉溶液混合氧化硝酸鐵，得到高鐵酸鈉粗產(chǎn)品；③過(guò)濾后用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，再經(jīng)過(guò)脫堿、洗滌、干燥處理，得到高鐵酸鉀．寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　，第③步中高鐵酸鈉能夠轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀的原因是　．

常溫常壓時(shí)，下列敘述不正確的是（　�。�

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

B．pH=5的①NH₄Cl溶液②CH₃COOH溶液③稀鹽酸溶液中c（H⁺）_水：①＞②＞③

C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則b＜a+l

關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．圖①t₁時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B．圖②該微粒僅為¹⁸O^2﹣不能為¹⁶O^2﹣

C．圖③若A為CaO，則B可能為MgO

D．圖④中的△H₁＜△H₂

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．HIO與HCN均為含有極性鍵的直線形極性分子

B．SiO₂與C0₂均為每摩含有4×6.02×10²³對(duì)共用電子對(duì)的酸性氧化物

C．Na₂S濃溶液與稀鹽酸分別滴加到飽和AgCl溶液中均一定有沉淀產(chǎn)生

D．明礬與離子交換樹(shù)脂均能將海水進(jìn)行淡化

對(duì)圖裝置說(shuō)法正確的是（　�。�

A．a(chǎn)電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．鹽橋中的陰離子向b電極移動(dòng)

C．一段時(shí)間后，c電極區(qū)溶液的pH降低

D．一定時(shí)間內(nèi)，向d電極區(qū)滴入黃色K₃[Fe（CN）₆]溶液，可能出現(xiàn)Fe₃[Fe（CN）₆] ₂藍(lán)色沉淀

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（　　）

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：制取O₂

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：除CO₂氣體中的HCl

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（　　）

A．加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣、Mg²⁺

B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：K⁺、SO₄^2﹣、S^2﹣、SO₃^2﹣

C．c（H⁺）：c（OH^﹣）=1：10¹²的水溶液中：CO₃^2﹣、Na⁺、NO₃^﹣、AlO₂^﹣

D．無(wú)色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^﹣、SO₄^2﹣

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�

A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)Cl₂管道是否泄漏

B．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃

C．碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性弱，用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉

D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

右圖是某硝酸銨產(chǎn)品包裝袋上的標(biāo)簽說(shuō)明。仔細(xì)分析標(biāo)簽說(shuō)明，然后回答下列有關(guān)問(wèn)題。

（1）硝酸銨由  ▲  種元素組成。

（2）硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量是  ▲  。

（3）硝酸銨中N、H、O的質(zhì)量比是  ▲  。

（4）該硝酸銨產(chǎn)品中所含硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是  ▲  。

（5）某農(nóng)民有10畝地，開(kāi)始準(zhǔn)備每畝地需施用66kg純硫酸銨[(NH₄)₂SO₄]來(lái)促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)，現(xiàn)因純硫酸銨缺貨，改施用上述硝酸銨產(chǎn)品，若要使兩種化肥達(dá)到相同的肥效（即氮元素的質(zhì)量相同），則該農(nóng)民總共需購(gòu)買(mǎi)多少kg上述硝酸銨產(chǎn)品？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（2分）

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