13．實(shí)驗(yàn)室里制取CO₂的藥品是大理石（或石灰石）和稀鹽酸，現(xiàn)在有下列實(shí)驗(yàn)儀器：①大試管②燒杯  ③酒精燈  ④集氣瓶  ⑤長(zhǎng)頸漏斗  ⑥帶導(dǎo)管的雙孔塞  ⑦導(dǎo)氣管  ⑧玻璃片 　 　�、徼F架臺(tái)  ⑩水槽等儀器，在實(shí)驗(yàn)室制取CO₂時(shí)，應(yīng)選用的儀器有（填序號(hào)）①④⑤⑥⑦⑧⑨．化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

12．用相應(yīng)的數(shù)字和化學(xué)符號(hào)填空．
（1）兩個(gè)碳酸根離子2CO₃^2-      （2）氧化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為正二價(jià)$\stackrel{+2}{Fe}$O．

11．據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置圖回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室高錳酸鉀制氧氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A，收集裝置C或D．
（2）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取并且收集得較純氧氣時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B，收集裝置為C．
（3）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與熟石灰兩種固體加熱制取氨氣，氨氣的密度比空氣小，極易溶于水．推斷：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置為A，收集裝置為E．

10．據(jù)報(bào)道，一輛載滿20t電石的貨車，在高速路上發(fā)生意外，燃起大火并伴有大量黑煙，這輛貨車在雨中燃燒了很長(zhǎng)時(shí)間．某化學(xué)小組對(duì)電石中碳化鈣（CaC₂）的性質(zhì)產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行了下列探究活動(dòng)．
【查閱資料】①碳化鈣與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體和一種白色固體．
②乙炔（C₂H₂）氣體燃燒時(shí)伴有大量黑煙．
【猜想假設(shè)】甲同學(xué)對(duì)碳化鈣與水反應(yīng)的生成物作出如下猜想：
可燃性氣體可能是：①氫氣    ②氧氣     ③乙炔
白色固體可能是：①氧化鈣  ②氫氧化鈣  ③碳酸鈣
（1）你認(rèn)為甲同學(xué)猜想的理由是化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變．
（2）其他同學(xué)討論后認(rèn)為甲同學(xué)的猜想有不合理之處，請(qǐng)指出并說(shuō)明理由氣體不可能是氧氣，因?yàn)檠鯕獠痪哂锌扇夹�；白色固體不可能是氧化鈣，因?yàn)檠趸�鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣．
【實(shí)驗(yàn)探究】
步驟1：取適量碳化鈣加水，收集生成的氣體，驗(yàn)純后點(diǎn)燃，氣體燃燒，伴有大量黑煙，說(shuō)明碳化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是C₂H₂．
步驟2：取適量反應(yīng)后生成的固體于試管中，加水溶解，過(guò)濾取上層清液滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明碳化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生的固體是氫氧化鈣．
【反思交流】
（1）碳化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂．
（2）下列說(shuō)法正確的是ABC（填字母序號(hào)）．
A．碳化鈣與水反應(yīng)放熱
B．碳化鈣應(yīng)貯存在陰涼干燥的庫(kù)房
C．碳化鈣與水反應(yīng)可用于測(cè)定電石中碳化鈣的含量
D．實(shí)驗(yàn)室用電石與水反應(yīng)制乙炔的發(fā)生裝置與高錳酸鉀制氧氣完全相同．

9．二氧化硫與二氧化碳具有某些相似的化學(xué)性質(zhì)．為研究二氧化硫的性質(zhì)，某化學(xué)小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）關(guān)閉K₁、K₂，將燃燒匙中硫粉在空氣中點(diǎn)燃，迅速伸入如圖所示瓶中，可以觀察到火焰呈明亮的藍(lán)紫色，則瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣，瓶?jī)?nèi)的石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色，說(shuō)明二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)．
（2）恢復(fù)至室溫，打開K₁，燒杯內(nèi)的乒乓球被吸在漏斗口，原因是二氧化硫溶于水后，使瓶?jī)?nèi)氣壓減小．
（3）上述實(shí)驗(yàn)完成后，打開K₂，將注射器中盛有的濃氫氧化鈉溶液推入瓶中，目的是吸收SO₂氣體，防止污染空氣．

8．下列字母A～E表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們由氫、碳、氧、硫、鈉、鐵、銅中的1～3種元素組成．
（1）A廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，A的俗稱是純堿．
（2）黑色粉末B與黑色粉末C反應(yīng)得到紅色粉末，化學(xué)方程式為C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（3）D含三種元素，E含兩種元素．如右圖所示，將D的溶液滴入錐形瓶中，溶液變黃，有氣泡產(chǎn)生；燒杯中聚集的肥皂泡能被點(diǎn)燃．E中含有的元素是鐵、氧，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

7．有四家相鄰的小化工廠排放的廢水中溶質(zhì)的主要成分如表：

廠名	A廠	B廠	C廠	D廠
廢水中溶質(zhì)的主要成分	H2SO4	Na2CO3	Ba（OH）2	CuCl2

為保持環(huán)境、防止污染，四廠決定聯(lián)合處理廢水，其處理方案如圖：

資料：Cu（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃均不溶于水
（1）排氣池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）沉淀池中出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl₂+Ba（OH）₂═Cu（OH）₂↓+BaCl₂．
（3）若進(jìn)入混合池中的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測(cè)合格后排入江河的溶液中的溶質(zhì)是NaCl（填化學(xué)式）．
（4）若排氣池中B廠廢水過(guò)量，沉淀池中C廠廢水過(guò)量，則混合池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．

6．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的實(shí)驗(yàn)廢液需經(jīng)過(guò)妥善處理后才能排放，某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)后的廢液中含有NaCl、FeCl₃和CuCl₂，處理過(guò)程的主要流程如下：[資料：Fe（OH）₃不溶于水]
（1）測(cè)廢液pH＜7，說(shuō)明溶液呈酸性．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuCl₂+Ca（OH）₂═Cu（OH）₂↓+CaCl₂、2FeCl₃+3Ca（OH）₂═2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂．
（3）殘?jiān)�的主要成分是Cu（OH）₂和Fe（OH）₃．
（4）若該廢液直接排放到下水道，會(huì)有什么危害（答出一條即可）：腐蝕下水管道．

5．閱讀下面科普短文．
近年來(lái)，剛剛告別沙塵暴的北京上空又迎來(lái)了又一個(gè)“空氣殺手”--霧霾，我們能直觀的感受到霧霾天氣給我們的生活帶來(lái)的困擾．
柴靜的一部紀(jì)錄片《穹頂之下》更是在近期引發(fā)了人們對(duì)于“霧霾”形成機(jī)理的關(guān)注．對(duì)于一線城市來(lái)說(shuō)，汽車尾氣排放是霧霾天氣形成的重要因素之一．科學(xué)分析表明，汽車尾氣中含有多種污染物，如固體懸浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳?xì)浠�合物、氮氧化合物（NO_x）、鉛及硫氧化合物等．目前最有效的汽車尾氣治理方法是在發(fā)動(dòng)機(jī)排氣系統(tǒng)中加裝催化轉(zhuǎn)化器，其基本原理是通過(guò)催化劑的作用和一系列的氧化還原反應(yīng)，使CO、NO_x、碳?xì)浠�合物轉(zhuǎn)化為對(duì)人體無(wú)害的二氧化碳（CO₂）、氮?dú)猓∟₂）和水蒸氣（H₂O），該催化劑能同時(shí)對(duì)汽車尾氣中的CO、NO_x、碳?xì)浠�合物三種有害物起催化凈化作用，因此這種催化劑被稱為三效催化劑（TWC）．
TWC通常是以貴金屬鉑、銠、鈀為活性組分，通過(guò)浸漬的方法分散在大比表面積的γ-Al₂O₃活性涂層上，并將γ-Al₂O₃涂附在熔點(diǎn)達(dá)1350℃的堇青石載體上制成．
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：
（1）三效催化劑主要由三部分組成，分別是活性組分、活性涂層、載體．
（2）三效催化劑的成分之一堇青石的物理性質(zhì)：熔點(diǎn)1350℃．
（3）在三效催化劑發(fā)揮作用的一系列氧化還原反應(yīng)中，有一步反應(yīng)是：在催化劑的作用下，CO和NO反應(yīng)生成CO₂和N₂，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（4）三效催化劑以γ-Al₂O₃活性涂層為活性組分的載體的原因是表面積大．
（5）科學(xué)家一直積極致力于開發(fā)新型的活性組分，如采用Mn、Fe、Cu等過(guò)渡金屬為主要活性組分來(lái)取代貴金屬，你認(rèn)為該研發(fā)方向的優(yōu)勢(shì)是降低成本，易于工業(yè)化，便于推廣．

4．（1）小蘇打和氫氧化鋁均可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過(guò)多，其原因是（用化學(xué)方程式表示）Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）鐵是一種重要的金屬材料，工業(yè)煉鐵的原理是（用化學(xué)方程式表示）Fe₂O₃+3CO=高溫=2Fe+3CO₂，列舉一種防止鐵被腐蝕的措施：涂漆．
（3）天然氣是一種較為清潔的燃料，其主要成分的化學(xué)式為CH₄，燃燒的化學(xué)方程式為CH₄+2O₂=點(diǎn)燃=CO₂+2H₂O．