2．向盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1g稀鹽酸恰好反應，反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示：燒杯連同藥品的起始質量為300g．求反應后，得到室溫下的不飽和溶液．所得溶液中溶質的質量分數為多少？

1．有一含純堿的氯化鈉樣品，為了測定其中碳酸鈉的含量，某同學稱取30g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g足量的稀鹽酸，恰好完全反應，測得反應后燒杯中剩余物的總質量為123.4g（假設產生的氣體全部逸出）．
（1）反應生成的氣體的質量是6.6g；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．

20．做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應的實驗后，興趣小組的同學對反應后溶液中的溶質成分產生了興趣，請你與他們一起進行以下探究．
【提出問題】溶液中的溶質是什么物質？
【作出猜想】（1）甲同學認為溶液中的溶質只有Na₂SO₄一種物質．
（2）乙同學認為溶液中的溶質是Na₂SO₄和H₂SO₄兩種物質．
（3）丙同學認為溶液中的溶質是Na₂SO₄和NaOH兩種物質．
【查閱資料】①Na₂SO₄溶液顯中性．
②Al與強堿NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）等物質．
【實驗驗證】

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
乙同學 實驗	取中和反應后的溶液少許于試管中，將表面反復打磨后的鋁片放入試管的溶液溶液中	鋁片逐漸溶解， 收集氣體點燃，火焰呈淡藍色	猜想（2）成立
丙同學 實驗	取中和反應后的溶液少許于試管中，向試管中滴加酚酞試液	溶液變色	猜想（3）成立

【總結反思】（1）丁同學根據乙、丙兩位同學的實驗現象，首先肯定甲不成立．
（2）經過進一步分析，丁同學認為也不成立，他的理由是滴入酚酞試液后，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸．興趣小組的同學經過充分討論，一致認為猜想（3）成立．
（3）乙同學的實驗中鋁片與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，請寫出鋁與該溶液發(fā)生反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
【知識拓展】生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？不能（填“能”或“不能”）

19．請你參與某學習小組進行研究性學習的過程，并協助完成相關任務．
【研究課題】探究熱水壺底部水垢的主要成分
【查閱資料】該小組同學通過查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質--水垢（主要成分為碳酸鹽、堿等的混合物）．同時，他們還查閱到下列有關物質的溶解性：

物質	Ca（HCO3）2	Mg（HCO3）2	Ca（OH）2	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有和，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【設計方案】（1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，取上層清液加入，沒有白色沉淀，說明水垢中無Ca（OH）₂．
（2）乙同學設計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．其主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量鹽酸溶液；
②測量一定時間內干燥管內物質增加的質量（見圖2曲線）；
③待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
④再次稱量干燥管內物質增加的質量；
⑤重復③和④的操作，直至干燥管內物質質量不變

討論：
a．步驟①加入樣品前還應裝置的氣密性檢查．
b．裝置Ⅱ的作用是吸收CO₂中的水；從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣時，裝置Ⅰ的作用是除去空氣中的CO₂．
c．研究性小組的同學通過簡單計算，認為水垢中一定含有MgCO₃，理由是即使50g水垢全部為CaCO₃，產生CO₂的質量應為22g，而實驗測得生成的CO₂質量＞22g．
【實驗結論】通過上述探究可知：水垢的主要成分有Mg（OH）₂、CaCO₃、MgCO₃．

18．已知CaC₂（俗稱電石）分別在O₂中充分燃燒和與水反應可生成W、X、Y、Z四種化合物，其中W、X、Z均為兩種元素組成，Y由三種元素組成．CaC₂和水反應可看做與水電離出的H⁺和OH^-發(fā)生的離子交換反應，它們之間的轉化關系如圖：

（1）試回答W、X、Y、Z各是什么化合物（寫化學式）：
WCaO； XCO₂；YCa（OH）₂；ZC₂H₂．
（2）寫出過量X和Y的水溶液反應的化學方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．

17．某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯合設計了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．在如圖流程中，沉淀池里物質發(fā)生的主要化學反應為：
CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．

（1）實驗室里操作①實驗室進行過濾此操作時，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．
操作②的過程是加熱、冷卻、濃縮、結晶，獲得（NH₄）₂SO₄晶體．
（2）該工藝中可循環(huán)使用的物質為CO₂（填化學式），用上述X的水溶液可以檢驗（NH₄）₂SO₄是銨態(tài)氮肥，其化學方程式（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O．
（3）從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是產生的CO₂循環(huán)使用，得到的產品和副產品都是有用的物質，無廢物產生．

16．2007年12月22日，沉沒在蒼茫海水中800多年的中國古沉船“南海一號”的“驚艷一浮”，讓無數國人為之自豪，它既為海上絲綢之路提供了實證，又推動了中國水下考古學科的建設．據保守估計，其上載有6萬至8萬件文物，在已發(fā)掘出的文物中發(fā)現了大量瓷器、宋代銅錢、鐵鍋、梳篦等物品．
（1）中國的陶瓷舉世聞名，陶瓷材料屬于無機非金屬材料；
（2）中國的鐵鍋源遠流長，受到聯合國衛(wèi)生組織的推崇，原因之一是由于鐵鍋能為人體補充鐵元素．若人體缺乏鐵元素，容易引起貧血癥；為了防止骨質疏松，人體每日必須攝入足夠量的鈣元素．
（3）被發(fā)掘出的宋代銅錢已經銹跡斑斑，這是因為銅能與空氣中的氧氣、水以及二氧化碳發(fā)生化合反應生成銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]，請寫出該反應的化學方程式：2Cu+O₂+CO₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃；根據銅綠的組成判斷，若要除去銅錢表面的銅綠，可選用的試劑為HCl（填化學式）；
（4）在發(fā)掘過程中，發(fā)現有許多破碎的瓷片與淤泥混雜在一起．為使這些寶貴的文物不流失，請你設計一種可行的方法獲得這些碎瓷片：用網眼小于碎瓷片的鐵絲筐將混有淤泥的瓷片浸入水中旋轉，然后取出．

15．鈉的化合物在日常生活中應用廣泛．
（1）碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的成分之一，其俗稱是小蘇打．
（2）次氯酸鈉（NaClO）是84消毒液的有效成分，次氯酸鈉中氯元素的化合價為+1．
（3）氯化鈉是重要的調味品，如圖兩幅示意圖分別表示不同的化學反應，但生成物中都有氯化鈉．

圖1是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖，氯化鈉是由離子（選填“原子”、“分子”或“離子”）構成的；由此看出，元素的化學性質與最外層電子數密切相關．
圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質，該反應的基本反應類型為復分解反應．
（4）食品安全日益受到人們關注．下列食品因有毒而不能食用的是CD（填字母序號）．
A．葡萄釀制的酒B．花生油炒的菜
C．甲醛浸泡的海產品D．霉變的大米、花生．

14．下列應用的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型均正確的是（　�。�

	A．	用赤鐵礦高爐煉鐵    Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2置換反應
	B．	硫酸廠污水可用熟石灰中和處理       H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+H2O  復分解反應
	C．	加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣   2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑分解反應
	D．	用紅磷測定空氣中氧氣含量    4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5氧化反應

13．下列實驗現象描述正確的是（　�。�

	A．	鐵絲在氧氣中燃燒：銀白色固體劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
	B．	高溫條件下木炭還原氧化銅：黑色固體逐漸變成光亮的銅
	C．	電解水實驗：兩個電極附近產生氣泡，一段時間后，正、負極產生的氣體體積比約為2：1
	D．	銅片放人硝酸銀溶液中：紫紅色固體表面有銀白色固體產生，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色