3．寫(xiě)出下列文字對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)
①2個(gè)氧原子2O②2個(gè)鐵離子2Fe³⁺③過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)H₂$\stackrel{-1}{O}$₂
④銨根離子NH₄⁺⑤2個(gè)氨分子2NH₃⑥海水中最多的物質(zhì)H₂O．

2．向只含有CuSO₄的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾．下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	濾出的固體中一定含有Cu		B．	濾出的固體一定是混合物
	C．	濾液中一定沒(méi)有CuSO4		D．	濾液中可能既有CuSO4又有FeSO 4

1．如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，根據(jù)該圖判斷，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)前后原子種類(lèi)均發(fā)生改變
	B．	該反應(yīng)是置換反應(yīng)
	C．	生成的C與D質(zhì)量比為14：27
	D．	參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為4：1

20．高鐵酸鉀（K ₂FeO ₄）是一種新型、高效能水處理劑．198℃以下時(shí)能穩(wěn)定存在，但受熱易分解：4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4K₂O+3O ₂↑，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	K2FeO4中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高
	B．	K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)
	C．	K2FeO4的相對(duì)分子質(zhì)量為198
	D．	K2FeO4由兩種金屬和一種非金屬組成，不屬于氧化物

19．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　　）

A．

滴加液體

B．

稱(chēng)量固體

C．

量取液體

D．

藥品取用

18．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�

A．

滴水成冰

B．

鐵杵成針

C．

干冰升華

D．

百煉成鋼

17．如圖向一定量AgNO₃溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得溶液甲和固體乙．
①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號(hào)為Zn²⁺，此時(shí)向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，該反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)．
②若溶液甲顯藍(lán)色，是因?yàn)镃u+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示），此時(shí)固體乙中一定含有的物質(zhì)是銀．

16．（1）已知：水的密度為1.0g/mL．實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱(chēng)取氯化鈉2.5g，需要量取水47.5mL．
（2）配制的操作示意圖如下，該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)镃BDEA（填字母序號(hào)）．

（3）經(jīng)檢測(cè)，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是①②③（填序號(hào)）．
①氯化鈉固體不純              ②稱(chēng)量時(shí)，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片
③量取水時(shí)，仰視讀數(shù)          ④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出
（4）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來(lái)除鐵制品表面的鐵銹，實(shí)驗(yàn)室若要配制該鹽酸200g，則需用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL）44.2mL（計(jì)算結(jié)果保留至0.1）．

15．金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答：
（1）下列金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是B．
A．鐵鍋    B．銅導(dǎo)線(xiàn)    C．鋁箔    D．黃金飾品
（2）合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應(yīng)用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有_熔點(diǎn)低的特性，可用于焊接電子元件．
（3）鐵在潮濕的環(huán)境下容易生銹，這是鐵與氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程．
（4）鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉來(lái)保護(hù)鐵，其原因是鋁和氧氣會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜．
（5）人類(lèi)向自然界提取量最大的金屬是鐵，高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和焦炭．用一氧化碳還原赤鐵礦煉鐵反應(yīng)的方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+CO₂．
（6）為了驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中可行的是①④（填序號(hào)）①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中；②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中；③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中；④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中．
（7）金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)．CoCl₂固體是藍(lán)色的，CoCl₂溶液是粉紅色的．現(xiàn)將金屬鈷投入稀鹽酸中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑．該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為金屬不斷溶解，表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色．
（8）每到冬天，市場(chǎng)上便有一種“熱寶”出售，它是一個(gè)裝有化學(xué)藥品的小袋．使用時(shí)，撕去它的保護(hù)膜貼在身體上，不久便會(huì)產(chǎn)生熱量．已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量食鹽．
①取小袋內(nèi)物質(zhì)，加入稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
②將袋內(nèi)物質(zhì)放在足量純氧氣中燃燒，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂，3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
③將袋內(nèi)物質(zhì)加入一定量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾紙上一定有碳和銅．

14．用所學(xué)知識(shí)回答．
（1）加熱冷水，當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，水中常有氣泡冒出，這說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度的升高而減�。�
（2）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，根據(jù)此圖回答問(wèn)題：
①t₂℃時(shí)，a、b、c三種固體的溶解度由大到小的排列順序?yàn)閍=b＞c（用“=”“＞”“＜”符號(hào)連接）．
②a中含有少量的b，若要提純a，可采用降溫結(jié)晶的方法．
③t₂℃時(shí)，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液各50克，分別蒸發(fā)掉10克水，甲溶液析出晶體的質(zhì)量=乙溶液析出晶體的質(zhì)量（選填“＞”、“=”、“＜”）．
④若c為氫氧化鈣，在將t₁℃時(shí)c的飽和溶液中升溫到t₂℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變小（填“變大”或“變小”或“不變”）．