4．小亮同學(xué)在化學(xué)課上提出，可以用澄清石灰水檢驗(yàn)人體呼出氣體中是否含有二氧化碳?xì)怏w，就這過(guò)程而言屬于科學(xué)探究環(huán)節(jié)的（　�。�

A．

猜想與假設(shè)

B．

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

C．

收集證據(jù)

D．

得出結(jié)論

3．一同學(xué)欲從量筒中取出部分液體，他先仰視量筒內(nèi)凹液面的最低處讀出讀數(shù)為50ml，倒出液體后，他又與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平讀數(shù)為10ml，他實(shí)際倒出的液體體積為（　�。�

A．

40ml

B．

大于40ml

C．

小于40ml

D．

不能確定

2．KCl與KNO₃在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如表，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

溫度/℃	10	20	30	40	50
KCl溶解度/g	30	33	35	38	41
KNO3溶解度/g	21	31	45	65	88

	A．	KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
	B．	兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在10～20℃之間
	C．	在30℃時(shí)5g KNO3加入到10g水中可得到33.3%的KNO3溶液
	D．	在50℃時(shí)，兩物質(zhì)各10g分別加入20 g水中，充分溶解，只有KCl中有固體剩余

1．實(shí)驗(yàn)室中有四份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液各100g．為了進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，興趣小組的同學(xué)分別進(jìn)行了如下處理：①蒸發(fā)掉10g水，無(wú)晶體析出；②加入10g10%的同種溶質(zhì)的溶液；③加入10g同種溶質(zhì)，且全部溶解；④加入10g水，混合均勻．四種方法處理后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從小到大的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．④①②③B．④②①③C．④②③①D．.①②③④

20．某固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大．現(xiàn)有四份該物質(zhì)的溶液：①20℃的飽和溶液；②20℃的不飽和溶液；③60℃的飽和溶液；④60℃的不飽和溶液．下列關(guān)于這四份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較，不一定正確的是（　�。�

A．

①＞②

B．

①＜③

C．

③＞④

D．

②＜④

19．工業(yè)上，煤炭燃燒前進(jìn)行粉碎的目的是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率．煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到的焦炭，是冶鐵的重要原料．為了測(cè)定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案（假設(shè)該赤鐵礦中的雜質(zhì)既不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)）．
方案I  取8.00g赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應(yīng)后過(guò)濾，得到1.60g濾渣．則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．（提示：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O）
方案Ⅱ如圖所示，取8.00g赤鐵礦粉與過(guò)量的焦炭粉混合后加強(qiáng)熱，充分反應(yīng)．測(cè)得氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量增加了1.32g．（提示：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O）如果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，根據(jù)所學(xué)反應(yīng)3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑計(jì)算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．
[實(shí)驗(yàn)反思]方案Ⅱ中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，這會(huì)導(dǎo)致測(cè)出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
[實(shí)驗(yàn)分析]方案I測(cè)出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯大于方案Ⅱ測(cè)出的結(jié)果，可能的原因是方案Ⅱ中，反應(yīng)生成的二氧化碳在高溫條件下和過(guò)量的焦炭反應(yīng)生成了一氧化碳（寫(xiě)出一種即可）．

18．結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出用B、E裝置組合制取某氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（合理均可）．若用B裝置來(lái)制取氣體，要控制反應(yīng)的速率和進(jìn)行，應(yīng)將長(zhǎng)頸漏斗改為注射器（或分液漏斗）； 
（2）注射器H可用于檢查裝置B的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水沒(méi)過(guò)長(zhǎng)頸漏斗下端管口．
②將注射器H連接到裝置B的導(dǎo)管口處．
③緩慢拉動(dòng)注射器H的活塞，觀察到長(zhǎng)頸漏斗下端管口出現(xiàn)氣泡，表示裝置B的氣密性良好．
（3）實(shí)驗(yàn)室用裝置C制取氫氣，與裝置B相比，其優(yōu)點(diǎn)為可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；如用E裝置收集H₂，則氣體應(yīng)從d端通入（填“c”或“d”）．
（4）用C裝置在實(shí)驗(yàn)室制取CO₂時(shí)，若多孔隔板改成隔離銅網(wǎng)，同樣可以制取，如改用隔離鋁絲網(wǎng)做，其產(chǎn)生的后果是二氧化碳中會(huì)混有雜質(zhì)氣體，用化學(xué)方程式表示為2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，說(shuō)明金屬活動(dòng)性Cu＜Al（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）硫化氫是有毒氣體，能溶于水形成氫硫酸（其化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似），能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．常用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制H₂S，某同學(xué)用圖2裝置來(lái)收集處理H₂S．
①實(shí)驗(yàn)室制H₂S的發(fā)生裝置為B
②該裝置用于收集H₂S，說(shuō)明其密度比空氣大（填“大”或“小”）．
③氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的硫化氫氣體，防止污染空氣，漏斗的作用是防止溶液倒吸入集氣瓶．

17．21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)．下面是利用鈦白粉（TiO₂）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

（1）回答下列問(wèn)題；
①圖為鎂元素的某種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，該圖表示（填序號(hào)）C．
A．分子      B．原子      C．陽(yáng)離子      D．陰離子
鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，鎂是一種（填“活潑”或“不活潑”）活潑金屬．除了能與氧氣反應(yīng)，還可以與氮?dú)�，二氧化碳等反�?yīng)．
②已知氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，氮化鎂的化學(xué)式為Mg₃N₂．
（2）反應(yīng)Ⅰ在800～900℃的條件下進(jìn)行，還生成一種可燃性無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（3）反應(yīng)II可獲得海錦鈦，化學(xué)方程式表示為T(mén)iCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．該反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于C反應(yīng)（填序號(hào)）．
A．化合    B．分解     C．置換     D．復(fù)分解
該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進(jìn)行A（填序號(hào)）．
A．稀有氣體中      B．空氣中   C．氮?dú)庵?nbsp;  D．CO₂氣體中
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Mg、Cl₂．

16．請(qǐng)從紅磷、氧氣、水、稀鹽酸、石灰石、硫酸銅、赤鐵礦、一氧化碳中選取適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）軍事上用作煙幕彈的化合反應(yīng)4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）生成兩種單質(zhì)的分解反應(yīng)2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）“曾青得鐵則化為銅”所包含的反應(yīng)Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄
（5）高爐煉鐵Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

15．用正確的數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示．
（1）+5價(jià)的氮元素的氧化物N₂O₅ 
（2）人體內(nèi)含量最多的物質(zhì)H₂O
（3）2個(gè)鎂離子2Mg²⁺   
（4）碳酸鉀中碳元素的化合價(jià)K₂$\stackrel{+4}{C}$O₃
（5）一個(gè)氨氣分子NH₃    
（6）硫酸銅溶液中的陰離子SO₄^2-．