9．下列實驗設計，能達到實驗目的是C

選項	實驗目的	實驗設計
A	檢驗CO2	燃燒的木條伸入集氣瓶內
B	比較金屬鎂和鋁的活動性	將鎂條和鋁粉分別放入等質量、等濃度的鹽酸中
C	除去氯化鉀中的少量氯酸鉀	加熱至不再產生氣體
D	鑒別硬水和軟水	取等量樣品，分別加入等量的肥皂水，振蕩

8．已知某白色粉末可能由 CaCO₃、Na₂CO₃、NaCl和 CaCl₂中的一種或幾種組成．取少量樣品加足量水溶解，液體呈現白色渾濁．再加入一定量的稀鹽酸，有氣泡生成，同時渾濁消失．據此推斷樣品的成分可能是B
A．只含Na₂C0₃      B．只含CaC0₃   C．Na₂CO₃和NaCl  D．Na₂CO₃和CaCl₂等．

7．推理是化學學習中常用的思維方法． 以下推理正確的是C
A．原子在化學變化中不能再分，所以分子在化學變化中也不能再分
B．單質中只含一種元素，所以只含一種元素的物質一定是單質．
C．燃燒需要同時滿足三個條件，所以破壞其中一個條件就可以滅火
D．蠟燭燃燒生成 CO₂和 H₂O，所以蠟燭組成里一定含有C和H．

6．洗滌是生活、生產中不可缺少的操作過程，下列有關洗滌方法中正確的是A
A．清洗汽車修理工手上的油污，用汽油
B．清洗久置澄清石灰水的試劑瓶瓶壁上的白色固體，用熱水
C．清洗一氧化碳還原氧化銅后試管壁上留下的紅色物質，用稀硫酸
D．清洗廚房餐具上的油污，用洗滌劑．

5．制作下列儀器時，要用到合成材料的是B．
A．蒸發(fā)皿  B．橡皮導管  C．集氣瓶  D．膠頭滴管等．

4．人類的生活和工農業(yè)生產都離不開化學．
（1）自來水凈化水過程中，使用的凈水方法不包括CD（填序號）
A．沉淀   B．過濾   C．煮沸   D．蒸餾    E．吸附
（2）自來水廠常用二氧化氯進行消毒，二氧化氮的化學式為ClO₂，該物質中氯元素的化合價為+4
（3）鐵制品容易被腐蝕，被生銹的條件是與空氣、水接觸
（4）當KNO₃固體中混有少量NaCl，提純KNO₃的方法是制成較高溫度時的飽和溶液，然后降溫結晶、過濾．．

3．從分子的角度分析，下列解釋不正確的是（　　）

	A．	海水是混合物-海水由水分子組成
	B．	熱脹冷縮-分子之間的間隔隨溫度的改變而改變
	C．	酒香不怕巷子深-分子在不斷地運動
	D．	夏天晾曬衣服比冬天更易干-溫度升高，分子運動速率加快

2．工業(yè)用碳酸鈉溶液與石灰水反應制燒堿．對于碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應，某化學興趣小組的同學將其產物進行過濾，并對濾液進行如下探究．
提出假設：
假設一：濾液中只含氫氧化鈉
假設二：濾液中含氫氧化鈉和氫氧化鈣
假設三：濾液中含氫氧化鈉和碳酸鈉
假設四：濾液中含氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉
甲同學設計了如表實驗方案：

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量濾液放在試管中，再滴入氯化鈣溶液	若生成白色沉淀	碳酸鈉過量
	若無明顯現象	恰好反應

已知：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓（白色），試回答：
（1）寫出碳酸鈉溶液與石灰水反應的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）哪種假設不合理，試說明理由假設四不合理，因為氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液不能共存．
（3）乙同學認為甲同學設計方案還不能說明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應，她的理由是若氫氧化鈣過量與氯化鈣不發(fā)生反應．
（4）丙同學認為要說明碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應，還需在甲同學實驗方案的基礎上增加一個實驗．她的實驗方案是：

實驗步驟	實驗現象和結論

（5）取18.6g氫氧化鈉樣品（樣品中的雜質是碳酸鈉），加水溶解得到溶液A，取A溶液的$\frac{1}{10}$向其中逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO₂的質量和消耗鹽酸的質量（所得數據如圖）．請完成下列任務：
①寫出如圖中ab段發(fā)生反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
②樣品中碳元素的質量分數為6.5%．（結果保留到0.1%）

1．亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，外形與食鹽相似，它有毒、有咸味．人若誤食會危害人體健康，引起中毒，甚至致人死亡．亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，食鹽的水溶液呈中性．請你設計實驗鑒別亞硝酸鈉和食鹽．

20．現有兩瓶無色溶液分別是氧氧化鈉和碳酸鈉溶液，請用兩種不同的方法鑒別．