7．某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗．
（1）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應物鎂條的質(zhì)量，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因空氣中的氧氣參與了反應．
（2）于是小明同學按如圖裝置改進了該實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體．
【提出問題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）；③氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氮氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
【做出猜想】黃色固體是Mg₃N₂；
【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想．

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口	試管中有氣體產(chǎn)生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍．證明猜想正確．

【反思與交流】空氣中N₂的含量遠大于O₂的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg₃N₂，為什么呢？請給出合理的解釋氧氣的化學性質(zhì)比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應．
（3）該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應的實驗，發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生H₂，實驗現(xiàn)象如下．

實驗序號	實驗1	實驗2	實驗3
與鎂條反應的溶液	NH4Cl	NaCl	Na2SO4	H2O
實驗現(xiàn)象	有大量氣泡產(chǎn)生	有較多氣泡產(chǎn)生	有少量氣泡產(chǎn)生	氣泡較少
加熱后，實驗現(xiàn)象	氣泡明顯增多可聞到氮味	氣泡增多	氣泡增多	氣泡增多

上表中，用水進行實驗的目的是對照試驗．
根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象，請寫出兩條結(jié)論，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①鹽可以做鎂與水反應的催化劑，因為鹽能加快產(chǎn)生氣體的速率；②溫度改變反應速率，因為升高溫度可以加快產(chǎn)生氣體的速率．

6．化學是一門研究物質(zhì)的科學，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)，以金屬為例，請你參與其中回答相關(guān)問題．
（1）下列金屬制品中，利用金屬的物理性質(zhì)是傳熱性、導電性（至少兩條）．

（2）亮亮做家務時接觸到一袋脫氧劑（主要成分是還原鐵粉），拆開后看到還原鐵粉已生銹，鐵生銹的原因是鐵與水、空氣接觸，廢舊鋼鐵表面的鐵銹可用鹽酸除去，其原理是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（寫化學方程式）．
（3）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖1（反應條件略去）．

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂═2CuSO₄+2H₂O
①A-E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有A、C（填字母序號）．
②我國早在西漢時期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，該反應的化學方程式可表示為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS，及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl₂的流程圖如圖2所示：

①在Ⅱ中CuS、NaCl和O₂在高溫條件下反應生成了CuCl₂和Na₂SO₄，其反應的化學方程式是CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄．
②Ⅲ的操作名稱是過濾，分離混合物的一般思路，首先分析混合物的組成成分，尋找各成分的差異，然后利用其差異選擇合適方法進行分離，該方法就是利用混合物中不同成分顆粒的大小差異進行分離的方法．
（5）等質(zhì)量的A、B兩種金屬分別與等質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸充分反應，反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖3所示，若A、B為Mg、Zn中的一種，則A是Mg，反應結(jié)束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為Mg．

5．學習化學可以幫助我們解決許多生產(chǎn)生活中的問題．現(xiàn)有四種物質(zhì)①葡萄糖②碳酸鈉③硝酸銨④碳酸鈣，請 選擇相應的物質(zhì)回答下列問題（填序號）．
（1）用于生產(chǎn)洗滌劑的是②；
（2）欲除去氯化鈣溶液中含有的少量鹽酸，在不用酸堿指示劑的條件下，應加入的試劑是④．
（3）人體主要的供能物質(zhì)是①．
（4）溶于水后溫度降低的物質(zhì)③．

4．下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（　　）

	A．	用食醋除去水壺內(nèi)的水垢		B．	風力發(fā)電
	C．	煤分解得到煤焦油等		D．	炸藥爆炸開山修路

3．在古代，黃金的真?zhèn)闻c成色（指金銀制品中金銀的純度）的鑒定方法有很多．火燒法：真金用烈火燒不變色；假的灼燒后變黑褐色且失去光亮．
試金石法：將要鑒定的試樣在試金石（如圖）上劃一條線，再滴硝酸在所劃的線條上面．如果線條慢慢消失，所鑒定的試樣為假黃金．如果試樣的顏色發(fā)生變化，將所呈現(xiàn)的顏色與“對金牌”（一種由一系列不同成色的黃金制成的器具，器具表面呈現(xiàn)不同的顏色）對照就可知道試樣的成色．
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）真金易折彎而不易斷，它所反映的物理性質(zhì)是韌性強．
（2）真金用烈火灼燒不變色，這是因為金的化學性質(zhì)很穩(wěn)定．
（3）“對金牌”的作用，類似于用pH試紙測定溶液pH實驗中的標準比色卡．

2．現(xiàn)有鎂和硫酸鎂固體混合物40克，平均分成4份，分別置于潔凈的燒杯中，每個燒杯中先加入110.4克水，然后向燒杯中加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，測得實驗數(shù)據(jù)如表：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
原固體混合物的質(zhì)量	10g	10g	10g	10g
加入稀硫酸的質(zhì)量	20g	40g	80g	85g
生成氣體的質(zhì)量	0.1g	m	0.4g	0.4g

（1）計算實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）計算恰好完成反應那次實驗所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

1．某碳酸鉀樣品中可能含有碳酸鈉、硝酸鉀、硝酸鋇中的一種或幾種雜質(zhì)．現(xiàn)將13.8克樣品加入到一定質(zhì)量的水中，樣品全部溶解，再加入過量的氯化鈣溶液，得到9克沉淀，則樣品的組成可能是碳酸鈉、碳酸鉀、硝酸鉀或碳酸鉀、硝酸鉀．

20．將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鐵和鋅，下列說法不合理的是（　�。�

	A．	待反應停止后，若天平仍保持平衡，燒杯中的鐵一定有剩余
	B．	若天平失去平衡，指針一定先偏向鐵后偏向鋅
	C．	反應后兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量一定都比反應前的溶液質(zhì)量增加了
	D．	放鐵的一邊產(chǎn)生的氫氣一定比放鋅的一邊產(chǎn)生的氫氣多

19．下列實驗設計及物質(zhì)的檢驗正確的是（　�。�

	A．	用活性炭軟化硬水
	B．	用澄清的石灰水或燃著的木條鑒別氧氣和二氧化碳兩瓶無色氣體
	C．	用點燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
	D．	用Ba（OH）2溶液區(qū)分Na2SO4、Mg（NO3）2、（NH4）2SO4、NaCl四種溶液

18．某電鍍廠排放的污水中含有CuSO₄、FeSO₄和ZnSO₄，為減少水污染及節(jié)約成本，回收重要物質(zhì)硫酸鋅、金屬鐵和銅，設計如圖所示流程：

回答下列問題：
（1）固體b的成分是鋅、鐵、銅．
（2）上述流程的四個操作中，有一個和其它三個不同，它是操作④．
（3）過程Ⅱ中可加入的物質(zhì)有兩種，它們是CuSO₄、H₂SO₄．過程Ⅲ中一定發(fā)生的化學反應方程式為Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe．
（4）上述物質(zhì)中含有鋅元素的是abcdf．