10．下列變化中，屬于緩慢氧化的是B
A．木炭在氧氣中的燃燒       B．酒和醋的釀造        C．火藥爆炸                 D．動植物的呼吸．

9．實驗室用高錳酸鉀受熱分解制氧氣時，試管口略向下傾斜的原因是（　�。�

	A．	氧氣的密度大易導出
	B．	可以產(chǎn)生較多的氧氣
	C．	防止在試管口冷凝的水倒流，使試管炸裂
	D．	試管底部高，便于加熱

8．下列對分解反應(yīng)的敘述，正確的是（　�。�

	A．	分解反應(yīng)是化合反應(yīng)的逆過程
	B．	反應(yīng)過程中生成了兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)
	C．	工業(yè)上用分離空氣的方法制取大量的氧氣，這個過程屬于分解反應(yīng)
	D．	由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

7．如圖所示有關(guān)酒精燈使用或存放的圖示錯誤的是（　�。�

A．

點燃酒精燈

B．

添加酒精

C．

存放酒精燈

D．

加熱堿式碳酸銅

6．小杰和小燕學習了碳單質(zhì)的化學性質(zhì)后，知道碳與氧氣反應(yīng)，若反應(yīng)物的量不同，生成物不同．于是兩人聯(lián)想到木炭粉與氧化銅發(fā)生的反應(yīng)可能有：
①C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑          ②C+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO↑
他們想來驗證自己的想法，請你和他們一起進行探究：（請完成下列空白處）
【提出問題】木碳與氧化銅反應(yīng)除生成單質(zhì)銅外，另一種生成物是什么？
【猜想與假設(shè)】木炭粉與氧化銅反應(yīng)生成物有三種可能：
（1）產(chǎn)物是銅和一氧化碳  （2）產(chǎn)物是銅和二氧化碳   （3）產(chǎn)物是①銅、二氧化碳和一氧化碳．
【設(shè)計方案】
（1）檢驗CO₂的方法是②Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．（用方程式表示）
（2）如何檢驗產(chǎn)物中是否存在CO，兩位同學分別提出了檢驗CO的方案，但都被大家否定了．請在下表中寫出不可行的原因．

	檢驗方案	不可行的原因
小杰	把小動物放在收集的氣體中，觀察能否存活	③即使無一氧化碳，沒有氧氣小動物也會窒息死亡
小燕	點燃生成的氣體，觀察能否燃燒	④一氧化碳太少，沒有可以助燃的氧氣

查閱資料后，他們把濾紙浸泡在磷鉬酸與氯化鈀的黃色混合液中，制成試紙（試紙遇一氧化碳立刻變藍，而遇二氧化碳不反應(yīng)）
【實驗結(jié)論】設(shè)計的實驗裝置（如圖1）：

實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A中固體由黑色變成紅色	有Cu生成
B中黃色試紙變藍	有⑤CO生成
C中⑥澄清石灰水變渾濁	有CO2生成

【反思與評價】
（1）如果A裝置中的試管口高于試管底部，在實驗過程中可能造成的后果是 ⑦冷凝的水回流入試管導致試管炸裂．
（2）實驗結(jié)束時，為防止銅被氧化，必須先停止加熱，待銅冷卻后再將試管口的橡皮塞取下，因此若沒有B試劑瓶，可能導致的后果是⑧C中液體倒流入A裝置中，導致試管可能炸裂．
（3）根據(jù)實驗結(jié)論，從環(huán)保的角度考慮，上述裝置C后應(yīng)添加的裝置是 ⑨點燃一只酒精燈，作尾氣處理裝置．
【拓展與交流】
如果用如圖2裝置代替圖1中的A裝置，這樣既可以排盡試管中的空氣，又能將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體都“趕”出來，該氣體可能是 ⑩氮氣．

5．“碳銨”（NH₄HCO₃）是一種常用的化學肥料，易溶于水，受潮時在常溫下就能分解，溫度越高分解越快，分解產(chǎn)物為NH₃、CO₂、H₂O．“碳銨”遇堿放出氨氣，在土壤中不殘留有害物質(zhì)．
（1）“碳銨”屬于化肥中的氮肥，化學性質(zhì)不穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）；保存時應(yīng)
注意①②．（選填序號）
①貯存和運輸時要密封，不要受潮和曝曬；施用后要立即蓋土或立即灌溉
②不要與堿性物質(zhì)混放或混用
③不能與易燃物質(zhì)混在一起；結(jié)塊時，不要用鐵錘砸碎
④不宜長期施用
某興趣小組欲在實驗室利用如圖所示的裝置研究“碳銨”的部分性質(zhì)，請你一起參與．

（2）選擇裝置②（填序號）進行“碳銨”固體受熱分解的實驗，該反應(yīng)的化學方程式為NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O；應(yīng)用該裝置，還可以在實驗室進行的實驗是實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣．（答一個即可）
（3）利用裝置①，寫出實驗室制取一種氣體的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，收集該氣體的裝置應(yīng)選擇⑤．
（4）取少量“碳銨”和熟石灰粉末放入裝置②的大試管中，微熱片刻立即移開酒精燈．將產(chǎn)生的氨氣緩緩通入盛有酚酞試液的試管中，酚酞試液變紅．
①由此可知，氨氣易溶于水，其水溶液（氨水）顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．
②某同學認為可用裝置③干燥氨氣你認為他能否達到目的？簡要分析原因．不能，因為氨氣能與濃硫酸發(fā)生化學反應(yīng)而被吸收；
③由于氨氣具有強烈的刺激性氣味，對人體的呼吸道粘膜有較大的傷害，我們可以選用上述的裝置中的⑦和⑧連接收集并吸收逸散出來的多余氨氣，則應(yīng)將a（選填“a”或“b”）與c相連接，燒杯中應(yīng)盛放水或某種酸液．

4．每到冬天，市場上便有一種“熱寶”出售，它是一個裝有化學藥品的小袋．使用時，撕去它的保護膜貼在身體上，不久便會產(chǎn)生熱量．已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉．
（1）取小袋內(nèi)物質(zhì)，加入稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）將袋內(nèi)物質(zhì)放在足量O₂中燃燒，寫出反應(yīng)的化學方程式：
①C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂； ②3Fe+4O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）將袋內(nèi)物質(zhì)加入一定量的CuSO₄溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有NaCl、FeSO₄．
（填寫化學式，有幾種填幾種）．

3．要除去下列四種物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）．
甲：CaCO₃（Na₂CO₃）      乙：Fe（Fe₂O₃）      丙：KCl固體（K₂CO₃）      �。篊u粉（Fe粉）
可選用的試劑和操作方法有：①加適量鹽酸、攪拌、過濾；②加適量水、攪拌、過濾；③加適量鹽酸、攪拌、蒸發(fā)；④通入過量一氧化碳、高溫加熱．下列對應(yīng)的組合正確的是（　�。�

A．

乙-③，丙-①

B．

甲-①，丁-③

C．

丙-③，丁-①

D．

甲-②，乙-④

2．觀察如圖所示化學反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	圖1的反應(yīng)中，微觀上是H+和OH-生成水分子及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的過程
	B．	圖2中的反應(yīng)，微觀上是鋅原子和銅離子生成鋅離子和銅原子的過程
	C．	圖3中的反應(yīng)，微觀上是分子和原子的破裂，然后重新組合生成新分子的過程
	D．	上述所涉及的化學反應(yīng)基本類型有復分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)

1．科學家計劃用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊質(zhì)子數(shù)為98的锎原子，使兩元素的原子核合并在一起，形成質(zhì)子數(shù)為118的新元素．對此，下列理解中正確的是（　�。�

	A．	新元素的原子核外電子數(shù)為98
	B．	新元素的原子核電荷數(shù)為118
	C．	新元素原子的相對原子質(zhì)量為118
	D．	變化過程中元素的種類沒有發(fā)生改變