6．請根據(jù)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，回答下列問題：
（1）鹽酸在水溶液中離解成H⁺和Cl^-；
氫氧化鈉在水溶液中離解成Na⁺和OH^-；（均填寫離子符號）
（2）反應(yīng)后溶液中的微粒有H₂O、Na⁺、Cl^-；（填微粒符號）
（3）根據(jù)下圖寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（4）以下關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是ABCD（多選）
A．反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水
B．反應(yīng)前后元素的種類沒有改變
C．反應(yīng)前后元素的化合價沒有改變
D．反應(yīng)后溶液的pH=7．

5．用燈帽熄滅酒精燈，該滅火方法的主要原理是（　　）

	A．	清除可燃物		B．	降低可燃物著火點
	C．	隔絕氧氣		D．	使可燃物的溫度降到著火點以下

4．如圖實驗操作中，正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

3．下列食品、調(diào)味品制作過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�

A．

糯米釀甜酒

B．

水果榨果汁

C．

鮮奶制酸奶

D．

黃豆釀醬油

2．如圖四個圖象反映了對應(yīng)實驗過程中相關(guān)量的變化，其中錯誤的是（　�。�

	A．	向飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀
	B．	向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸
	C．	向一定的氧化鐵中通入一氧化碳氣體并持續(xù)高溫
	D．	向表面氧化的鋁片中滴加稀硫酸

1．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的常見方法，以下推理合理的是（　　）

	A．	離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子
	B．	有機物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有機物
	C．	堿溶液能使石蕊溶液變藍，氫氧化鉀是堿，其溶液能使石蕊溶液變藍
	D．	活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是金屬

20．如圖A、B、C、D四種物質(zhì)中，其中一種為單質(zhì)，一種為金屬氧化物，一種為非金屬氧化物，一種是堿，且其中A為黑色粉末，圖中連線表示物質(zhì)能相互反應(yīng)．
（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：
A、CuO（其他黑色金屬氧化物也可以）B、CC、Ca（OH）₂（或者其他堿也可以）D、CO₂
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+B：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
②C+D：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

19．如圖中A、B、C、D是初中常見的不同類別的化合物，B和C發(fā)生中和反應(yīng)，X在常溫下為液體，（“-”表示兩種物質(zhì)可以反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化）．下列說法正確的是（　　）

	A．	物質(zhì)B一定是酸		B．	A與X不能發(fā)生反應(yīng)
	C．	C和D反應(yīng)可能有氣泡產(chǎn)生		D．	A、B、C、D都是通過復(fù)分解反應(yīng)生成X

18．鋅是人體必需的微量元素，稱“生命元素”．
【鋅的廣泛應(yīng)用】
（1）處于生長發(fā)育期的兒童、青少年如果缺鋅，會導(dǎo)致發(fā)育不良，食欲差，反應(yīng)遲鈍．缺乏嚴重時，將會導(dǎo)致“侏儒癥”和智力發(fā)育不良． 補“鋅”采用藥補與食補并舉，經(jīng)常吃貝殼類海產(chǎn)品、紅色肉類等含鋅的食物有利補“鋅”，這個“鋅”指B．
A．單質(zhì)           B．元素          C．原子         D．分子
（2）實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣，同時得到副產(chǎn)品硫酸鋅．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
【制備七水硫酸鋅】
以含鋅廢渣（主要成分為ZnO，雜質(zhì)為FeO﹑CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO₄•7H₂O）的流程如圖1所示．

（1）粉碎的目的是增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分．
（2）若實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為27.7mL（精確到小數(shù)點后一位），配制時，需要的玻璃儀器有量筒﹑玻璃棒、燒杯和膠頭滴管，
（3）物質(zhì)X是Zn，濾渣中含有的金屬單質(zhì)有Zn和Cu，
（4）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是蒸發(fā)濃縮﹑冷卻結(jié)晶﹑過濾、洗滌和低溫烘干．
（5）某溫度下，F(xiàn)e（OH）₃分解得到一種鐵﹑氧質(zhì)量比21：8的氧化物，該氧化物的化學(xué)式Fe₃O₄．
（6）除鐵過程中，溫度、pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示．由圖2可知，除鐵時溫度應(yīng)控制在83±1℃為宜，pH應(yīng)控制在3.5±0.1為宜．
【組成測定】在一定條件下，向ZnSO₄溶液中加入Na₂CO₃溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥得到純凈濾渣aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O．為了確定aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O組成，進行如圖3所示實驗：
【查閱資料】（假設(shè)每步反應(yīng)、吸收均完全．堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物．）
aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O受熱分解生成ZnO、H₂O、CO₂三種產(chǎn)物，其中ZnCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑；Zn（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+H₂O．
現(xiàn)稱取35.9g aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O在B裝置中進行煅燒，將完全煅燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過裝置C和裝置D，它們分別增重7.2g和4.4g．
【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】
（1）裝置A的作用是除去空氣中的CO₂ 和H₂O．
（2）若沒有E裝置，測得二氧化碳的質(zhì)量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，化學(xué)式a ZnCO₃•b Zn（OH）₂•c H₂O中的a：b：c=1：2：2．
【反思與拓展】
濾渣成分因溫度等不同導(dǎo)致a、b、c會有差異，假設(shè)B化學(xué)式為ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，向該B中加入稀硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O+3H₂SO₄=3ZnSO₄+6H₂O+CO₂↑．

17．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．
（1）寫出下列對應(yīng)的化學(xué)符號：
①鋁離子Al³⁺；②硝酸分子HNO₃；③5個硅原子5Si
④氦氣He；⑤人體中最多的物質(zhì)H₂O；⑥最簡單的有機物CH₄
（2）用下列字母序號填空：
a．硫酸銅  b．氯化鈉  c．熟石灰 d．石墨
①b用作調(diào)味品和防腐劑；②c用作改良酸性土壤；
③a用配制波爾多液；    ④d用作電極材料；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①濕法冶金：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②鋁的自我保護4Al+3O₂=2Al₂O₃；
③光合作用：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$C₆H₁₂O₆+6O₂；
④氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于”）