6．善于歸納知識(shí)，利于培養(yǎng)素質(zhì)．小林同學(xué)整理的下列內(nèi)容有錯(cuò)誤的是（　　）

A．除雜的方法	B．物質(zhì)與俗名
①粗鹽難溶性雜質(zhì)去除--溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、干燥 ②木炭粉中混有鐵粉--用磁鐵吸引 ③CaO中混有石灰石--高溫煅燒	①乙醇--酒精 ②碳酸鈉--純堿、蘇打 ③氫氧化鈉--火堿、燒堿、苛性鈉
C．安全常識(shí)	D．化學(xué)與生活
①?gòu)N房煤氣管漏氣--關(guān)閉閥門并開窗通風(fēng) ②實(shí)驗(yàn)時(shí)碰倒酒精燈著火--用濕抹布蓋滅 ③冬天用煤爐取暖--保證室內(nèi)通風(fēng)	①人體缺鐵會(huì)引起貧血癥 ②多吃水果蔬菜利于補(bǔ)充維生素 ③使用可降解塑料可減少“白色污染”

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．興趣小組用下列裝置研究?jī)蓚�(gè)問題．

（1）研究燃燒條件
【資料】白磷的著火點(diǎn)為40℃
步驟1：在乙、丙中分別放一小塊白磷，再分別放入80℃和20℃的水至沒過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管
口下端，觀察到乙、丙中白磷均不燃燒．
步驟2：將裝置按照a→b→c→d連接后，關(guān)閉K₂，打開K₁，將A中的液體滴入B中，觀察到乙、丙中白磷均不燃燒．
步驟3：立即…，觀察到乙中白磷燃燒．
①步驟1：丙中白磷不燃燒的原因是沒有與氧氣接觸，溫度未達(dá)到白磷的著火點(diǎn)．
②步驟3：使乙中白磷燃燒的操作是打開K₂，關(guān)閉K₁．
（2）研究NaOH固體的變質(zhì)程度
【資料】二氧化碳?xì)怏w難溶于飽和NaHCO₃溶液
步驟1：在B中放入5g變質(zhì)的NaOH固體樣品，乙中盛滿飽和NaHCO₃溶液．
步驟2：將裝置按照…連接后，打開K₂，關(guān)閉K₁，將A中的稀硫酸（足量）滴入B中，充分反應(yīng)后，待裝置冷卻至室溫，測(cè)得丙中液體體積為V₁．
步驟3：將B中樣品換成5g的Na₂CO₃固體，重復(fù)上述操作，最終測(cè)得丙中液體體積為V₂．
①步驟2中裝置的連接順序是a→c→b→d（填接口序號(hào)）．
②步驟3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是甲中有氣泡產(chǎn)生，乙中的液體被排到丙中．
③若V₂=5V₁，5g NaOH固體樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為4g．

4．在《我與化學(xué)》活動(dòng)中，某興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用含有少量MgCl₂的NaCl固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）在“溶液A”中加入過(guò)量NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）操作2的名稱是過(guò)濾，在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有漏斗．
（3）加入“適量HCl”的目的是為了除去過(guò)量的NaOH．
（4）操作3是蒸發(fā)，為了得到固體NaCl，應(yīng)蒸發(fā)至較多固體析出時(shí)停止加熱時(shí)停止加熱，該操作中玻璃棒的作用是防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺．

3．如圖是《粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除》實(shí)驗(yàn)的操作示意圖．

（1）提純含有少量泥沙的粗鹽，正確的操作順序是①⑤②③⑥④（填序號(hào)）
（2）圖④為蒸發(fā)操作．
（3）指出并糾正圖中的錯(cuò)誤操作：圖⑥中沒有用玻璃棒引流；應(yīng)用玻璃棒引流；
（4）如果過(guò)濾后溶液仍渾濁，其原因可能是濾紙破損等；
（5）實(shí)驗(yàn)所用粗鹽為海鹽，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)提取得到的精鹽是混合物（填“純凈物”或“混合物”）；你的判斷理由是所得到的精鹽中含有氯化鈣、氯化鎂．

2．關(guān)于下列化學(xué)用語(yǔ)中數(shù)字“3”的含義，正確的是（　�。�
①3H；②Fe³⁺；③；④SO₃．

	A．	①中的數(shù)字“3”表示三個(gè)氫原子
	B．	②中的數(shù)字“3”表示鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)
	C．	③中的數(shù)字“3”表示鋁原子有三個(gè)電子層
	D．	④中的數(shù)字“3”表示一個(gè)SO3分子中含有一個(gè) O3分子．

1．大海是取之不盡的化工原料寶庫(kù)，從海水中可提取各項(xiàng)化工原料，如圖是工業(yè)對(duì)海水進(jìn)行幾項(xiàng)綜合利用的示意圖，根據(jù)圖示填空：

（1）某課外化學(xué)活動(dòng)小組取海水，蒸發(fā)、結(jié)晶，然后過(guò)濾，得到粗鹽，過(guò)濾時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）粗鹽中除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜志，如果井水或溪水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺較多，這種水稱作硬水（填硬水、軟水），日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的方法是加熱煮沸．欲除去溶液Ⅰ中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過(guò)量的NaOH溶液、過(guò)量的BaCl₂溶液、過(guò)量碳酸鈉溶液．加入BaCl₂溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；BaCl₂溶液不能用Ba（NO₃）₂溶液代替的原因避免帶入新的雜質(zhì)離子．
（3）在濾液中加鹽酸的作用是除去NaOH和Na₂CO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

11．汽車制造是鹽城市的支柱經(jīng)濟(jì)產(chǎn)業(yè)之一，汽車制造過(guò)程中要用到大量的鐵、銅、鋁等金屬材料，請(qǐng)按要求填空．（1）汽車制造中用得最多的金屬材料是鋼．鋼不是（填“是”或“不是”）純金屬．車體表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鋼鐵與水和氧氣接觸而生銹．煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)還原出鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）汽車電路中的導(dǎo)線大都是銅芯的，這主要是利用了銅的導(dǎo)電性．將赤銅礦（主要成分Cu₂O）和輝銅礦（主要成分Cu₂S）混合焙燒可得到銅，請(qǐng)將反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整：2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑．
（3）鐵、銅、鋁三種因素在地殼中的含量多少順序?yàn)锳l＞Fe＞Cu，但三種金屬被人類發(fā)現(xiàn)和利用的時(shí)間是銅最早，而鋁最晚，這跟它們的金屬活動(dòng)性有關(guān)．鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁與氧氣反應(yīng)形成了一層致密的氧化鋁薄膜．
（4）鎂鋁合金是汽車制造中的重要材料之一．為測(cè)定某鎂鋁合金（只含鎂、鋁兩種元素）的組成成分，某學(xué)習(xí)小組取3.9g合金粉末加入100.0g過(guò)量的鹽酸中，向充分反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量20.0%的氫氧化鈉溶液，最終得到沉淀2.9g．
【質(zhì)疑】通過(guò)討論，大家認(rèn)為得到的沉淀質(zhì)量數(shù)據(jù)可能有問題．按初中化學(xué)現(xiàn)有知識(shí)計(jì)算，沉淀的質(zhì)量至少為9.425g．
【探討】經(jīng)向老師請(qǐng)教，同學(xué)們了解到氫氧化鋁沉淀可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性的偏鋁酸鈉，反應(yīng)如下：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O
【計(jì)算】若已知產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)計(jì)算：
①該合金中鎂的質(zhì)量為1.2g；鋁的質(zhì)量為2.7g．
②加入的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）