6．水和雙氧水（H₂O₂）具有相同的組成元素．請回答下列問題：
（1）水是生命之源，我國水資源總量雖位居世界第六位，但人均水量很少，請你寫出一條節(jié)約用水的方法洗衣水拖地．
（2）實驗室用5%過氧化氫溶液制氧氣，為加快反應(yīng)速率常加入少量二氧化錳，其中二氧化錳的作用是催化作用．
（3）水通常只能在電解的情況下分解，假如能同雙氧水分解一樣，尋找到一種加速水分解的催化劑，則該催化劑將對人類社會產(chǎn)生怎樣的影響？能使人們在不消耗其他能源的情況下得到氫氣，解決了能源的短缺問題（任答一點）．
（4）根據(jù)已學(xué)知識，請你寫出一個有水生成的化學(xué)方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．

5．在宏觀，微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點．現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，其微觀示意圖如圖所示．

（1）A物質(zhì)相對分子質(zhì)量為16．
（2）上述物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是B，屬于有機物的是CH₄（填化學(xué)式）．
（3）C物質(zhì)的一個分子是由兩個氧原子和一個碳原子構(gòu)成的．
（4）寫出反應(yīng)A+B→C+D的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

4．通過創(chuàng)建衛(wèi)生城市活動，巴中城市空氣狀況有了明顯變化，但測得目前造成空氣污染的主要是PM2.5．造成這種現(xiàn)象的可能原因是（　�。�
①地面建筑產(chǎn)生大量粉塵  ②沙塵暴天氣增多   ③太陽能熱水
④汽車尾氣的大量排放    ⑤燃燒天然氣       ⑥燃煤取暖．

A．

①③⑤⑥

B．

②④⑤⑥

C．

①②④⑥

D．

③④⑤⑥

3．某科研小組設(shè)計利用稀H₂SO₄浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用．部分實驗流程如下：

請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題：
（1）操作1的名稱是過濾．
（2）在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂0，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（3）加過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，得到濾渣1的成分為Fe、Cu（填化學(xué)式）．
（4）在實驗過程中，雙氧水會與Fe²⁺反應(yīng)生成Fe³⁺和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去．高錳酸鉀溶液也能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，選用雙氧水的優(yōu)點是不引入較難除去的雜質(zhì)．

2．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是一種常用的食品抗氧化劑，小金模仿化工生產(chǎn)，用如圖裝置來制取Na₂S₂O₅．
已知：A中發(fā)生的反應(yīng)為：H₂SO₄（濃）+Na₂SO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
B中發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅

（1）圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；
（2）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
（3）在實驗過程中，滴加濃硫酸不宜過快，理由是防止生成二氧化硫氣體過快，來不及與B中的亞硫酸鈉進一步反應(yīng)生成Na₂S₂O₅．
（4）該實驗開始滴加濃硫酸時，應(yīng)先除盡裝置內(nèi)的空氣，若忘記這一操作，新制取的Na₂S₂O₅產(chǎn)品中會混有Na₂SO₄雜質(zhì)，這與O₂的氧化性有關(guān)（填化學(xué)性質(zhì)）

1．某化學(xué)興趣小組對水蒸氣通過灼熱的焦炭后，得到的混合氣體主要成分產(chǎn)生了興趣．同學(xué)們決定通過實驗進行探究．
[提出猜想]該混合氣體主要成分為一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣．
[查閱資料]
a．無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色；  b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；
c．H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O       d．CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
[實驗過程]
同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了如圖1所示裝置，并進行了實驗（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結(jié)論混合氣體中含有水蒸氣和二氧化碳．
（2）裝置D中的藥品為濃硫酸．
（3）同學(xué)們通過觀察裝置E、F中的現(xiàn)象后，證明了混合氣體中含有氫氣．為了證明第四種氣體的存在，可用裝有澄清石灰水（填試劑名稱）的裝置G．
[實驗結(jié)論]猜想正確
[實驗反思]經(jīng)過討論，同學(xué)們將如圖1裝置進行了簡化，改進后的裝置如圖2所示
其中，干燥管中堿石灰的作用為除去混合氣體中剩余的CO₂和水蒸氣，燒杯上能觀察到的現(xiàn)象是燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生，進一步證明第四種氣體的存在實驗操作是將燒杯倒過來，倒入少量澄清石灰水，振蕩．

20．某品牌純堿中含有少量氯化鈉，某化學(xué)探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)）

（1）甲組同學(xué)設(shè)計如圖1所示實驗：
【實驗步驟】
①組裝好如圖1儀器，并檢查檢查裝置氣密性；
②稱取一定質(zhì)量樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應(yīng)的藥品；
③稱量裝置C的質(zhì)量；
④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤再次稱量裝置C的總質(zhì)量；
⑥計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗分析】
①B裝置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣．
②如果沒有D裝置則所測碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)不準的原因是空氣中的二氧化碳和水蒸氣會進入C裝置中．
（2）乙組同學(xué)采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖2實驗：
①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是靜置混合物X，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則氯化鋇已經(jīng)過量．
②濾渣進行洗滌的目的是使得到的固體質(zhì)量更準確
（3）【實驗反思】
乙組所測實驗數(shù)據(jù)比甲組更準確，你認為甲組存在較大偏差的原因可能是甲組實驗中生成的二氧化碳有部分殘留在錐形瓶中，未被裝置C吸收，影響實驗測定．

19．教材回顧：相同條件下，金屬單質(zhì)活動性越強，其與酸溶液發(fā)生反應(yīng)越劇烈．
化學(xué)學(xué)習(xí)小組在老師的幫助下對金屬與稀硫酸反應(yīng)情況的進行深入的實驗探究．

[實驗探究一]影響金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)劇烈程度的因素有哪些？
[作出猜想]小芳同學(xué)：金屬鋅的形狀可能影響反應(yīng)劇烈程度．
小華同學(xué)：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能影響反應(yīng)劇烈程度．
（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）反應(yīng)劇烈程度體現(xiàn)在單位時間內(nèi)反應(yīng)得到氫氣體積的大�。�利用如圖1的儀器可以組裝一套實驗室測量取氫氣體積的裝置，該裝置導(dǎo)管的連接順序是a→b→c→d．其中量筒的作用是由量筒內(nèi)水的體積讀出氣體的體積．
[實驗驗證]某化學(xué)課外小組的同學(xué)用不同濃度的硫酸和不同形狀的鋅進行以下四組實驗．

實驗編號	硫酸的濃度 （均取20mL）	鋅的形狀 （均取1g）	氫氣的體積（mL） （均收集3min）
①	20%	大顆粒	31.7
②	20%	小顆粒	50.9
③	30%	大顆粒	61.7
④	30%	小顆粒	79.9

（3）要比較不同濃度的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是①③或②④（填一種）．
（4）比較實驗①和②，可以得到的結(jié)論是鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．
（5）該小組同學(xué)進行第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)如表所示：

時段	第1min	第2min	第3min	第4min	第5min	第6min
H2的體積	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

①鋅與稀硫酸的反應(yīng)一開始逐漸變快，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是該反應(yīng)是放熱（填“放熱”“吸熱”）反應(yīng)，由此猜想化學(xué)反應(yīng)劇烈程度還與溫度有關(guān)．
②鋅與稀硫酸反應(yīng)第2min后開始變慢的主要原因隨著硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，反應(yīng)速度又逐漸減慢．
[實驗探究二]如何測定鋅粒（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）中鋅的質(zhì)量分數(shù)？
（6）提出問題：利用實驗探究一的裝置進行實驗測出的氣體體積偏大，原因是測量出的體積實際為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積與錐形瓶中原有的空氣之和．
（7）針對上述問題，同學(xué)們對實驗裝置進行改進：利用如圖2裝置（固定儀器的裝置已略）進行實驗，可準確地測量氫氣體積．
在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意AC（填字母編號）．
A．讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)
B．保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時再讀數(shù)
C．讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平
（8）當裝置恢復(fù)至常溫時，測得反應(yīng)生成氫氣的體積為280mL（氫氣的密度為0.09g/L）．根據(jù)化學(xué)方程式計算，鋅粒（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）中鋅的質(zhì)量分數(shù)為80%．
[拓展應(yīng)用]如何回收硫酸鋅？
將實驗探究一和二的反應(yīng)殘留液放于燒杯中按如圖3所示實驗操作流程回收硫酸鋅，
請回答：
（9）加入一定量的鋅粒以除去殘留液中過量的稀硫酸，當觀察到不再有氣泡生成（填實驗現(xiàn)象），則稀硫酸已完全反應(yīng)．
（10）操作a是過濾（填操作名稱）．操作a中玻璃棒的作用是引流．
[歸納提升]利用金屬與稀硫酸的反應(yīng)情況來比較鎂和鋅的金屬活動性強弱．
（11）設(shè)計實驗方案：把表面積相等的鎂和鋅放到等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，觀察金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢．

18．化學(xué)興趣小組對“影響過氧化氫分解反應(yīng)速率的因素--過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)和二氧化錳的用量”進行如下的實驗探究，請你參與．
【進行實驗】
在室溫下，選用10mL不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液（5%和10%）分別與0.2g、0.8g和1.0g的二氧化錳粉末進行實驗．
（1）過氧化氫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）用如圖1所示裝置收集并測量氧氣的體積，其中量筒的作用是根據(jù)進入量筒中水的體積，判斷生成氧氣的體積，氧氣應(yīng)從e（選填e或f）管通入，再與g相連．
【數(shù)據(jù)處理】
（3）實驗小組進行實驗后，獲得的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號	過氧化氫的質(zhì)量分數(shù) （均取10mL）	二氧化錳粉末 的質(zhì)量	氧氣的體積（mL） （均收集5秒鐘）
a	5%	0.2g	65.8
b	5%	0.8g	85.7
c	5%	1.0g	85.7
d	10%	0.2g	121.9
e	10%	0.8g	171.5
f	10%	1.0g	171.5

①若要檢驗上述實驗收集到的氣體是否為氧氣，方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若帶火星的木條復(fù)燃，則證明是氧氣．
②要比較不同質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是ad（寫一組）．由此可以得出的結(jié)論是：在催化劑、溫度相同的條件下，過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)速度越快．
③從上述實驗中得出二氧化錳的用量對反應(yīng)速率影響的結(jié)論是：在過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)、溫度相同的條件下，在一定的范圍內(nèi)，MnO₂的用量越大，反應(yīng)越快．
【拓展延伸】
（4）如圖2是興趣小組在記錄生成氧氣氣體體積與對應(yīng)時間的曲線，從曲線可以看出反應(yīng)的速率逐漸變小，其原因是隨著反應(yīng)過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)變小，反應(yīng)速度變慢．
（5）你認為影響過氧化氫分解反應(yīng)速率的因素還有催化劑種類，請設(shè)計實驗方案驗證你的猜想取濃度相同、質(zhì)量相同的過氧化氫溶液分別加入不同種類的同質(zhì)量的催化劑進行實驗，測定收集150mL氧氣所需的時間即可．

17．天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），我�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)了興趣，請你參與：
【提出問題】甲烷燃燒后生成哪些物質(zhì)？
【查閱資料】含碳元素的物質(zhì)完全燃燒生成CO₂，不完全燃燒生成CO；無水CuSO₄遇水變藍．
【猜想與假設(shè)】甲：CO₂、H₂O；乙：CO、H₂O；丙：NH₃、CO₂、H₂O；　�。篊O₂、CO、H₂O．
你認為丙同學(xué)的猜想是錯誤的，理由是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變．
【實驗探究】為了驗證上述猜想與假設(shè)，將甲烷在一定量的O₂中燃燒的產(chǎn)物依次通過下列裝置：
（1）觀察到A中無水CuSO₄變藍，B、E中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，由此推斷丁同學(xué)猜想成立，請寫出甲烷在此時燃燒的化學(xué)方程式4CH₄+7O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+2CO+8H₂O．
（2）C裝置的作用是除去二氧化碳，以免對一氧化碳的鑒別造成干擾；
【反思與交流】為避免有毒的CO污染環(huán)境，所以含碳元素的物質(zhì)燃燒必須滿足的條件是有充足的氧氣．