6．完成下列化學(xué)方程式
（1）1H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl
（2）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（3）1CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1Cu+1H₂O
（4）1Mg+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1MgO+1Cu．

5．下列關(guān)于燃燒的說法中，正確的是（　�。�

	A．	燃燒一定是化學(xué)變化		B．	有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒
	C．	劇烈的燃燒一定會引起爆炸		D．	燃燒一定生成氣體

4．某固體混合物可能含有碳酸鈣、氯化鈉、木炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，為確定其組成，進(jìn)行如圖實驗：
混合物肯定含有（化學(xué)式）：C、Fe₂O₃、CuO．

3．以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃）

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應(yīng)所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與反應(yīng)物的濃度有關(guān)；
（2）通過對比實驗③和④可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快．

2．寫出下列符號的意義或化學(xué)符號：
二個氫分子：2H₂ 2C2個碳原子；Mg²⁺：鎂離子（寫一個微觀意義）．上面“2+”的含義是一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷．氟離子F^-，兩個鋁離子2Al³⁺，二個氫原子2H．

1．用化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，是國際通用的化學(xué)語言．
（1）請用化學(xué)用語填空
①銀元素Ag；②2個鎂原子2Mg；③鈣離子Ca²⁺；④氧化鐵中鐵元素的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．
（2）在符號“2CH₄”中，“2”表示甲烷分子的個數(shù)為2；“4”表示1個甲烷分子中含有4個氫原子．

1．根據(jù)如圖裝置，回答下列有關(guān)問題：

（1）裝置圖中儀器a的名稱為集氣瓶．
（2）采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是AD（AF或AG）．
（3）G裝置在化學(xué)試驗中有廣泛的應(yīng)用，若用G裝置采用排空氣法收集氫氣，氫氣應(yīng)從c進(jìn)．（選“b”或“c”下同），若想得到干燥的氫氣，可在G裝置中加入濃硫酸氣體應(yīng)從b口進(jìn)入
（4）制取二氧化碳最好選用的發(fā)生裝置是C，該裝置與另一個可選用的裝置相比，其主要優(yōu)點是能使反應(yīng)隨時發(fā)生、隨時停止．

20．某方便面的營養(yǎng)成分表如圖（其中碳水化合物主要指淀粉等）：
（1）表中“鈉”是指C（填序號）；
    A．離子    B．分子    C．元素    D．單質(zhì)
（2）方便面中含的營養(yǎng)素有4種；
（3）方便面中使用的食鹽可以使加碘鹽，人體中缺碘可能患有的疾病是甲狀腺腫大（填“甲狀腺腫大”或“骨質(zhì)疏松”）；
（4）若小明用天然氣煮方便面，請問天然氣主要成分燃燒的化學(xué)方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（5）若用漏勺撈煮好的方便面，與化學(xué)基本操作中的過濾原理相似．

19．A～J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A常用來焙制糕點，C、D、M均為氧化物，E常用來改良酸性土壤，K為紅棕色固體，J、X為黑色固體，H到K發(fā)生分解反應(yīng)，難溶性堿加熱會分解產(chǎn)生相應(yīng)的兩種氧化物，反應(yīng)③是自然界中最重要的反應(yīng)．

（1）寫出A、L的化學(xué)式：ANaHCO₃；LC₆H₁₂O₆；
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；②Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）自然界中反應(yīng)③的名稱為光合作用．
（4）反應(yīng)④的實際應(yīng)用為冶煉金屬．

18．有一包白色粉末，可能由CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種組成．為探究其組成，同學(xué)們查閱資料得知NaCl、BaCl₂溶液呈中性，經(jīng)過思考設(shè)計并進(jìn)行了如圖1實驗：

請分析實驗過程，回答下列問題：
（1）白色粉末中一定不含CuSO₄，Na₂SO₄；
（2）生成白色沉淀的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（3）為最終確定白色粉末的組成，某同學(xué)稱取10.0g該白色粉末溶于水，加入足量的鹽酸，產(chǎn)生氣體的量與加入鹽酸的質(zhì)量如圖2所示．則原粉末中一定含有NaOH，你認(rèn)為此結(jié)論是（選填“是”或“否”）正確．并計算Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%．