8．分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量的水中，能得到無色溶液的是（　　）

	A．	CaCO3 NaOH Na2SO4		B．	NaNO3 NaCl H2SO4
	C．	BaCl2 NaNO3 CuSO4		D．	AgNO3 Na2SO4 NaCl

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鹽都能食用，故稱為食鹽
	B．	鹽都有咸味，都是白色晶體，易溶于水
	C．	純堿是堿，不是鹽
	D．	鹽是一類物質(zhì)的總稱

6．下列事實(shí)的結(jié)論、解釋或方法中不正確的是（　�。�

	A．	稀鹽酸用于除鐵銹--酸能與金屬氧化物反應(yīng)
	B．	洗滌劑去除油污--溶解作用
	C．	區(qū)分硬水與軟水--加肥皂水?dāng)嚢?/td>
	D．	海水曬鹽沒有把海水直接蒸發(fā)干--防止海水中的可溶性雜質(zhì)隨氯化鈉一起結(jié)晶析出起來

5．向某溫度下飽和的石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁；若把飽和石灰水加熱，也能使澄清的石灰水變渾濁．前后變渾濁的原因一樣嗎？為什么試解釋原因．

4．農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤里生長(zhǎng)．為測(cè)定某農(nóng)田土壤的酸堿度，取來適量土樣，請(qǐng)完成其pH的測(cè)定．
（1）把適量土樣放入燒杯，并加入適量水溶解并用玻璃棒攪拌，靜置，
（2）蘸取少量土壤浸出液滴在干燥的pH試紙 上，
（3）將其與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可測(cè)得土壤的酸堿度．

3．下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�

	A．	C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ CO2		B．	Mg+2HCl2═MgCl2+H2↑
	C．	CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2		D．	2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑

2．多角度看物質(zhì)，有助于加深對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)．Na₂CO₃是一種常見的鹽，請(qǐng)回答：
（1）Na₂CO₃溶液顯堿性，其pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）Na₂CO₃可看成是堿和氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）Na₂CO₃作為反應(yīng)物之一，寫出一個(gè)符合A+B→C+D的化學(xué)方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）某部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品20g．室溫下，向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體的質(zhì)量為23.4g．

1．已知某粗鹽樣品中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室提純流程如圖：

（1）第④步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）第⑤步操作的目的是除去雜質(zhì)CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂．
（3）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09g/cm³），配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液：
①需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液9.2mL（計(jì)算結(jié)果精確到0.1），需要水10mL（水的密度為1g/cm³）．
②該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管．量取所需要的12%的氯化鈉溶液時(shí)，應(yīng)選用10（填“10mL”、“20mL”或“50mL”）規(guī)格的量筒．

20．請(qǐng)結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置，回答有關(guān)問題．
 
（1）寫出儀器a和b的名稱：a酒精燈，b集氣瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取并收集氧氣，應(yīng)選擇的裝置為AC或AD（填字母）．
（3）實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取并收集二氧化碳，應(yīng)選擇裝置為BD（填字母），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．在一定條件下，二氧化碳?xì)怏w會(huì)變成固體，固體二氧化碳叫做干冰．

19．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）氫氧化鈉吸收煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
（2）氫氧化鋁治療胃酸過多：Al（OH）₃+3 HCl═AlCl₃+3H₂O；
（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．