14．如圖所示為拉瓦錫測定空氣組成實驗的實驗裝置．
（1）拉瓦錫選擇汞進行實驗的原因是汞為固體，反應的生成物也為固體，且只與氧氣反應．
（2）玻璃鐘罩內汞面上升的原因是汞與氧氣反應，消耗了氧氣，玻璃鐘罩內壓強變�。�
（3）可以判斷出空氣中氧氣的體積約占$\frac{1}{5}$的實驗現象是玻璃鐘罩內汞面上升約占其體積的$\frac{1}{5}$．
（4）寫出該實驗中有關反應的文字表達式汞+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化汞．

13．欲探究一固體粉末狀混合物A的成分，已知其中可能含有FeCl₃、Fe（NO₃）₃、BaCO₃、NH₄NO₃四種物質中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）．

試根據實驗過程和出現的現象做出判斷，填寫以下空白：
（1）氣體E的化學式為NH₃．
（2）在混合物A中，肯定存在的物質是（寫化學式）BaCO₃、NH₄NO₃．
（3）溶液G中存在的金屬陽離子為（寫離子符號）Na⁺．
（4）固體混合物里，上述四種物質中，還不能確定存在的物質是（寫化學式）FeCl₃、Fe（NO₃）₃，得此結論的理由因D是黃色溶液，此溶液一定存在Fe³⁺，在FeCl₃與Fe（NO₃）₃的溶液中均含Fe³⁺，且都不與稀硫酸反應，所以不能確定原混合物中FeCl₃與Fe（NO₃）₃的存在情況．
（5）要確定（4）中物質存在的情況，取無色溶液G進一步實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現象及結論取少量溶液G于試管中，加入少許硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，說明樣品中一定含有FeCl₃，可能含有Fe（NO₃）₃；如果沒有白色沉淀，則樣品中不含FeCl₃，就一定含有Fe（NO₃）₃．

12．如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數據．請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據如表數據，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，如圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A （填A或B）．

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰．
其中措施正確的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃時，191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為9.1g．
（4）現有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質的質量分數乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）現有60℃時含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是降溫結晶．
（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH偏小 （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

11．南海是我國的固有領海，南海蘊藏著豐富的海洋資源．
（1）我國科學家在南海海底發(fā)現了一種蘊藏量極大的新型礦產資源--天然氣水合物，它是天然氣（主要成分是CH₄）和水形成的冰狀固體，極易燃燒，又稱“可燃冰”．它被認為是一種清潔能源，原因是燃燒產物是水和二氧化碳，不污染環(huán)境．
（2）從海水中提取單質鎂的過程如圖1所示：

在上述轉化過程中，所發(fā)生的化學反應屬于復分解反應的是①② （填反應順序標號）．
（3）我國化學科學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，同時制得Na₂CO₃和NH₄Cl產品．Na₂CO₃和NH₄Cl的溶解度曲線如圖2所示．回答下列問題：
①t₁℃時，NH₄Cl的溶解度大于Na₂CO₃的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②t₂℃時，Na₂CO₃飽和溶液的溶質質量分數等于 NH₄Cl飽和溶液的溶質質量分數（填“大于”“小于”“等于”之一）．
③t₁℃時，一小試管內盛有Na₂CO₃的飽和溶液，試管底部還存有少許Na₂CO₃固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現將多量的NaOH固體加入燒杯內的水中，小試管內的固體物質逐漸溶解，原因是氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，碳酸鈉的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，所以又能溶解碳酸鈉了．

10．如表知識整理的內容不完全正確的一組是（　　）

A	食品保鮮的辦法	B	滅火實例與原理
	放入生石灰--防止受潮 放入細鐵粉--防止受潮和變質		油鍋著火時用鍋蓋蓋滅--隔絕空氣 住宅失火時用水滅火--降低著火點
C	日常物質的區(qū)別	D	化學中常見的“三”
	羊毛和化纖--點燃后聞氣味 硬水和軟水--加肥皂水攪拌		三種可燃性氣體--H2、CO、CH4 三種可加熱儀器--試管、燒杯、蒸發(fā)皿

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．為了探究二氧化碳能與水發(fā)生反應生成具有酸性的物質，A、B兩同學分別設計了探究實驗方案．A同學的方案是將二氧化碳通人紫色石蕊試劑中，觀察溶液的顏色變化，如圖甲所示，B同學的實驗方案是取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥小花，按圖乙中的步驟I～Ⅳ依次進行實驗，觀察小花顏色變化（紫色石蕊試液遇酸變紅色）．

請對A、B兩同學的實驗探究方案進行評價后回答下列問題：
（1）哪個同學的方案合理B． 理由是B同學進行了多個對比實驗，通過觀察小花顏色的變化可以說明：紫色石蕊試液變色不是水作用的結果，也不是二氧化碳氣體作用的結果，而是二氧化碳溶于水生成的碳酸的作用的結果．
（2）B同學的方案中觀察到紙花的顏色變化是
I．紙花變紅Ⅱ．紙花不變紅Ⅲ．紙花不變色Ⅳ．紙花變紅
（3）B同學進行的I、Ⅱ兩項實驗，說明了什么？酸能使石蕊試液變紅，而水不能使石蕊試液變紅．
（4）寫出B同學方案中實驗Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式CO₂+H₂O=H₂CO₃．

8．按如圖組裝儀器，關閉止水夾，通電后使紅磷燃燒．請回答下列問題：
（1）此實驗的目的是測定空氣中氧氣的含量．
（2）燃燒時的現象是產生黃白色火焰，產生大量白煙，放出熱量，冷卻后，松開止水夾，你觀察到的現象為燒杯里的水倒吸到集氣瓶中，集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的20%．
（3）紅磷燃燒一段時間后自動熄滅了，你認為原因是集氣瓶內的氧氣已消耗完．
（4）若測定結果偏小，其可能的原因是裝置漏氣（寫一條）．
（5）實驗中用木碳代替紅磷，實驗不能（填“能”或“不能”）成功，原因是生成二氧化碳，體積不減少．
（6）實驗結論：氧氣約占空氣的20%．
（7）由該實驗我們還能得出氮氣的相關性質是氮氣不助燃，不溶于水（寫一條）

7．根據如圖所示，按要求回答問題：

（1）請寫出圖中標有字母的儀器名稱：a試管；b集氣瓶．
（2）F實驗的目的是檢查裝置的氣密性．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選擇的發(fā)生裝置是B（填裝置代號，下同），但還需做的一點改動是在試管口放一團棉花，該反應的符號表達式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）實驗室如果使用A裝置制取氧氣，則反應的符號表達式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中二氧化錳起催化作用．該方法與用高錳酸鉀制取氧氣相比，優(yōu)點是不用加熱，能節(jié)約能源（合理均可）（寫一條）．若用D裝置收集氧氣，則驗滿氧氣的方法是把帶火星的木條放于瓶口，若木條復燃則滿（包括操作步驟，現象和結論：）．氧氣還可用E裝置所示的方法收集，原因是氧氣不易溶于水．
（5）氨氣NH₃極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱硫酸銨和熟石灰兩種固體的混合物來制備氨氣，則發(fā)生裝置應選圖中的B，收集裝置應選C．

6．某小組同學進行了有關蠟燭成分測定的實驗，請你幫他們完成實驗報告：

實驗步驟		現象	結論
	在蠟燭火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯	燒杯內壁有小液滴	產物中有水
	將內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方	燒杯內壁出現白色渾濁現象	產物中有二氧化碳

由此可知：蠟燭的成分中一定含有碳元素和氫元素，可能還含有氧元素．

5．如圖是氧化汞分解的微觀示意圖．從示意圖中你能夠得出的規(guī)律或者結論有：
（答出兩條即可）（1）在化學反應中，分子可以再分，原子不能再分；
（2）化學反應的實質是分子的破裂，原子的重新組合等．