8．人類社會的生活和發(fā)展離不開金屬和金屬材料，用我們學到的化學知識和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象．
（1）如圖1的生活用品中，主要利用金屬具有良好導熱性、延展性和導電性；
（2）“納米α-Fe粉”可用于食品保鮮，被稱為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的H₂O和O₂；
（3）鎂是一種化學性質活潑的金屬，能跟許多物質反應．如在點燃條件下，鎂能和氮氣反應生成一種淡黃色的固體物質氮化鎂（化學式為Mg₃N₂），回答下列問題：
①氮化鎂中氮元素的化合價為-3
②鎂的化學性質活潑，與其原子最外層電子數關系密切．觀察如圖2微粒結構示意圖，其中與鎂原子具有相似化學性質的是C．

7．推理是化學學習中常用的思維方法，下列有關推理中正確的有 （　�。�
①含碳物質充分燃燒能生成CO₂，則燃燒生成CO₂的物質中一定含碳元素
②NaOH中有OH^-，能使酚酞溶液變紅；Mg（OH）₂中有OH^-，也能使酚酞溶液變紅
③酸性溶液可使紫色石蕊溶液變紅，酸性溶液pH一定小于7
④化學變化中分子種類一定發(fā)生改變，所以分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學變化
⑤金剛石、石墨由原子構成，屬于碳單質，所以碳單質都由原子構成
⑥CaCO₃、Na₂CO₃等碳酸鹽能與稀鹽酸反應產生氣體，則能與稀鹽酸反應產生氣體的固體物質一定是碳酸鹽．

A．

2個

B．

3個

C．

4個

D．

5個

6．某實驗小組在研究酸的化學性質時，做了下列所示5個實驗．
（1）實驗后，某試管中溶液呈淺綠色，該試管中發(fā)生反應的化學方程式為2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑．
（2）實驗后，向某試管中滴加無色酚酞，溶液變紅，再向此試管中加稀鹽酸，只觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色．據此推斷，該試管中最初發(fā)生的反應的化學方程式可能為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O（寫出一個即可）．
（3）將（2）反應后的溶液，與上述五支試管中某試管反應后的溶液混合，看到先產生氣體，后出現(xiàn)沉淀．則混合前兩試管溶液中，溶質分別為CaCl₂HCl，Na₂CO₃NaCl；混合后溶液中溶質可能為NaCl（或CaCl₂、NaCl，或（NaCl、Na₂CO₃）（寫出一種即可）．
（4）科學實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑．如圖甲是實驗時制取并檢驗CO₂的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置微型化改進后的裝置．

①圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的A（填字母編號）儀器相同；
②通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是微型實驗裝置用量的10倍，采用微型實驗裝置具有的優(yōu)點是藥品用量少，產生的廢棄物也少，方便操作；
③用乙裝置完成“制取并驗證CO₂”的實驗，消耗了0.73g 10%的鹽酸，則實驗過程中最多產生沉淀的質量是0.1g．

5．2009年世界氣候大會在丹麥首都哥本哈根舉行．中國承諾：到2020年單位國內生產總值所排放的二氧化碳比2005年下降40%～45%．充分展示了中國謀發(fā)展，促合作，負責任的大國形象．
（1）近年來科學家正致力于減少大氣中二氧化碳含量的研究：
①將空氣中的CO₂壓縮后貯藏于冰冷的深海．但有科學家擔心這樣做會增加海水的酸度，導致海洋生物死亡．
CO₂使海水酸度增加的原因是CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化學方程式表示）．
②將過多的CO₂和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉化為水和甲烷．這個反應的化學方程式是CO₂+4H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH₄+2H₂O．
③將工業(yè)上產生的CO₂進行收集、處理，作工業(yè)原料，如用作氨堿法制純堿的原料．CO₂與飽和氨鹽水制取碳酸氫鈉的化學方程式是NaCl+NH₃+H₂O+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl．
（2）開發(fā)和利用清潔而高效的新能源替代傳統(tǒng)能源：
①氫氣是未來最理想的能源，理想的制氫方法是利用太陽能分解水制氫氣．
②開發(fā)太陽能、風能、海水熱能等能源．目前，煙臺太陽能熱水器的應用達到總戶數的48%以上；風電裝機容量已達到37.4千瓦，居全省第一；并正在嘗試利用海水熱能來取暖．這些新能源的利用，除了能減少CO₂的排放外，還有哪些好處？促進經濟發(fā)展外，能節(jié)約化石資源；減少化石能源的利用能減少環(huán)境污染，保護環(huán)境．（請列舉一條）
（3）節(jié)能減排：煙臺萬華集團成功利用秸稈造出板材，它的意義在于減少對森林的砍伐．日常生活中你有哪些做法能直接或間接降低碳排放？

4．作為推行“低碳經濟”的重要科技進步成果．太陽能光伏發(fā)電成為上海世博會的“亮點”．太陽能光伏發(fā)電最關鍵的材料是高純硅，生產高純硅的流程示意圖如下：

（1）寫出從粗硅到SiHCl₃的化學方程式Si+3HCl═SiHCl₃+H₂．
（2）“精餾”也是蒸餾的一種形式．通過蒸餾可把液體混合物分離開，原理是利用混合物各成分的沸點（填“熔點”或“沸點”）不同．
（3）整個制備過程必須達到無水無氧．在H₂還原SiHCl₃，過程中若混入O₂，可能引起的后果是硅被氧化得不到高純硅；發(fā)生爆炸．
（4）為了達到資源綜合利用的目的，上述生產流程中某些物質可循環(huán)使用，這些物質是H₂、HCl（填化學式）．
（5）石英砂的主要成分是SiO₂，含有少量雜質Al₂O₃．若要除去石英砂中少量的雜質，可選用的試劑是HCl 或 HNO₃ 或 H₂SO₄（填化學式）．

3．有一盛有l(wèi)00mL49%硫酸溶液的燒杯，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央（如圖所示）．現(xiàn)向該溶液中緩慢注入20%的Ba（OH）₂溶液至恰好完全反應，在此實驗過程中：
（1）燒杯里觀察到的現(xiàn)象有有白色沉淀生成，小球沉入水中：
（2）產生此現(xiàn)象的原因是反應產生沉淀，溶液密度變小：
（3）欲使如圖狀態(tài)下的小球浮在液面，簡單而又一定奏效的辦法是什么？

2．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，加入一定量的稀鹽酸，充分反應，有少量氣泡產生．過濾，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有無色氣體產生．依據上述三個實驗現(xiàn)象，說明鹽酸與過量碳酸鈣的反應中生成了（　�。�

A．

Ca（OH）Cl

B．

Ca（HCO3）2

C．

Ca2（OH）2CO3

D．

Ca（OH）2

1．某興趣小組成員用排水法收集了一大瓶沼氣池中的氣體（見圖Ⅰ中的A），為了弄清楚它的成分，進行了有關的實驗．用A瓶收集沼氣池中的氣體的方法是排水法．
請你與該小組一起完成以下探究活動：
【對氣體猜想】
猜想I：全部是CH₄；　　　　
猜想Ⅱ：全部是CO；
猜想Ⅲ：是CO和CO₂的混合氣體；　　
猜想Ⅳ：是CH₄和CO₂的混合氣體
【查閱資料】二氧化碳氣體能很好地被氫氧化鈉溶液吸收
【實驗和推斷】將A中的氣體依次通入B、C中，在D處點燃．

（1）要將A中的氣體通入后面的裝置中，應選圖2中的②�。ㄌ钚蛱枺�“水裝置與A連接．
（2）若B中石灰水變渾濁，則說明A中的氣體中含有CO₂ 氣體．
（3）裝置C作用是除去氣體中的CO₂，氫氧化鈉的化學式為NaOH．
（4）若D處倒扣的是涂有澄清石灰水的燒杯，出現(xiàn)渾濁，且B中無明顯現(xiàn)象，則“猜想Ⅱ”可能成立；該氣體燃燒的方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；若D處倒扣的是干冷的燒杯，杯壁有水霧出現(xiàn)，有同學認為“猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同學認為此現(xiàn)象不能證明收集到的氣體中一定含有CH₄，理由是氣體通過B、C裝置時，會帶出水蒸氣；要排除這種干擾可采取的措施是在點燃前將氣體先通過干燥裝置．
（5）采�。�4）中的排除干擾措施后：若D處分別倒扣干冷的燒杯和涂石灰水的燒杯，杯壁分別出現(xiàn)水霧和渾濁，且B中也出現(xiàn)渾濁，則證明“猜想Ⅳ”成立．寫出澄清石灰水變渾濁的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

12．某小組同學在協(xié)助老師整理化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的無色液體（如圖）（溫馨提示：標簽上的5%表示該混合物中主要成分所占的質量分數）．他們對此瓶無色液體是什么產生了興趣，于是進行了如下探究．
【大膽猜想】猜想一：水猜想二：稀硫酸猜想三：過氧化氫溶液
小組同學對標簽又進行了仔細的觀察、分析，他們一致認為猜想一不合理．理由是從標簽上可知這瓶無色液體屬于混合物，而水是純凈物．
【設計方案】同學們結合所學知識設計出如下探究方案：
向盛有少量二氧化錳的試管中加入適量的該液體，并將帶火星的木條放在試管口．
【實驗與事實】按上述方案進行實驗，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃．
【結論與解釋】（1）以上事實證明猜想三是正確的；
（2）產生氣體的反應可用化學方程式表示為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【反思與評價】（1）在實驗中，某同學提出應該先將氣體收集，然后用帶火星的木條檢驗，你認為沒有（填“有”或“沒有”）必要．
（2）為避免在今后的實驗中出現(xiàn)標簽殘缺的情況，在傾倒液體時應注意標簽向著手心．
【拓展與遷移】根據探究結果，重新貼好標簽．標簽上化學式中氧元素的化合價為-1價（已知氫元素顯+1價）．

11．如圖所示是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）t₁℃時，甲物質的溶解度乙物質的溶解度=（填“＞”、“=”或“＜”）．t₂℃時乙物質的溶解度是80g．
（2）甲、乙兩種物質的溶解度受溫度影響較大的是甲物質．從甲的飽和溶液中提純甲，可用降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）法實現(xiàn)．
（3）t₂℃時，把100g乙物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是飽和溶液 （填“飽和”或“不飽和”）．
（4）t₂℃時，接近飽和的甲溶液，可采用降溫（合理均可）的方法（任寫一種）使它變?yōu)轱柡腿芤海?/div>