11．下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	一種催化劑，只能催化一個(gè)化學(xué)反應(yīng)
	B．	催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變
	C．	催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，也能減慢反應(yīng)速率
	D．	如果沒(méi)有二氧化錳催化劑，氯酸鉀加熱不分解

10．實(shí)驗(yàn)室有4種試劑，分別為HNO₃溶液、CuSO₄溶液、MgCl₂溶液和KOH溶液．
（1）有顏色的試劑是硫酸銅溶液．
（2）有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應(yīng)，該試劑是KOH溶液．
（3）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：
①M(fèi)gCl₂溶液與KOH溶液混合：MgCl₂+2KOH═Mg（OH）₂↓+2KCl．
②HNO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：NaHCO₃+HNO₃=NaNO₃+H₂O+CO₂↑．

9．下列關(guān)于鐵的說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	通過(guò)高爐煉出的鐵為生鐵
	B．	鋁是地殼中含量最多的金屬元素
	C．	鐵生銹，產(chǎn)生的鐵銹能阻止鐵繼續(xù)被銹蝕
	D．	鐵生銹是鐵在有氧氣和水等物質(zhì)存在的條件下，發(fā)生復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程

8．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．在如圖流程中，沉淀池里物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．

（1）沉淀B高溫煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為CO₂（填化學(xué)式）．
（2）實(shí)驗(yàn)室里操作①稱(chēng)為過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí)，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、玻璃棒．操作②的過(guò)程是加熱濃縮、降溫或者冷卻、結(jié)晶，獲得（NH₄）₂SO₄晶體．
（3）從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說(shuō)明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生的二氧化碳循環(huán)使用，得到的產(chǎn)品和副產(chǎn)品都是有用的物質(zhì)，無(wú)廢物產(chǎn)生．

7．寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)：
鐵絲Fe；氯氣Cl₂；氦氣He 五氧化二磷P₂O₅；氯化鈣CaCl₂； 碳酸鈉Na₂CO₃；鹽酸HCl；硫酸H₂SO₄；硫酸亞鐵FeSO₄；氫氧化銅Cu（OH）₂；硝酸銀AgNO₃；明礬KAl（SO₄）₂•12H₂O．

6．甲烷與氫氣的燃料混合氣在燃燒爐內(nèi)完全燃燒后，爐氣成分如表：

	N2	CO2	O2	H2O
物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)	0.7110	0.0810	0.0225	0.1710

若空氣中N₂與O₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.79和0.21，計(jì)算：
（1）燃料混合氣中甲烷與氫氣的物質(zhì)的量之比
（2）燃料混合氣與空氣的物質(zhì)的量之比．

5．自然界存在的碳酸鹽類(lèi)銅礦（如孔雀石、石青等）的化學(xué)式可表示為aCuCO₃•bCu（OH）₂（a、b均為正整數(shù)，且均不大于2）
（1）已知孔雀石中C元素與O元素的質(zhì)量比為3：20，則其化學(xué)式為CuCO₃•Cu（OH）₂
（2）已知石青用足量鹽酸溶解后，生成的CuCl₂與CO₂的物質(zhì)的量之比為3：2，則其化學(xué)式為2CuCO₃•Cu（OH）₂
（3）某碳酸鹽類(lèi)銅礦樣品加酸完全溶解后，產(chǎn)生13.2gCO₂，若將相同質(zhì)量的礦樣加熱使其完全分解，請(qǐng)對(duì)可能得到的CuO的質(zhì)量進(jìn)行估算．

4．氫能是一張極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，隨著能源問(wèn)題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞，利用太陽(yáng)能進(jìn)行熱化學(xué)硫碘循環(huán)法分解水的反應(yīng)過(guò)程主要涉及如下三步反應(yīng)：
①SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI；    ②2HI→H₂+I₂    ③2H₂SO₄→2SO₂+O₂+2H₂O
（1）反應(yīng)①中保持I₂過(guò)量，產(chǎn)物溶液和分為兩層：含低濃度I₂的硫酸層和高濃度I₂的HI層，已知碘鹽的溶解性與鹽酸鹽類(lèi)似，鑒別兩層溶液的化學(xué)方法是加入硝酸銀溶液
（2）在上述循環(huán)過(guò)程中，可以看作水分解的催化劑的物質(zhì)是二氧化硫和碘
（3）從理論上講，使用熱化學(xué)硫碘循環(huán)法，1molH₂O能制氫氣1mol
（4）相比電解法，該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有利用太陽(yáng)能，能耗少，污染�。ㄈ螌�(xiě)一點(diǎn)）

3．假如過(guò)氧化氫（雙氧水）制氧氣，不加二氧化錳作催化劑，其結(jié)果是（　�。�

	A．	不放出氧氣		B．	放出氧氣速度減慢
	C．	放出氧氣的質(zhì)量減少		D．	放出氧氣的質(zhì)量增多

2．“登高取物”游戲規(guī)則：梯子上下相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的，游戲者可以上升一格，最終登頂者可以獲得“足球”獎(jiǎng)勵(lì)．甲同學(xué)根據(jù)規(guī)則能順利獲獎(jiǎng)，乙同學(xué)根據(jù)規(guī)則從CaCO₃、CuSO₄、KNO₃、BaCl₂中選擇合適物質(zhì)填入①、②兩處，也順利獲獎(jiǎng)．
①是CuSO₄②是BaCl₂；
（2）寫(xiě)出甲圖中有CuO參加的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O（或C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑）．