相關(guān)習(xí)題
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下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是(     )

A.磷在氧氣中燃燒,產(chǎn)生大量煙霧,并有白色固體生成

B.木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體

C.鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,并有黑色固體生成

D.硫在氧氣中燃燒,發(fā)出藍紫色火焰,并生成有刺激性氣味的氣體

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某同學(xué)用托盤天平稱量固體物質(zhì)時;把固體物質(zhì)放在右盤,砝碼放在左盤,稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.8 g(1克以下用游碼),如果按正確的方法稱量,這位同學(xué)所稱固體的實際質(zhì)量是(     )

A.9.2 g    B.9.8 g    C.10.8 g   D.10.2 g

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化學(xué)概念在邏輯上可能存在如圖所示關(guān)系:對下列概念說法正確的是(     )

A.純凈物與混合物屬于包含關(guān)系

B.化合物與氧化物屬于并列關(guān)系

C.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系

D.化合反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系

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下列實驗操作錯誤的是(     )

A.

稱取氯化鈉固體  B.

讀液體體積

C.

引燃酒精燈  D.

檢查氣密性

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下列物質(zhì)屬于純凈物的是(     )

A.液氧 B.石灰水   C.汽水 D.空氣

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下列過程中,只發(fā)生物理變化的是(     )

A.天然氣燃燒   B.大米霉變 C.燈泡發(fā)光 D.鐵釘生銹

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為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中,然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸,當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時,反應(yīng)恰好完全(雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出),反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖.完成下列問題:

(1)該實驗取用的樣品質(zhì)量為      g.

(2)計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出解題過程).

 

 

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某學(xué)習(xí)小組在完成教材“實驗探究9﹣3比較不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度”時發(fā)現(xiàn),鋁片與稀鹽酸反應(yīng)比與稀硫酸反應(yīng)明顯劇烈得多.

(1)鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為      

(2)【提出問題】是否因為酸的組成不同或反應(yīng)條件不同,從而導(dǎo)致反應(yīng)劇烈程度明顯不同呢?

【查閱資料】

①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)越劇烈.

②溫度越高,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)物間接觸面積越大,反應(yīng)越劇烈.

③稀鹽酸由H+、Cl和H2O組成,稀硫酸由H+、SO42和H2O組成.

【實驗探究】在常溫下,取兩片質(zhì)量、形狀相同的鋁片(均去掉氧化膜),分別加入到盛有體積相同、pH相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中,鋁片在稀鹽酸中反應(yīng)比在稀硫酸中反應(yīng)明顯劇烈.

【猜想與假設(shè)】出現(xiàn)上述現(xiàn)象的可能原因是:

假設(shè)①SO42對鋁與酸的反應(yīng)有抑制作用.

假設(shè)②      

【實驗驗證】設(shè)計實驗對上述假設(shè)進行驗證:

①向上述稀鹽酸中加入少量      等可溶性硫酸鹽,如果反應(yīng)變緩,則假設(shè)①成立.

②向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉等可溶性氧化物,如果反應(yīng)更劇烈,則假設(shè)②成立.

【分析與應(yīng)用】

(1)稀鹽酸、稀硫酸能與鋁反應(yīng)的原因是它們的溶液中都含有      ;反應(yīng)劇烈程度明顯不同,是因為含有的陰離子不同.

(2)如果上述假設(shè)都成立,要使上述稀硫酸與鋁反應(yīng)的劇烈程度加大,可以采取的措施有:

①加入可溶性氯化物,②      ,③      ,④將鋁片改換成鋁絲.

 

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某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4,為減少污染并變廢為寶,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下流程,擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅,并利用氨堿法原理“制堿”.(除標(biāo)注外,所加藥品或試劑均過量,部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去)

回答下列問題:

(1)由步驟①可知Fe、Cu的活潑性由強到弱的順序是      

(2)若向步驟②所得的濾液中滴加1~2滴紫色石蕊試液,溶液是      

(3)步驟⑤中加Na2CO3溶液的作用是      .由NaHCO3轉(zhuǎn)化成純堿的化學(xué)反應(yīng)方程式為      

(4)“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨堿法制純堿中的重要反應(yīng).下列敘述正確的是      

  A.析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)

  B.該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大

  C.析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液 

  D.在加壓條件下向獨辟蹊徑氨鹽水中通入CO2,能加速NaHCO3的生成

(5)該流程①~⑥中,發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)的有      .(填寫步驟編號)

 

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少數(shù)不法商販對海產(chǎn)品的保鮮以及室內(nèi)裝修材料中都涉及到甲醛,其化學(xué)式為CH2O,是一種易揮發(fā),有強烈刺激性氣味的有機物.回答下列有關(guān)問題:

(1)甲醛由      種元素組成,其相對分子質(zhì)量是      

(2)甲醛中H、O兩種元素的質(zhì)量比為      

(3)甲醛中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      

 

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