16．氫氧化鈉和氫氧化鈣是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用也非常廣泛，它們有相似之處，也有不同點(diǎn)：
（1）它們的水溶液都能使無(wú)色酚酞變紅色，是因?yàn)槎汲蕢A性；它們都能與酸反應(yīng)，生成鹽和水，像這種堿和酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)
（2）它們的水溶液都能與二氧化碳反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室吸收反應(yīng)多余的二氧化碳一般用氫氧化鈉溶液（選填氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液），理由是溶解度大，相同體積的溶液吸收的二氧化碳更多
（3）利用物質(zhì)與物質(zhì)間的反應(yīng)，可以制造出許多新的物質(zhì)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室利用石灰水制取少量氫氧化鈉的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（4）物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)，將氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種固體分別暴露在空氣中，固體氫氧化鈉（選填氫氧化鈉或氫氧化鈣）表面會(huì)出現(xiàn)潮濕耳逐漸溶解的現(xiàn)象，利用這種性質(zhì)，該固體可以用作某些氣體（如氧氣、氫氣）的干燥劑．

15．硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑，學(xué)習(xí)了酸堿鹽等相關(guān)知識(shí)后，同學(xué)們知道硫酸銅屬于鹽類，實(shí)驗(yàn)室制取硫酸銅有多種方法．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了四種制取硫酸銅的方法，其中不正確的是C（選填相關(guān)字母）．
A、過(guò)量的CuO 粉末和H₂SO₄ 反應(yīng)后過(guò)濾   
B、過(guò)量的H₂SO₄和CuO 粉末反應(yīng)后過(guò)濾
C、過(guò)量的Cu 粉和AgNO₃ 溶液反應(yīng)        
D、新制的Cu（OH）₂ 沉淀中滴加適量稀硫酸
（2）如圖是乙同學(xué)設(shè)計(jì)的利用廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程，從廢銅料中得到單質(zhì)銅后，可分別有兩條途徑制取硫酸銅，途徑Ⅰ：直接利用銅與濃硫酸共熱制�。ㄔ�理是Cu+H₂SO_4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O ）；途徑Ⅱ：用銅與稀硫酸經(jīng)①、②兩步反應(yīng)制取硫酸銅．

寫出上述生產(chǎn)流程中，置換反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
途徑Ⅱ中第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）丙同學(xué)對(duì)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的生產(chǎn)硫酸銅晶體的兩條途徑進(jìn)行了對(duì)比，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ具有的優(yōu)點(diǎn)是原料硫酸的利用率高、污染�。灰撞僮鳎�

14．金屬冶煉就是要把金屬?gòu)幕�合態(tài)變成游離態(tài)，使金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)，如圖為有關(guān)實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置乙中的溶液為澄清石灰水，請(qǐng)回答與該實(shí)驗(yàn)有關(guān)的問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，從甲裝置的玻璃管中觀察到
的現(xiàn)象是黑色固體變成紅色
（2）裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化銅樣品10g（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），為測(cè)定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到下列兩組數(shù)據(jù)：

	反應(yīng)前	氧化銅完全反應(yīng)后
Ⅰ組	洗氣瓶和石灰水的質(zhì)量為185g	洗氣瓶和瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為187g
Ⅱ組	玻璃管和氧化銅樣品的質(zhì)量為57.9g	玻璃管和玻璃管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為56.1g

關(guān)于這兩組數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是BD（選填相關(guān)的字母）
A、玻璃管中固體減少的質(zhì)量即為氧化銅中氧元素的質(zhì)量
B、利用這兩個(gè)數(shù)據(jù)都可以計(jì)算出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C、裝置乙中石灰水增重的質(zhì)量與反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量不相等
D、如果實(shí)驗(yàn)稱量很準(zhǔn)確，則玻璃管中固體減少的質(zhì)量應(yīng)等于裝置乙中石灰水增重的質(zhì)量
（4）通過(guò)計(jì)算該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

13．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室的試劑柜中發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，可能是硝酸、硝酸鎂、硝酸鐵、硝酸鉀中的一種，為了確定該藥品，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）根據(jù)上述信息判斷，該溶液一定不是溶液Fe（NO₃）₃（填化學(xué)式，下同）．只可能是其他三種溶液中的一種．
（2）為了確定該溶液可能是剩余溶液中的一種，他進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用pH 試紙測(cè)定溶液的pH，所需用品除玻璃片、pH 試紙外，還需要和玻璃棒、標(biāo)準(zhǔn)比色卡通過(guò)測(cè)定，該溶液呈酸性，則該溶液不可能是KNO₃（注：硝酸鎂溶液呈酸性）．
②取少量該溶液于試管中，加入某鉀鹽，若觀察到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明該無(wú)色溶液不是HNO₃．

12．工業(yè)上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如下：

已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）如表：

物質(zhì)	K2CO3	K2SO	KMnO4
溶解度/g	111	11.1	6.34

（1）KMnO₄中錳元素的化合價(jià)為+7．
（2）操作I 的名稱是過(guò)濾．“干燥”過(guò)程中溫度不宜過(guò)高的原因是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（用化學(xué)方程式表示）．
（3）“通CO₂酸化”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3K₂ MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂ CO₃若用稀H₂SO₄酸化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3K₂ MnO₄+2H₂ SO₄═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂SO₄+2H₂O 工業(yè)上不采用稀H₂SO₄酸化的原因是相同條件下，硫酸鉀和高錳酸鉀的溶解度都比較小，無(wú)法采用濃縮結(jié)晶的方法加以分離．
（4）電解法也可以實(shí)現(xiàn)由K₂MnO₄向KMnO₄的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂，與“通CO₂酸化”相比，其優(yōu)點(diǎn)是生成的氫氧化鉀可以循環(huán)使用．

11．金屬材料在日常生活中廣泛使用．
（1）高溫條件下，一氧化碳可把鐵從磁鐵礦石（Fe₃O₄）中還原出來(lái)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是生鐵．
（2）黃銅是銅和鋅的合金．向一定質(zhì)量的黃銅樣品中加入196g 稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g 氫氣．則所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%．除了可求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)外，你還能求出的化學(xué)量有①④（填序號(hào)）．
①鋅的質(zhì)量②鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④硫酸鋅的質(zhì)量⑤硫酸溶液的體積
（3）鋁是一種比較耐腐蝕的金屬材料，這是因?yàn)?Al+3O₂=2Al₂O₃（用化學(xué)方程式表示），如果用鋁來(lái)制取氫氣，那么需要AC操作（填編號(hào)），才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />A．用砂紙打磨表面B．用水浸泡一會(huì)
C．用稀鹽酸浸泡一段較長(zhǎng)時(shí)間        D．把鋁片剪成小塊．

10．如圖分別是水蒸氣液化，水通電分解和氫氣在氯氣中燃燒的微觀變化示意圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖②表示的宏觀事實(shí)為水通電生成氫氣和氧氣的過(guò)程；
（2）從微觀角度解釋圖①、圖②的本質(zhì)區(qū)別是①中水分子本身沒(méi)有改變，只是分子間隔變小，發(fā)生了物理變化；②水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿�，發(fā)生了化學(xué)變化；
（3）由圖③可以看出，該化學(xué)變化中的最小粒子是：原子（填符號(hào)）．

9．下列各組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)方案
		實(shí)驗(yàn)①	實(shí)驗(yàn)②
A．	探究Zn、Fe、Cu 的活動(dòng)性強(qiáng)弱
B．	探究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響
C．	探究催化劑對(duì)反應(yīng)快慢的影響
D．	探究CO2 的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．鈦鐵礦（鈦 Ti）的主要成分是FeTiO₃．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	FeTiO3中Fe、Ti、O 元素的質(zhì)量比是56：48：16
	B．	FeTiO3的相對(duì)分子質(zhì)量是56+48+16
	C．	FeTiO3中Fe、Ti、O 的原子個(gè)數(shù)比是1：1：1
	D．	FeTiO3中Ti 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{48}{56+48+16×3}$×100%

7．如圖是元素X 的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該原子的核內(nèi)電子數(shù)為16		B．	該原子最外電子層達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	C．	X 屬于非金屬元素		D．	X 與Na 生成化合物NaX