1．天然氣的主要成分是甲烷，常作燃料．甲烷完全燃燒的化學方程式可表示為：CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（1）8g甲烷完全燃燒需消耗多少克氧氣？
（2）某實驗測得甲烷不完全燃燒反應前后各物質的質量如下表：

物質	甲烷	氧氣	二氧化碳	水	X
反應前質量/g	6.4	22.4	0	0	0
反應后質量/g	0	0	8.8	14.4	a

①表中a的值為5.6g．
②X的化學式為CO．
③該實驗發(fā)生反應的化學方程式為：4CH₄+7O₂$\frac{\underline{\;不完全燃燒\;}}{\;}$2CO₂+2CO+8H₂O．

20．“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質量均為56g）

	甲	乙	丙
燒杯+稀鹽酸質量	139g	129g	129g
加入黃銅樣品質量	20g	24g	20g
充分反應后，燒杯+剩余物質質量	158.8g	152.8g	148.8g

請回答下列問題：
（1）丙同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是0.2g．
（2）計算黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)．
（3）完全反應后，所得溶液的溶質質量分數(shù)為多少？

19．用化學符號表示：
（1）鎂離子Mg²⁺；
（2）氯化亞鐵中鐵元素的化合價為+2價$\stackrel{+2}{Fe}$Cl₂ ；
（3）2個氨分子2NH₃．
（4）根據(jù)如圖所示的①鈉、鎂、③鋁、④鉀四種原子結構示意圖填空：在反應中，這四種原子一般較易失去電子．這四種原子不能在同一周期的原因是核外電子層數(shù)不同不同．這四種金屬在溶液中的活動性由強到弱的順序是K、Na、Mg、Al．

18．學會歸納是學習化學的重要方法，下列歸納錯誤的是（　　）

	A．	一種元素可以組成混合物和單質，不能夠組成化合物
	B．	化合反應不一定是氧化反應，氧化反應不一定是化合反應
	C．	雙氧水不是水，干冰不是冰，液氧不是氧氣，水銀不是銀
	D．	一種物質中同一元素的化合價可以不同

17．地殼中含量最多的金屬元素是（　�。�

A．

硅

B．

鐵

C．

氧

D．

鋁

16．萬金油的主要成分是薄荷腦（C₁₀H₁₀O），回答下列問題：
（1）薄荷腦不是氧化物（填“是”或“不是”）．
（2）薄荷腦由三種元素組成；碳、氫原子個數(shù)比為1：1（填最簡比）．
（3）薄荷腦中碳元素的質量分數(shù)為82.2%．（精確到0.1%）
（4）73g薄荷腦含60g碳元素．

15．鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但從實驗室拿出的鎂條表面總有一層灰黑色的“外衣”．
【提出問題】這層灰黑色的外衣是什么物質呢？
【查閱資料】無水硫酸銅是白色的固體，遇水會變成藍色．
【猜想】
猜想1：灰黑色物質可能是MgO
猜想2：灰黑色物質可能是Mg₂（OH）₂CO₃
猜想3：灰黑色物質可能是Mg（OH）₂
上述猜想中，肯定不成立的是猜想1，理由是氧化鎂通常為白色固體．
【實驗探究】取灰黑色物質按下列流程進行實驗：

【問題討論】
（1）無水硫酸銅變藍色，說明灰黑色物質加熱分解產(chǎn)生了水．
（2）澄清石灰水變渾濁，說明灰黑色固體加熱產(chǎn)生了二氧化碳，所以猜想1、3不成立．寫出澄清石灰水變渾濁的反應化學方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）灰黑色物質加熱發(fā)生反應的化學方程式為Mg₂（OH）₂C0₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H₂O+CO₂↑．
（4）鎂表面的灰黑色物質，是鎂與空氣中的O₂、H₂0、CO₂（寫化學式）發(fā)生反應生成的．
（5）如果用先通過澄清石灰水，后通過無水硫酸銅的實驗順序，則不能檢驗無色氣體中是否含有水蒸氣．

14．化學是一門以實驗為基礎的學科．根據(jù)圖1回答問題：

（1）儀器①的名稱是錐形瓶．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，選用的發(fā)生裝置是A（填字母序號，下同）．
（3）實驗室制取二氧化碳，發(fā)生裝置要能達到“隨開隨起，隨關隨�！�，需要選用的儀器和用品有BE；反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；選用的收集裝置是C，則二氧化碳從m（填導管的序號）進入．
（4）裝置H中，向干燥石蕊試紙的a端滴入蒸餾水，觀察到的實驗現(xiàn)象為試紙變紅色，該實驗得出的結論為二氧化碳能與水反應生成酸．
（5）小明同學以廢棄的“棒棒冰”塑料管為材料，制成的氣體發(fā)生裝置（各部分連接緊密后，如圖2所示）．該實驗設計的優(yōu)點有：能控制反應速率和節(jié)約藥品；降低成本；廢物利用；減少了環(huán)境污染；操作方便．（答任意一點即可）．（寫一點即可）

13．下列是初中化學中常見的物質：碳、銅、氧氣、氧化鐵、一氧化碳、二氧化碳、水．用它們進行擊鼓傳球游戲，條件是相互之間能發(fā)生反應就可以進行傳遞，最后一位將球投籃．請把上述物質分別安排在A～G的位置上，使籃球能從A傳到G．其中A在常溫下是液體，固體B的俗稱為干冰．

請回答：
（1）A的化學式為H₂O；碳應放在位置C上．
（2）B和C反應的化學方程式為C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，反應類型為化合反應．
（3）寫出A～G傳遞過程中置換反應的化學方程式2Fe₂O₃+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．

12．利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液E，主要流程如下圖所示（反應條件已略去）：

（1）過程I中會發(fā)生：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2X，X的化學式為H₂O．
（2）過程Ⅱ是先加入過量B，充分反應后再進行分離．分離操作的名稱是過濾，過濾該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流．
（3）物質D是一種酸，過程Ⅲ反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；判斷固體C中的非銅雜質被物質D反應完全的現(xiàn)象是：繼續(xù)加入D時無氣泡生成．
（4）A～E中含銅、鋅兩種元素的有A、C（填字母序號）．