下列物質前者是純凈物，后者是混合物的是（　�。�

A．氮氣  高錳酸鉀   B．氧氣  空氣

C．五氧化二磷   冰水混合物  D．氧氣  氮氣

下列圖示的實驗操作中，正確的是（　　）

A．    B．   C．    D．

如圖所示，打開“雪碧”瓶，把從飲料中溢出的氣體通入澄清的石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁，該實驗驗證了從飲料溢出的氣體中含有較多的（　�。�

A．氧氣 B．二氧化碳 C．氮氣 D．水蒸氣

下列是一些物質的自我介紹，其中介紹自己化學性質的是（　�。�

A．

我是紫紅色的固體    B．

我在天然界硬度最大

C．

我會生銹    D．

我在常溫下是氣體

下列說法正確的是（　　）

A．稀有氣體化學性質很穩(wěn)定，所以不能跟任何物質發(fā)生化學反應

B．空氣中的氧氣可供給呼吸，非常重要，而二氧化碳是一種可有可無的氣體

C．稀有氣體是無色無味的氣體，在通電時可發(fā)出不同顏色的光

D．氧氣具有可燃性，是一種很好的環(huán)保燃料

下列變化中，屬于化學變化的是（　�。�

A．干冰升華 B．冰雪融化 C．香水揮發(fā) D．蠟燭燃燒

1926年，我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了我國民族工業(yè)的發(fā)展和世界制堿技術的進步，其生產過程中有下列反應：

 （1）侯氏制堿法所制的“堿”是指_______________。   

 （2）工業(yè)生產過程中，氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，在常溫下，兩者首先從溶液中結晶析出的是_________ 晶體（填物質名稱）。

 （3）現(xiàn)有Na₂CO₃和NaCl的混合物樣品22．3g，將其放入干凈的燒杯中，加一定質量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶質質量分數為7．3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與滴入稀鹽酸的質量關系曲線如上圖所示。試回答F列問題：

①當滴入上述稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質為_______________（寫化學式）。

②在Na₂CO₃和NaCl的混合物樣鼎中，含Na₂CO₃的質量為_______________g。

③當滴入上述稀鹽酸至圖中A點時，試通過計算，求此溫度時所得不飽和溶液中溶質的質量(計算結果精確至0．1g)。

過氧化鈣晶體﹝CaO₂·8H₂O﹞較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO₂流程如下：

（1）氣體X是CO₂，其名稱是           ；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是      。

（2）反應Y需控制溫度在0~5℃，可將反應容器放在           中，該反應是化合反應，反應產物是CaO₂·8H₂O，請寫出化學方程式                            。獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)₂雜質，原因是                           。

（3）CaO₂的相對分子質量為         ，過氧化鈣晶體﹝CaO₂·8H₂O﹞中H、O元素的質量比為         。

（4）為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO₂·8H₂O的質量分數，設計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應（方程式為2CaO₂·8H₂O2CaO＋O₂↑＋16H₂O↑，雜質不發(fā)生變化），測得生成氧氣的質量為3.2g，請計算樣品中CaO₂·8H₂O的質量分數（CaO₂·8H₂O相對分子質量為216），寫出必要的計算過程。

向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示

（1）計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數；（要求寫出計算過程）

（2）與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為    克。

實驗室有一瓶長期存放的固體氫氧化鈉，由于保管不當已經變質。某興趣小組的同學欲通過實驗測定其變質的情況。實驗過程如下：取樣品25g放入燒杯中，向其中加入280g過量的稀鹽酸，得到296.2g溶液。試計算25g樣品中碳酸鈉的質量。