2．2011年3月，受里氏9.0級地震影響，日本福島縣第一核電站反應堆震后發(fā)生異常導致核蒸氣泄漏．其中放射性元素碘-131能通過受污染的食品在甲狀腺內聚集，引發(fā)甲狀腺疾病甚至甲狀腺癌．已知碘-131的原子核內質子數(shù)為53，質子數(shù)與中子數(shù)之和為131，則下列關于該原子的說法正確的是（　�。�

	A．	中子數(shù)為88		B．	核外電子數(shù)為53
	C．	核電荷數(shù)為13		D．	該原子的相對原子質量為$\frac{131}{12}$

1．化學在提高人類的生活質量、促進社會發(fā)展等方面起到非常重要的作用．有關化學的下列說法不合理的是（　�。�

	A．	化學幫助人們提高糧食產(chǎn)量		B．	治理污染需要化學技術
	C．	化學幫助人們解決能源問題		D．	化學提高人們的音樂欣賞水平

20．某興趣小組活動中，同學們按圖甲裝置對“可燃物燃燒的條件”進行探究．探究過程中，大家對磷燃燒生成大量白煙是否危害人體健康提出疑問．
查閱資料：白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃，…燃燒產(chǎn)生五氧化磷是白色固體，會刺激人體呼吸道，可能與空氣中水蒸氣反應，生成有毒的偏磷酸（HP03）．
交流與討論：白煙對人體健康有害，該實驗裝置必須改進．
 
改進與實驗：同學們按改進后的圖乙裝置進
請你幫助他們將下表補充完整．

現(xiàn)象	解釋
a．試管中白磷燃燒，熱水     中白磷沒有燃燒．   b．試管中紅磷沒有燃燒．	試管中紅磷、熱水中自磷都沒有燃燒的原因是 ①： ②．

（1）改進后的圖乙裝置與圖甲裝置比較，優(yōu)點是防止白磷燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷擴散，污染環(huán)境和危害人體健康．
（2）小林同學指出圖乙裝置仍有不足之處，并設計了圖丙裝置，其中氣球的作用是避免橡皮塞因試管內氣體熱膨脹飛出，造成安全事故．
拓展與遷移：實驗小結時，小朱同學說：“待a試管冷卻后，如果將試管口緊貼水面（室溫下），并取下橡皮塞，將看到液體進入試管．”這一說法得到大家的一致認同．小晶問：“如果不考慮橡皮塞所占試管的容積，進入a試管內液體的體積會是多少呢？”大家爭論后，出現(xiàn)兩種預測．甲：接近試管容積的$\frac{1}{5}$；乙：不一定接近試管容積的$\frac{1}{5}$．
你贊同的預測是甲（填“甲”或“乙”），理由是空氣中氧氣的體積約占空氣體積的$\frac{1}{5}$，且上述實驗白磷足量、氣密性良好，所以進入a試管內液體的體積能接近試管容積的$\frac{1}{5}$．

19．如圖所示的實驗操作中正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

18．（一）鐵的廣泛應用
（1）“鐵缺乏”被認為是全球三大“隱性饑餓”（微量營養(yǎng)元素缺乏）之首，貧血人員可以
多吃國家指定的鐵強化“海天醬油”來補“鐵”，這個“鐵”指B．
A．單質         B．元素        C．原子        D．分子
（2）因為鐵具有鐵具有良好的導熱性，制成鐵鍋，炒菜會有少量鐵進入胃
（胃中含鹽酸）轉化為“離子”而被人體吸收，這個“離子”符號為Fe²⁺．
（二）鐵銹蝕條件的探究
（3）已知某鐵銹成分：主要為Fe₂O₃•xH₂O及少量的FeCO₃．則：下列探究鐵生銹所設計的實驗方案，其中不必要做的實驗是C．

A．①②B．③④C．⑤⑥D．⑤
（三）鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe₂O₃•x H₂O和FeCO₃．為確定其組成，現(xiàn)稱取此鐵銹樣品22.5g，在科研人員的指導下用如圖裝置進行實驗．

【查閱資料】
①Fe₂O₃•xH₂O$\frac{\underline{\;110℃\;}}{\;}$Fe₂O₃+xH₂O↑，F(xiàn)eCO₃$\frac{\underline{\;282℃\;}}{\;}$ FeO+CO₂↑；
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．③濃硫酸：吸收水分；堿石灰：吸收水分與二氧化碳；濃氫氧化鈉溶液比石灰水吸收二氧化碳能力強．
（4）裝配好實驗裝置后，首先要檢驗裝置氣密性．
（5）裝置A中的反應為：H₂C₂O₄（草酸）$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO₂↑+H₂O．通過B、C裝置可得到干燥、
純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放c；洗氣瓶C中應盛放a（選填序號）．
a．濃硫酸         b．澄清的石灰水        c．足量氫氧化鈉濃溶液
（6）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化
為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重1.1g．則樣品中FeCO₃的質量m（FeCO₃）=5.8g，
x=2．
（7）若缺少G裝置，測得的m（FeCO₃）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會偏大．
（四）煉鐵過程的探究
（8）寫出用赤鐵礦（主成分Fe₂O₃）煉鐵主要原理的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【查閱資料】用CO還原Fe₂O₃煉鐵的過程大致三個階段：
階段1：Fe₂O₃$\stackrel{500～600℃}{→}$ Fe₃O₄；
階段2：Fe₃O₄$\stackrel{600～700℃}{→}$FeO；
階段3：FeO $\stackrel{＞700℃}{→}$ Fe．
（9）將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物過程的探究．加熱時測定D中剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示．

請寫出階段3反應方程式：FeO $\stackrel{＞700℃}{→}$Fe：FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂，圖中G點對應的b=14．

17．電解水正極產(chǎn)物是氧氣、氫氣，正極與負極產(chǎn)物的質量比為8：1．

16．寫出下列反應的符號表達式，并在括號內注明基本反應類型
（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑、（分解反應）；
（2）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄、（化合反應）；
（3）硫在空氣中燃燒S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂、化合反應．

15．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架，坩堝，泥三角外，還需要用到的實驗儀器是D （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯     B．漏斗     C．表面皿      D..酒精燈
（2）實驗時用到托盤天平，在使用時，先調節(jié)天平的平衡，然后把稱量物放在左盤，要用鑷子夾取砝碼放在另一盤中．

14．請從H、C、O、Ca四種元素中選一種或幾種元素，寫出符合下列要求的化學式．
（1）天然氣的主要成分是CH₄；    （2）相對分子質量最小的氣體是H₂；
（3）用于改良酸性土壤的物質是Ca（OH）₂；（4）用作食品干燥劑的物質是CaO．

13．推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理正確的是（　　）

	A．	堿能使紫色石蕊溶液變藍．Na2CO3溶液能使紫色石蕊溶液變藍，所以Na2CO3是堿
	B．	酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
	C．	在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價
	D．	中和反應一定生成鹽和水，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應