19．表中數(shù)據(jù)是固體甲在不同溫度時(shí)的溶解度．現(xiàn)向100g水中不斷加入固體甲或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①～⑤：

資料：甲的溶解度
溫度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

25℃100g水$→_{37.2g}^{加入甲}$①$→_{4.2g}^{加入甲}$②$→_{至60℃}^{升溫}$③$→_{9g}^{加入甲}$④$→_{至50℃}^{降溫}$⑤，下列說法正確的是（　�。�

	A．	①和②中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等		B．	②和③中都有固體存在
	C．	③和⑤的溶液都是飽和溶液		D．	④和⑤中沒有固體存在

18．如表是小趙同學(xué)用兩種不同方法鑒別物質(zhì)的情況，其中兩種方法都正確的是

選項(xiàng)	待鑒別物質(zhì)	方法和所加試劑
		方法一	方法二
A	稀HCl和稀H2SO4	滴加BaCl2溶液	加入酚酞試液
B	CaCO3和BaSO4	滴加稀HCl	加入足量水
C	稀HNO3和KOH溶液	用pH試紙檢驗(yàn)	滴加CuSO4溶液
D	Ca（OH）2溶液和NaOH溶液	滴加K2CO3溶液	滴加FeCl3溶液

（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表所示（能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“√”，不能反應(yīng)的記為“─”，無標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn)）．這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?br />

	X	Y	Z	W
鹽酸	√	─	─	√
Z的硝酸鹽		√
W的硝酸鹽	√		─

（　�。�

A．

X＞Y＞W(wǎng)＞Z

B．

W＞X＞Y＞Z

C．

X＞W(wǎng)＞Y＞Z

D．

Y＞W(wǎng)＞Z＞X

16．實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH會(huì)因?yàn)槲�收空氣中的CO₂而變質(zhì)．為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度，先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO₂的質(zhì)量測(cè)定Na₂CO₃的質(zhì)量，確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度．若實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生的CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)圖象分析計(jì)算：
（1）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為5.3g，NaOH的變質(zhì)程度為33.3%．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)所用的稀鹽酸的質(zhì)量．
（3）根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用的稀鹽酸的質(zhì)量”，對(duì)照?qǐng)D象，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？滴加稀鹽酸時(shí)，為什么不立即產(chǎn)生氣體．

15．某同學(xué)查閱資料了解到化合物根據(jù)導(dǎo)電性的不同，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩大類．其中在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)．于是他以食鹽、硝酸鉀、蔗糖、氫氧化鈉和硫酸銅為材料，按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表：

物質(zhì) 導(dǎo)電性 狀態(tài)	食鹽NaCl	硝酸鉀KNO3	蔗糖C12H22O11	氫氧化鈉NaOH	硫酸銅CuSO4
固態(tài)	×	×	×	×	×
熔化狀態(tài)	√	√	×	√	√
水溶液	√	√	×	√	√

（1）由此實(shí)驗(yàn)可知，上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是蔗糖．
（2）進(jìn)一步查閱資料可知，電解質(zhì)能導(dǎo)電是由于在水溶液里或熔化狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的結(jié)果．如氯化鈉在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電是產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na⁺和Cl^-的結(jié)果，其過程用電離方程式表示為NaCl=Na⁺+Cl^-．若上述實(shí)驗(yàn)時(shí)燒杯中所盛的是硫酸銅溶液，則閉合開關(guān)后，燒杯中的自由移動(dòng)的離子由b向a方向移動(dòng)的是Cl^-．
（3）若上述實(shí)驗(yàn)中，向盛有硫酸銅溶液的燒杯中持續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，燒杯中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成藍(lán)色和白色混合沉淀，預(yù)測(cè)將觀察到燈泡的亮度變化情況是先變暗直至熄滅后逐漸變亮．

14．在測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，小強(qiáng)采用了如圖所示裝置：在由兩個(gè)注射器組成的密閉系統(tǒng)中留有25mL空氣，給裝有細(xì)銅絲的玻璃管加熱，同時(shí)緩慢推動(dòng)兩個(gè)注射器活塞，直至玻璃管內(nèi)的銅絲在較長時(shí)間內(nèi)無進(jìn)一步變化時(shí)停止加熱，待冷卻至室溫，將氣體全部推至一個(gè)注射器內(nèi)，觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化．
（1）在實(shí)驗(yàn)加熱過程中，交替緩慢推動(dòng)兩個(gè)注射器活塞的目的是使空氣中的氧氣充分與銅發(fā)生反應(yīng)．
（2）小強(qiáng)測(cè)得反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體總體積為25mL，反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體總體積為22mL．由此可以推算出他測(cè)定的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)＜2l%（填“＞”、“=”、“＜”）．造成該實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)誤差的原因可能是ABC．（填字母序號(hào)）
A．沒有交替緩緩?fù)苿?dòng)兩個(gè)注射器活塞B．讀數(shù)時(shí)沒有冷卻至室溫
C．加入銅絲量太少D．加入銅絲量太多
（3）通過上面的實(shí)驗(yàn)，你學(xué)到的測(cè)量混合物中某成分含量的方法是利用化學(xué)反應(yīng)除去混合物中的一種成分，再測(cè)量混合物在反應(yīng)前后體積或質(zhì)量的變化，從而得出該成分的含量．

13．甲酸（HCOOH）通常是一種無色易揮發(fā)的液體，具有酸的通性．它在濃硫酸作用下易分解，反應(yīng)方程式為：HCOOH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{\;}$CO↑+H₂O，某課外活動(dòng)小組的同學(xué)欲用該反應(yīng)來制取CO來還原氧化鐵，檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，并測(cè)定某氧化鐵樣品的純度（假設(shè)每步化學(xué)反應(yīng)都完全，氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．現(xiàn)有下列儀器或裝置供選擇：

（1）用甲酸滴入濃硫酸的方法制取CO，應(yīng)選（填序號(hào)）②裝置．
（2）用上述儀器或裝置制取純凈干燥的CO來還原氧化鐵，并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，各儀器的接口連接順序?yàn)椋ㄌ钭帜福〣接D、C接H、H接I，J接F．
（3）小組同學(xué)稱量10.0g氧化鐵樣品加入玻璃管，測(cè)得樣品與玻璃管的總質(zhì)量為60.0g，完全反應(yīng)并冷卻后再稱量玻璃管與剩余固體的總質(zhì)量為57.6g，則氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（4）上述實(shí)驗(yàn)的尾氣不能直接排放到空氣中，請(qǐng)你說出一種處理尾氣的方法點(diǎn)燃（用氣球收集）．

12．某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入少量生石灰，當(dāng)溶液恢復(fù)到原溫度時(shí)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	溶質(zhì)的溶解度變小		B．	單位體積內(nèi)的OH-數(shù)目不變
	C．	溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大		D．	溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變

11．2g硫粉放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表中所示：

	第一次	第二次	第三次
O2的質(zhì)量（g）	1.5	2	3
SO2的質(zhì)量（g）	3

（1）第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的S、O₂、反應(yīng)生成的SO₂三種物質(zhì)的質(zhì)量比為1：1：2
（2）第二次實(shí)驗(yàn)中，生成SO₂的質(zhì)量為4g．
（3）下列關(guān)于三次實(shí)驗(yàn)生成的SO₂的質(zhì)量大小比較正確的是CD（選填字母編號(hào)）．
A．第三次實(shí)驗(yàn)生成的SO₂質(zhì)量最大
B．三次實(shí)驗(yàn)生成物SO₂的質(zhì)量都是3g
C．第二次與第三次實(shí)驗(yàn)生成的SO₂質(zhì)量相等
D．第二次與第三次實(shí)驗(yàn)生成的SO₂比第一次實(shí)驗(yàn)生成的SO₂質(zhì)量大．

10．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中用到的白磷、紅磷和木炭都為足量．

（1）點(diǎn)燃甲圖中的酒精燈，過一段時(shí)間看到白磷被引燃，玻璃管內(nèi)充滿大量的白煙，從理論上分析，甲裝置的玻璃管內(nèi)液面最終將上升至1處，（選填“1”、“2”、“3”或“4”）．
（2）點(diǎn)燃乙圖中的紅磷和木炭，待燃燒完畢，冷卻至室溫，打開乙圖中C、D兩處的彈簧夾子后，將看到的現(xiàn)象是進(jìn)入A瓶的水的體積約是A瓶容積的$\frac{1}{5}$，燒杯中的水沒有進(jìn)入B瓶．
（3）點(diǎn)燃丙圖中的紅磷和木炭，待燃燒完畢，冷卻至室溫，打開丙圖中C′、D′兩處的彈簧夾子后，觀察到與乙圖實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象是燒杯中的水將進(jìn)入A′、B′兩瓶，但都達(dá)不到容積的$\frac{1}{5}$．