20．A、B、C、D各為初中化學(xué)常見的氧化物、酸、堿、鹽中的一種物質(zhì)．它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（圖中“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．A、B、D中都含有生物細(xì)胞中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）居第二位的元素；B是一種常用于滅火的氣體；D廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)．
（1）請寫出A的化學(xué)式H2CO3．
（2）請寫出B+C反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（合理答案即可）．
（3）請寫出C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理答案即可）．

分析 根據(jù)題中已知條件B是一種常用于滅火的氣體，且含有碳元素，可知B是二氧化碳，D是碳酸鈉．C既能和二氧化碳反應(yīng)，又能和碳酸鈉反應(yīng)，根據(jù)BT D的化學(xué)性質(zhì)可推知C為堿，然后找入框圖中進(jìn)行驗證．

解答 解：題目中已知B是常用于滅火的氣體，故B是二氧化碳，ABD都含有碳元素，D廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，故D是碳酸鈉，二氧化碳能與堿反應(yīng)，能與水反應(yīng)，所以C是堿溶液，且能與D反應(yīng)，故此堿溶液與碳酸鈉反應(yīng)需產(chǎn)生碳酸鹽沉淀 故C可以為氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液，A是含碳物質(zhì)且常溫下能制取二氧化碳，故A是碳酸．
故答案為：（1）H2CO3
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（合理答案即可）；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理答案即可）．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

10．銅粉中常混有少量的氧化銅粉末，現(xiàn)要測量某銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以下兩組同學(xué)均取樣品l0g進(jìn)行實驗．
（1）甲組同學(xué)準(zhǔn)備用還原法還原氧化銅，實驗室可用的還原劑
有H2、CO以及炭粉．
①若要利用CO進(jìn)行還原，實驗室中可用甲酸溶液和濃硫酸加熱
反應(yīng)制得CO，則制取CO氣體可用到的儀器裝置是圖中的
a（選填“a”、“b”或“c”）．
②若利用氣體進(jìn)行還原，甲同學(xué)考慮使用H2，他認(rèn)為制取氫氣
應(yīng)該用鋅和稀硫酸反應(yīng)，不宜用鋁和稀硫酸作反應(yīng)物，原因是
鋅與稀硫酸反應(yīng)的速度適中，易于控制；如果用H2還原氧化銅，反應(yīng)前后樣品質(zhì)量減少了0.08g，
則原樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96%．
③利用碳還原氧化銅，利用吸收液吸收反應(yīng)產(chǎn)生的CO2，如果反應(yīng)中只有CO2生成且完全被吸收，吸收液的質(zhì)量增加a克，則樣品中CuO的質(zhì)量為$\frac{40a}{11}$克．
（2）乙組同學(xué)采用與稀硫酸反應(yīng)的方法．寫出樣品中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．事物的發(fā)展通常都是有序的．下列有關(guān)“順序”的描述正確的是（　　）
A．實驗室制取二氧化碳時，先檢測裝置的氣密性，再裝入藥品
B．加熱氯酸鉀制取并收集到足量的氧氣后，先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移離水槽
C．家用電器使用過程中起火時，先滅火，再斷電
D．植物先在白天進(jìn)行光合作用，再在晚上進(jìn)行呼吸作用

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鈦鐵礦（鈦 Ti）的主要成分是FeTiO3．下列說法正確的是（　�。�
A．FeTiO3中Fe、Ti、O 元素的質(zhì)量比是56：48：16
B．FeTiO3的相對分子質(zhì)量是56+48+16
C．FeTiO3中Fe、Ti、O 的原子個數(shù)比是1：1：1
D．FeTiO3中Ti 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{48}{56+48+16×3}$×100%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑，學(xué)習(xí)了酸堿鹽等相關(guān)知識后，同學(xué)們知道硫酸銅屬于鹽類，實驗室制取硫酸銅有多種方法．
（1）甲同學(xué)設(shè)計了四種制取硫酸銅的方法，其中不正確的是C（選填相關(guān)字母）．
A、過量的CuO 粉末和H2SO4 反應(yīng)后過濾   
B、過量的H2SO4和CuO 粉末反應(yīng)后過濾
C、過量的Cu 粉和AgNO3 溶液反應(yīng)        
D、新制的Cu（OH）2 沉淀中滴加適量稀硫酸
（2）如圖是乙同學(xué)設(shè)計的利用廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程，從廢銅料中得到單質(zhì)銅后，可分別有兩條途徑制取硫酸銅，途徑Ⅰ：直接利用銅與濃硫酸共熱制取（原理是Cu+H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O ）；途徑Ⅱ：用銅與稀硫酸經(jīng)①、②兩步反應(yīng)制取硫酸銅．

寫出上述生產(chǎn)流程中，置換反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
途徑Ⅱ中第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）丙同學(xué)對乙同學(xué)設(shè)計的生產(chǎn)硫酸銅晶體的兩條途徑進(jìn)行了對比，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ具有的優(yōu)點是原料硫酸的利用率高、污染小；易操作．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

5．比較和歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在如圖所列的實驗裝置的基礎(chǔ)上，對實驗室制取氣體進(jìn)行研究．

（1）甲同學(xué)用過氧化氫和二氧化錳制取O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，要得到一瓶干燥的氧氣，他所選裝置的連接順序是BDC（填字母），可選用濃硫酸作干燥劑．
（2）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO2，化學(xué)方程式分別是：
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑         NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
乙同學(xué)選擇加熱碳酸氫鈉的反應(yīng)制取二氧化碳，則發(fā)生裝置應(yīng)選用A（填字母）．能否選擇加熱碳酸氫銨制取二氧化碳不行（填“行”或“不行”），理由是加熱碳酸氫銨時同時生成氨氣，制得氣體不純．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列每組內(nèi)的物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　�。�
A．冰、生石灰、天然氣B．碘酒、純堿、膽礬、
C．金剛石、燒堿、純鹽酸D．液態(tài)氧、食醋、沼氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．結(jié)合金屬活動性順序表回答下列問題：
（1）用銅做導(dǎo)線主要是利用銅具有良好的導(dǎo)電性；
（2）Cu、Fe、Ag三種金屬中，能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)的是Fe；寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）要比較三種金屬的活動性，可選擇下列方案中的AC．
A．將Cu片分別放入FeSO4溶液和AgNO3溶液中
B．將Fe片分別放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中
C．將Cu片、Fe片分別放入稀HCl中，再將Cu片放入AgNO3溶液中．

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科目：初中化學(xué) 來源：2017屆四川省自貢市牛佛片區(qū)九年級綜合素質(zhì)模擬（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

若10g粗鋅（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水）與193.7g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，燒杯中有203.5g物質(zhì)，求：①生成氫氣的質(zhì)量；

②粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留0.1%）。

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同步練習(xí)冊答案