某化學興趣小組在研究性學習活動中發(fā)現，我市近郊的一條小河呈較強的酸性．經過調查和實驗分析，查明是上游河床含有某種物質R在水中與氧氣反應所致，其反應的化學方程式為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4．則R的化學式是

A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2

某同學按如下步驟對三種未知金屬展開探究:

（1）將它們編號為:X、Y、Z；

（2）取樣，分別加入到CuSO4溶液中，發(fā)現X、Z表面出現紅色物質而Y卻沒有．

（3）取X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質質量分數相等的稀H2SO4中，發(fā)現Z表面產生氣泡的速度明顯比X快．

則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱依次為

A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Z＞Y＞X

下圖是a、b兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線圖．下列說法正確的是

A．a物質的溶解度大于b物質的溶解度

B．t1℃時，a溶液的溶質質量分數比b大

C．圖中A、B兩點對應溶液均為飽和狀態(tài)

D．將t2℃時a、b兩種物質相同質量的飽和溶液，分別冷卻到t1℃，a析出的晶體質量大

邏輯推理是化學學習中常用的思維方法，以下推理正確的是

A．化合物都是由不同種元素組成的，不同種元素組成的物質一定是化合物

B．在金屬活動順序中,排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣,金屬鈉排在氫的前面,所以金屬鈉與酸反應能放出氫氣

C．置換反應有單質和化合物生成，有單質和化合物生成的反應一定是置換反應

D．金屬元素原子最外層電子數一般少于四個,最外層電子數少于四個的一定是金屬元素原子

認真細致的觀察和分析實驗現象，有助于獲得化學知識并學會科學探究的方法．以下分析你認為合理的是

A．在碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液變紅色，可證明碳酸鈉屬于堿類

B．某固體化肥與熟石灰混合研磨產生氨味，可證明該化肥一定是銨態(tài)氮肥

C．某物質在氧氣中完全燃燒，生成了氧化物，可證明該物質一定是單質

D．將濃鹽酸放置于空氣中濃度會減小，可證明濃鹽酸具有吸水性

下列說法錯誤的是

A．區(qū)別硬水和軟水可以用肥皂水

B．洗潔精在清除油污時起乳化作用

C．鐵制品外表涂油漆只是為了美觀

D．限制使用塑料袋有利于減少“白色污染”

密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表，下列說法正確的是

A．物質C一定是化合物，物質D可能是單質

B．反應后密閉容器中A的質量為19.7 g

C．反應過程中，物質B與物質D變化的質量比為87：36

D．若A與C的相對分子質量之比為197：158，則反應中A與C的化學計量數之比為2：1

已知某兩種物質在光照條件下能發(fā)生化學反應，其微觀示意圖如下：（說明：一種小球代表一種原子）則下列說法不正確的是

A．該反應屬于置換反應

B．圖示中共有4種分子

C．該圖示說明在化學變化中分子可分，原子不可分

D．以上反應符合質量守恒定律

天平兩端各放質量相同的燒杯，杯中盛有足量的等質量、等質量分數的稀鹽酸，向天平左燒杯中加入一定量的鋅，右燒杯中加入6.3gCuO，反應終止后，天平仍保持平衡，應向左燒杯中加入鋅的質量是

A．1.6g B．6.3g C．8g D．6.5g

探究中和反應是否發(fā)生的方法有多種．小華同學進行了以下四個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現象．其中，依據圖示現象不能判斷中和反應一定發(fā)生的是

A．在稀鹽酸中加入氯化鎂，然后向其中逐滴加入NaOH溶液

B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸

C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸

D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸