12．通過測定，我們可以得知

植物	葡萄汁	蘋果汁	牛奶	雞蛋清
pH	3.5-4.5	2.9-3.3	6.3-6.6	7.6-8.0

下列說法正確的是（　�。�

	A．	胃酸過多的人應該多吃蘋果		B．	蘋果汁的酸性比葡萄汁弱
	C．	牛奶和雞蛋清都是堿性食物		D．	葡萄汁能使石蕊試液變紅

11．化學與我們的生產、生活息息相關，以下說法中，不合理的是（　　）

	A．	工業(yè)上常用鐵桶來儲運燒堿
	B．	冬天室內用煤爐取暖時，可放一盆水在室內防止煤氣中毒
	C．	水是純凈物，不含任何雜質
	D．	家里可用食醋除去熱水瓶內壁上的水垢

10．煤和石油是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料．如圖1圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分．


試用所學知識，解決下列問題：
（1）柴油是由石油加工得到的重要產品，它在燃燒時往往冒黑煙，可能的原因是燃燒時氧氣不充足．
（2）煤經過干餾可以得到焦爐氣、煤焦油和焦炭等．煤的干餾屬于化學（填“物理”或“化學”）變化．
（3）煤的直接液化是煤和適當溶劑混合在高溫和催化劑存在下與水作用生成液態(tài)燃料的過程．
（4）煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖．一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%）成分的水溶液里，其中一種反應的化學方程式：
KAlSi₃O₈+CO₂+2H₂O=KHCO₃+X↓+3SiO₂↓，則X的化學式為Al（OH）₃．
（5）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術的原理如圖2所示：
這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術．該技術的第一步反應的化學方程式為2FeS₂+7O₂+2H₂O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2H₂SO₄+2FeSO₄，第二步反應的化學方程式為2H₂SO₄+O₂+4FeSO₄$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（6）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖3是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關系．其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況．當氨氧化率達到100%，理論上γ{$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$）}=1.25，實際生產要將γ值維護在1.7-2.2之間，原因是O₂濃度太少不利于NH₃的轉化，γ值為2.2時NH₃氧化率已近100%．
溫馨提示：n（O₂）是可以認為是表示氧氣分子堆積數(shù)目的一種物理量．n（O₂）數(shù)目越大，說明氧分子堆積數(shù)目越大．

9．2011年江西省某市化學實驗操作考察的實驗之一是“高錳酸鉀制取氧氣”．現(xiàn)摘錄某同學的實驗過程如下：
①選擇適當儀器，組裝成如圖1所示的實驗裝置；
②檢查裝置氣密性，裝置氣密性良好；
③向集氣瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集氣瓶底部出現(xiàn)氣泡；
④將藥品平鋪于干燥試管底部，在導管口放置蓬松的棉花團，塞上橡皮塞，固定于鐵架臺上；
⑤點燃酒精燈加熱，待導管口有氣泡產生，立即用集氣瓶進行收集；
⑥氣體收集完畢，用毛玻璃片將集氣瓶口蓋好，從水中取出并正放在桌面上；
⑦先熄滅酒精燈，后將導管從水槽中取出
請回答下列問題：
（1）步驟②的操作與觀察到的現(xiàn)象是：先把導管放入水中，再用手握住試管，導管口冒氣泡；若裝置無破損，加熱一段時間后，觀察到高錳酸鉀已大量分解，但導管口仍未產生明顯氣泡，可能的原因是漏氣；
（2）上述實驗步驟中，可能導致集氣瓶中收集的氧氣不純凈（水蒸氣不計）是③⑤；（填序號）
（3）步驟⑦中的操作，可能引起水倒流使試管破裂；
（4）有一名同學欲用圖2裝置排空氣法收集氧氣，則氧氣應從導管口a通入，驗證此裝置是否收集滿氧氣的方法為帶火星的木條放b處．

8．2009年世界氣候大會在哥本哈根舉行．中國政府關于減排的承諾，充分展示了中國謀發(fā)展，促合作，負責任的大國形象．目前，“低碳”正成為國民的共識．
（1）CO₂含量增多，溫室效應增強．
近幾十年來，大氣中CO₂含量增多的主要原因是大量使用煤、石油等化石燃料作為能源．（答出一條即可）
（2）減少大氣中二氧化碳含量的研究．
①利用海水吸收CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化學方程式表示）．
②將過多的二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉化為水和甲烷．這個反應的化學方程式為CO₂+4H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2H₂O+CH₄．
（3）節(jié)能減排，低碳生活．為減緩大氣中二氧化碳含量的增加，以下建議可行的是①③（填序號）．
①開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源；
②禁止使用煤、石油、天然氣等化石燃料；
③大力植樹造林，禁止亂砍濫伐．

7．下列有關H₂、C和CO的說法錯誤的是（　�。�

	A．	三種物質均可做燃料
	B．	三種物質在一定條件下均能發(fā)生化合反應
	C．	常溫下三種物質均為氣態(tài)
	D．	三種物質均有還原性

6．將白醋、花生油、食鹽、酒精分別放入水中，不能形成溶液的是（　　）

A．

花生油

B．

白醋

C．

食鹽

D．

酒精

5．如圖所示中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A．B．C．D是四種粒子的結構示意圖．
請你回答：

（1）鈣元素的質子數(shù)為20；
（2）D中的X=8；
（3）C的粒子符號是Cl^-．

4．如何比較吸入的空氣和呼出的氣體中二氧化碳的含量？
操作：取一瓶空氣，一瓶呼出的氣體，各滴入澄清的石灰水，振蕩，
現(xiàn)象：呼出氣體瓶中澄清石灰水變渾濁，空氣中沒有明顯變化，結論呼出氣體中二氧化碳的含量比空氣中的多．

3．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種實驗裝置：
（1）加熱氯酸鉀制取氧氣時應選用B（填字母標號，下同）發(fā)生裝置，寫出該反應的文字表達式氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣，收集氧氣的裝置是C或E；
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應如何改進該裝置在試管口塞一團棉花，用高錳酸鉀制取氧氣的文字表式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（3）氧氣收集完成后，測得其純度明顯偏低，原因可能是：BD（填字母、可多選）；
A．高錳酸鉀中混入了二氧化錳        B．收集前，集氣瓶中未注滿水
C．收集后，集氣瓶中仍有少量水    D．未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集
（4）在研究“適于制取氧氣的物質及其反應條件”的過程中，某同學完成了下表所示系列實驗：

序號	實驗	能否生成氧氣
A	加熱高錳酸鉀KMnO4	能
B	加熱二氧化硅SiO2	不能
C	加熱氯化鈉NaCl	不能
D	加熱水H2O	不能
E	電解水H2O	能

①根據實驗A、B、C，可以得出的結論是：--在一定條件，可以用高錳酸鉀制取氧氣；
②根據實驗D、E，可以得出的結論是：反應條件反應條件是影響物質能否反應產生氧氣的重要因素；
（5）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時應選用的發(fā)生裝置，寫出該反應的文字表達式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，二氧化錳的作用是加快了過氧化氫的分解速率，使用二氧化錳不能（填“能”或“不能”）產生更多的氧氣．
（6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．氨氣極易溶于水．制取并收集氨氣，應選用的發(fā)生裝置是B，收集裝置是D．