6．下列物質中，含有氯離子的是（　�。�

A．

氯酸鉀溶液

B．

液態(tài)氯化氫

C．

液氯

D．

氯水

5．比較和歸納是學習化學的常用方法．某學習小組的同學在如圖所列的實驗裝置的基礎上，對實驗室制取氣體進行研究．

（1）甲同學用過氧化氫和二氧化錳制取O₂，該反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，要得到一瓶干燥的氧氣，他所選裝置的連接順序是BDC（填字母），可選用濃硫酸作干燥劑．
（2）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產生CO₂，化學方程式分別是：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑         NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
乙同學選擇加熱碳酸氫鈉的反應制取二氧化碳，則發(fā)生裝置應選用A（填字母）．能否選擇加熱碳酸氫銨制取二氧化碳不行（填“行”或“不行”），理由是加熱碳酸氫銨時同時生成氨氣，制得氣體不純．

4．如圖是關于銅及其化合物的知識網絡圖，“→”表示一種物質轉化成另一種物質．A、B、C分別是不同類別的銅的化合物，其中A物質為黑色粉末，B物質易溶于水．
（1）寫出下列物質的化學式：
ACuO，CCu（OH）₂；
（2）寫出②的化學方程式CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂（或CuSO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+Cu（NO₃）₂）．

3．物質的用途和使用方法等與其性質密切相關．
（1）鐵在生活中可用于制作炊具，因為它有良好的延展性和導熱性．
（2）生石灰常用作食品干燥劑，其原因：CaO+H₂O═Ca（OH）₂ ．
（3）氫氧化鈣常用作建筑材料，因為其吸收二氧化碳會生成堅固的CaCO₃（寫化學式）．
（4）“潔廁靈”可以有效清除污垢，除去異味，其有效成分為鹽酸．它不能用于清潔大理石制品，用化學方程式表示其原因：CaCO₃+2HCl═CaCl₂ +H₂O+CO₂ ↑．
（5）“管道通”可使堵塞的管道暢通無阻，其管道疏通劑的有效成分為氫氧化鈉，在使用時不能與“潔廁靈”混合使用，用化學方程式表示其原因：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（6）“漂白精”可以快速漂除衣物污漬，其有效成分為次氯酸鈉（NaClO），若與“潔廁靈”混用，易產生一種有毒氣體．化學方程式為NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H₂O，則X的化學式為Cl₂．

2．科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氮，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應為：4NH₃+3O₂═2X+6H₂O．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	氨氣在常壓下液化是物理變化，液氨具有可燃性屬于化學性質
	B．	在生成X的過程中化學能轉化成熱能，X為空氣中含量最多的氣體
	C．	該反應為置換反應
	D．	液氨屬于混合物

1．以下是我們熟悉的實驗室制取氣體的發(fā)生裝置、收集裝置以及凈化裝置（裝置⑦中堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）．請根據裝置圖回答下列問題：

（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，應選用的發(fā)生裝置為②、收集裝置為③或⑤（填裝置的編號），反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣．通常情況下，氨氣的密度比空氣小且極易溶于水．若要制得干燥的氨氣，則裝置的連接順序為①⑦④（填裝置的編號）．

20．A、B、C、D各為初中化學常見的氧化物、酸、堿、鹽中的一種物質．它們相互轉化關系如圖（圖中“→”表示物質間存在轉化關系，“-”表示物質間能發(fā)生化學反應）．A、B、D中都含有生物細胞中含量（質量分數）居第二位的元素；B是一種常用于滅火的氣體；D廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產．
（1）請寫出A的化學式H₂CO₃．
（2）請寫出B+C反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（合理答案即可）．
（3）請寫出C+D反應的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（合理答案即可）．

19．已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO₃）：
①氯化鈉含有的陰離子是Cl^-（用符號表示），KIO₃中I的化合價為+5．
②用試劑X測定該碘鹽中碘元素的含量，發(fā)生如下反應：
KIO₃+5X+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，推算X的化學式為KI．

18．除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是（　�。�

	物質	雜質	除雜所用的試劑和方法
A	CaO	CaCO3	高溫煅燒
B	O2氣體	N2氣體	通過灼熱的Cu
C	CO2氣體	CO氣體	點燃
D	HNO3	H2SO4	加適量BaCl2溶液，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．日常生活中經常用到一些鈣的化合物如：CaCl₂、CaCO₃、Ca（OH）₂、CaO等．它們的用途廣泛，如CaCl₂是常用的干燥劑，CaCO₃粉末是牙膏中的摩擦劑等．
如果這四種白色粉末都失去標簽，你能通過實驗分別把它們鑒別出來嗎？
（1）利用化學反應中的能量變化，請你設計一個最簡單的實驗把其中一種物質鑒別出來，該物質是
氧化鈣，反應的現象是用手觸摸試管壁，發(fā)燙．
（2）把剩余的3種白色粉末進行鑒別．請你設計一個實驗方案，敘述實驗的操作、預期的現象與結論．
限用的試劑：蒸餾水、NaOH溶液、稀鹽酸、AgNO₃、無色酚酞溶液．

實驗操作	預期現象與結論