14．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�

A．

某品牌純凈水

B．

清新的空氣

C．

石灰水

D．

蒸餾水

13．某些金屬工藝品的外觀有銀白色的金屬光澤，同學(xué)們認(rèn)為它可能和鐵一樣，有磁性．在討論時，有同學(xué)提出“我們可以先拿磁鐵來吸一下”．就“拿磁鐵來吸一下”這一過程而言，屬于科學(xué)探究環(huán)節(jié)中的（　�。�

A．

建立假設(shè)

B．

收集證據(jù)

C．

實驗

D．

做出結(jié)論

12．日常生活中的下列變化，屬于物理變化的是（　�。�

A．

香水揮發(fā)

B．

蠟燭燃燒

C．

食物腐敗

D．

鋼鐵生銹

11．回答實驗室制取氧氣的相關(guān)問題．
（1）寫出高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）如圖1所示，高錳酸鉀制取氧氣發(fā)生裝置應(yīng)選用A（填編號，下同），以下氣體收集裝置不能采用的是E；

（3）為測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，應(yīng)選用圖2中裝置丙（填編號）；
（4）若用B裝置作為發(fā)生裝置制取氧氣則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

10．圖甲是測定空氣中氧氣含量的實驗，請按要求填空：

（1）A實驗中紅磷用量要足量，原因是消耗盡瓶中的氧氣；該裝置其他因素都不變，若將紅磷換成木炭，實驗?zāi)芊癯晒Γ�原因是否；碳與氧氣反應(yīng)，消耗氧氣，但同時又生成二氧化碳?xì)怏w，瓶中的壓強(qiáng)沒有減小．
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)也可以用圖B來測定空氣中氧氣含量：燒杯上方玻璃管（預(yù)先固定好）中部有一可左右滑動的活塞，活塞左側(cè)管內(nèi)封閉有空氣，右端管口跟大氣想通．實驗開始前活塞停在刻度5cm處，實驗開始時，向燒杯中加入適量水，水能與生石灰反應(yīng)放出大量的熱，使白磷燃燒．寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；實驗結(jié)束，恢復(fù)至室溫后，活塞應(yīng)停在約4cm處．

9．四個燒杯中分別盛有飽和澄清石灰水、稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種．向其中分別滴加無色酚酞溶液或紫色石蕊溶液（如圖所示）．選用下列藥品繼續(xù)實驗：鐵粉、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和澄清石灰水、碳酸鈉溶液，請依據(jù)實驗回答問題．

（1）D是氯化鈉溶液．
（2）取A中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變?yōu)辄S色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）取B中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，無氣泡產(chǎn)生，則乙的化學(xué)式為Ca0．
（4）取c中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，同時產(chǎn)生氣泡．
①用化學(xué)方程式表示溶液變渾濁的原因：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．②最終所得溶液中溶質(zhì)的組成為CaCl₂、HCl、NaCl或CaCl₂、NaCl（寫出所有可能）．
【拓展】小明取少量氫氧化鈉溶液于試管中，加入丙，未觀察到明顯的現(xiàn)象．小剛改進(jìn)了實驗：取少量氫氧化鈉溶液于試管中，先向其中加入鐵粉，無明顯現(xiàn)象，再逐滴加入丙．開始時沒有氣泡，持續(xù)滴加后產(chǎn)生氣泡，說明氫氧化鈉溶液與丙發(fā)生了反應(yīng)．
請你再設(shè)計一個實驗（寫出實驗操作及現(xiàn)象），也能證明氫氧化鈉溶液與丙發(fā)生了反應(yīng)．
取氫氧化鈉溶液于試管中，先向其中滴加適量的酚酞溶液，再逐滴加入丙溶液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉溶液與丙發(fā)生了反應(yīng)
【反思】在我們已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)伴隨著明顯的狀態(tài)變化等現(xiàn)象，有些反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，我們可以通過借助其它試劑或改變實驗裝置將無現(xiàn)象實驗顯性化，從而獲得結(jié)論．

8．下面是四位同學(xué)對所學(xué)化學(xué)知識進(jìn)行的歸納，你認(rèn)為其中完全正確的是B．

A．物質(zhì)組成的差異性決定物質(zhì)性質(zhì)的差異性	B．實驗安全注意事項
金剛石與石墨---元素種類不同 一氧化碳與二氧化碳---分子構(gòu)成不同	制取氣體-先檢查裝置的氣密性 點燃可燃性氣體-先檢驗氣體的純度
C．化學(xué)物質(zhì)中的“三”	D．化學(xué)物質(zhì)與俗名
三大化石燃料-煤、石油、天然氣 三種黑色物質(zhì)-氧化銅、二氧化錳、三氧化二鐵	氧化鈣-生石灰 碳酸鈉-純堿

7．過氧化鈉是一種黃色固體，化學(xué)式為Na₂O₂，化學(xué)興趣小組的同學(xué)將包有過氧化鈉固體的棉花放入如圖甲所示的燒杯中，緩慢倒入二氧化碳?xì)怏w后，發(fā)現(xiàn)位于下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅，同時發(fā)現(xiàn)棉花燃燒起來．

（1）實驗中：位于下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅．這一現(xiàn)象說明二氧化碳具有密度大于空氣密度性質(zhì)．
（2）棉花為什么會燃燒呢？小組同學(xué)聯(lián)想起物質(zhì)燃燒的相關(guān)知識，推理出棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還需要滿足的條件是與氧氣接觸，溫度達(dá)到可燃物的著火點．
提出問題：在實驗中是如何給棉花燃燒提供上述條件的呢？
查閱資料：在常溫下Na₂O₂和CO₂能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
設(shè)計實驗：經(jīng)過討論后，小組同學(xué)利用如圖乙所示的實驗裝置進(jìn)行探究．要使Na₂O₂與CO₂反應(yīng)，實驗裝置中導(dǎo)管口正確的鏈接順序是a→d→e．
實驗步驟：①按以上順序裝好裝置，并檢查其氣密性，添加藥品；
②推動注射器，并將稀鹽酸注入錐形瓶中；
③一段時間后，在尾氣處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象：帶火星的小木條復(fù)燃且飽和澄清石灰水變渾濁．
實驗分析：①濃硫酸的作用是除去CO₂中的水蒸氣；
②燒杯內(nèi)變渾濁的原因是溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質(zhì)析出．
實驗結(jié)論；①“小木條復(fù)燃”說明了Na₂O₂和CO₂反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣；
②“飽和的澄清石灰水變渾濁”說明Na₂O₂和CO₂反應(yīng)放出（填“吸收”或“放出”）熱量，使棉花滿足了燃燒條件．
（3）已知Na₂O₂和CO₂反應(yīng)生成上述氣體的同時還有純堿生成．欲產(chǎn)生16g氧氣，至少需要過氧化鈉的質(zhì)量為多少？

6．某化學(xué)興趣小組用過氧化氫溶液（MnO₂作催化劑）制取干燥的氧氣，并用來測定10g某銅粉樣品（含雜質(zhì)碳）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗裝置如圖所示．
（1）裝置B中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣．
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．小剛同學(xué)認(rèn)為通過稱量反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量，進(jìn)行計算便可求出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小婷同學(xué)認(rèn)為小剛的方法有缺陷，原因是空氣中含有的二氧化碳會進(jìn)入D中被氫氧化鈉溶液吸收，通過討論，認(rèn)為如果要用小剛同學(xué)的方法準(zhǔn)確求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則應(yīng)該在裝置D之后連接一個裝有堿石灰的干燥管消除影響．
（3）實驗完畢，小聰同學(xué)誤將用剩的H₂O₂溶液和裝置C中的剩余固體儀器倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗確認(rèn)產(chǎn)生的氣體是氧氣．小明和小紅兩位同學(xué)對此頗感興趣，進(jìn)而展開了他們的探究之旅．
【提出問題】是粉末中的哪種物質(zhì)加快了H₂O₂的分解速率？
【大膽猜想】猜想Ⅰ：剩余固體中的氧化劑加快了H₂O₂的分解速率；
猜想Ⅱ：剩余固體中的銅粉加快了H₂O₂的分解速率；
【實驗設(shè)計】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	分析及結(jié)論
實驗一：將帶火星的木條伸入盛有5mL5%H2O2溶液的試管	帶火星的木條不能復(fù)燃	H2O2溶液常溫下產(chǎn)生氧氣的量很少，不足以使帶火星的木條復(fù)燃
實驗二：向盛有5mL5%H2O2溶液的試管中加入1g氧化銅固體，將一根帶火星的木條伸入試管	產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃	氧化銅能夠加快過氧化氫的分解速率
實驗三： 向盛有5mL5%H2O2溶液的試管中加入1g銅粉，將一根帶火星的木條伸入試管	帶火星的木條不能復(fù)燃	猜想Ⅱ不成立

【煩死拓展】同學(xué)們討論后認(rèn)為，上述實驗還不能夠確切地說明氧化銅就是過氧化氫分解制取氧氣的催化劑，理由是不能確定反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變．

5．在濃硫酸的催化作用下，固體草酸（H₂C₂O₄）受熱分解生成碳的氧化物和水．某課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類等問題進(jìn)行了如下探究：
【提示】①CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；②NaOH易溶于水；③濃硫酸能吸水．
【提出問題】生成物中有哪幾種碳的氧化物？

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有CO2	CO和CO2

【設(shè)計實驗】興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

【實驗探究】
（1）觀察到A裝置（填字母）中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO₂氣體生成．該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）觀察到：①C裝置中澄清石灰水不變渾濁，F(xiàn)裝置中澄清石灰水變渾濁；
②E裝置中出現(xiàn)紅色粉末變成黑色的現(xiàn)象．上述現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO．其中E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【實驗結(jié)論】猜測3成立．