17．下列化學用語與含義不相符的是（　�。�

	A．	3H--3個氫元素		B．	O2--氧離子
	C．	Al2O3--氧化鋁		D．	2N2--2個氮氣分子

16．新版百元人民幣采用防偽磁性油墨，其成分中含有Fe₃O₄等多種物質(zhì)，其中Fe₃O₄不屬于（　�。�

A．

氧化物

B．

化合物

C．

純凈物

D．

混合物

15．下列變化屬于化學變化的是（　�。�

A．

蠟燭燃燒

B．

酒精揮發(fā)

C．

冰雪融化

D．

濕衣服晾干

14．下列氣體中，占空氣體積21%的是（　�。�

A．

N2

B．

O2

C．

稀有氣體

D．

二氧化碳

13．小蘇打（主要成分為NaHCO₃）中常含有少量氯化鈉．化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)．進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示．

物質(zhì)	樣品	加入稀鹽酸質(zhì)量	反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量
質(zhì)量（g）	18	110.8	120

已知：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
試計算：樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

12．研究和控制化學反應條件有重要意義．
（1）同學們想探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率的影響．在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間．

實驗	30%雙氧水的質(zhì)量（g）	加入的水的體積（mL）	二氧化錳質(zhì)量（g）	收集對間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20	5	67

①寫出上述反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為5g．
③相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明反應物質(zhì)量分數(shù)越大，反應速率越快．
（2）通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣．為了驗證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學們選擇如圖裝置（氣密性良好）進行實驗．實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是氧氣中混有較多的水蒸氣．同學們分析原因后，采用了排水法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣．

11．下圖A～E是實驗室制備某些常見氣體的裝置示意圖．

（1）寫出圖中標號①的儀器名稱錐形瓶．用乳膠管連接裝置E中的玻璃導管時，應先把玻璃導管口用水濕潤，然后稍稍用力將玻璃導管旋入乳膠管中．
（2）寫出實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若用D裝置收集二氧化碳，檢驗己集滿的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．
（3）氨氣是一種無色、有刺激性氣味、極易溶于水、密度比空氣小的氣體．
①某興趣小組的同學用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣．他們應選擇的發(fā)生裝置是A （選填上圖字母序號，下同），收集裝置是C．
一定條件
②科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化成液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其有關的主要反應為4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2X+6H₂O，則X的化學式為N₂．

10．水是生命之源，也是人類最寶貴的資源．根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）有些村莊打深井取用地下水，可用肥皂水區(qū)分地下水是軟水還是硬水．
（2）氯化鈉溶于水，溶液導電能力顯著增強，是因為其溶液中含有較多的自由移動的離子；而蔗糖溶于水，
溶液很難導電，是因為蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移動帶電的離子的緣故．
（3）實驗室進行“過濾”操作時，下列說法正確的有BD（填字母序號）．
A．使用的漏斗叫長頸漏斗           B．液面應低于濾紙邊緣
C．玻璃棒應不停攪拌               D．漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁
（4）若配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液進行水的電解實驗，則需氫氧化鈉的質(zhì)量為10g，量取水（水的密度為1g/cm³）應選擇規(guī)格是100mL的量筒（選填“10”、“100”或“250”），電解一段時間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會＞10%（填“＜”、“=”或“＞”）．

9．鐵是生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬材料．
（1）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行．選擇鑄造硬幣的材料需要考慮的因素是AB（填字母序號）．
A．金屬的硬度          B．金屬的耐腐蝕性      C．金屬的導電性
（2）高爐煉鐵時需要的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石等．工業(yè)煉鐵的反應原理是
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化學方程式表示）．
（3）對鐵質(zhì)零件進行“發(fā)藍”處理后，其表面會形成致密氧化膜，從而有效避免腐蝕．致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是隔絕氧氣和水．

8．完成下列變化的化學方程式．
（1）常溫下，鋁和氧氣發(fā)生反應，在鋁表面形成致密的氧化膜：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（2）“濕法冶銅”的原理：Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄．
（3）用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下氮的氧化物（用NO_x表示）與CO反應生成二氧化碳和氮氣的化學方程式2NO_x+2xCO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．