1．已知石蠟是蠟燭的主要成分，由蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO₂和H₂O，判斷石蠟中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．

20．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對蠟燭的燃燒和空氣中氧氣含量的測定進(jìn)行了一系列的探究，請你參與并回答下列問題．

【發(fā)現(xiàn)問題1】點(diǎn)燃蠟燭，發(fā)現(xiàn)蠟燭火焰的明亮程度不一樣，是什么原因所致呢？
【猜想與假設(shè)1】猜想①：蠟燭中可燃物成分不一樣；
猜想②：蠟燭燭心棉線長短不同．
【發(fā)現(xiàn)問題2】同學(xué)們用蠟燭代替紅磷測定空氣中氧氣的含量，發(fā)現(xiàn)蠟燭熄滅后，回流到集氣瓶中的水遠(yuǎn)小于瓶容積的$\frac{1}{5}$．是什么原因所致呢？
【猜想與假設(shè)2】猜想①：蠟燭燃燒產(chǎn)生CO₂氣體；
猜想②：裝置漏氣；
猜想③：沒有冷卻至室溫．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】將蠟燭點(diǎn)燃后用氧氣傳感器定量測定瓶中的氧氣含量．?dāng)?shù)據(jù)如圖1．
【得出結(jié)論】此實(shí)驗(yàn)中空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)降低了5.18%．
【拓展探究】
（1）某同學(xué)用氧氣傳感器定量測定密閉條件下足量紅磷燃燒時氧氣的含量變化，如圖2，在110秒時氧氣的含量有所上升，接著再慢慢下降，最終維持在8.85%左右．請你試著解釋圖象變化的可能原因是：
①紅磷燃燒放出熱量使得氧氣體積膨脹；
②裝置漏氣，空氣進(jìn)入裝置．
你對氧氣含量最終維持在　8.85%左右是怎么理解的？當(dāng)裝置的氧氣含量低到8.85%時，紅磷就不能繼續(xù)燃燒而熄滅，所以氧氣的含量最終維持在8.85%左右．
（2）圖3所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，其中與集氣瓶相連的壓強(qiáng)傳感器等電子設(shè)備能將集氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)精確地記錄并保持下來．圖4、圖5是用該裝置測得的紅磷和木炭分別在集氣瓶中燃燒的壓強(qiáng)-時間關(guān)系圖（該裝置氣密性好，p₀是集氣瓶內(nèi)初始?xì)鈮�，p和p′分別是反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)到室溫時集氣瓶內(nèi)的氣壓）
①反應(yīng)開始時集氣瓶中壓強(qiáng)瞬間變大的原因是：燃燒放熱，壓強(qiáng)增大．
②p=0.79p₀，p′=p₀，請解釋這一現(xiàn)象的原因：紅磷燃燒消耗氧氣，壓強(qiáng)減�。挥捎谔寂c氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，雖然都消耗了氧氣，但又生成了氣體，裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變．

19．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，提供了下列藥品和常用裝置，請按要求回答有關(guān)問題：
藥品：①過氧化氫溶液　　�、诼人徕洝　　、鄱�氧化錳
裝置：

（1）裝置中儀器a的名稱為試管．
（2）若小明選擇裝置A和C來制取氧氣，則他選擇的藥品應(yīng)為②③（填序號）；寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式：氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣．若用裝置D收集氧氣，則驗(yàn)滿的操作方法為將帶火星的木條伸到瓶口，觀察木條是否復(fù)燃．
（3）某氣體X可用D裝置收集，若改用E裝置收集，則氣體X應(yīng)從b口進(jìn)（填“b”或“c”）．

18．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他們?nèi)×巳舾蓧K礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．

序號	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	10	10	10	10
剩余固體質(zhì)量（g）	5.5	m	1.2	1.2

請計(jì)算：（1）8g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？
（2）樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）上表中的m的數(shù)值應(yīng)為多少？

17．某有機(jī)物與6.4克氧氣恰好完全反應(yīng)，生成6.6克二氧化碳和2.7克水．請通過計(jì)算確定該有機(jī)物含有哪些元素．

16．某有機(jī)物2.3克，在氧氣中完全燃燒，生成4.4克二氧化碳和2.7克水．請通過計(jì)算確認(rèn)該有機(jī)物含有哪些元素？

15．火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．請計(jì)算：
（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO₃）的石灰石多少克？
（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO₄ 85%的粗產(chǎn)品多少克？

14．將KClO₃和MnO₂的混合物共15克，加熱至完全反應(yīng)后，稱量殘余固體的質(zhì)量為10.2克．請計(jì)算：
（1）生成的氧氣的質(zhì)量；
（2）原混合物中MnO₂的質(zhì)量．

13．我們的生活中不能缺少金屬元素，請你完成下列各題：
示例：海水中含量最多的金屬元素是鈉．你知道兩個“金屬之最”嗎？
①地殼中含量最多金屬元素是鋁；②熔點(diǎn)最高的金屬是鎢．
③用元素符號表示：體溫表中的銀白色金屬是Hg，暖水瓶內(nèi)膽鍍金屬是Ag．

12．硫酸亞鐵（FeSO₄）可用于冶療缺鐵性貧血，某貧血患者每天需要補(bǔ)充1.40g鐵，服用的藥物中應(yīng)含F(xiàn)eSO₄的質(zhì)量至少為（　�。�

A．

3.18g

B．

3.80g

C．

6.95g

D．

10.00g